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          對于化學(xué)反應(yīng)3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應(yīng)速率關(guān)系中，正確的是(　 　)
          A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計量數(shù)之比，因此答案選C
          考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率計算的相關(guān)知識點
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）某課外研究小組的同學(xué)將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，�?dāng)反應(yīng)殆盡時，溶液又恢復(fù)黃色，由此得出以下結(jié)論，你認(rèn)為錯誤的是
          A．H2O2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B．FeCl3是H2O2分解反應(yīng)的催化劑
          C．與不加FeCl3(aq)相比，當(dāng)H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應(yīng)放出的熱量更多
          D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)＋3B(g)  2C(g)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是
          A．C生成的速率與A分解的速率2倍相等    
          B．單位時間生成n mol A，同時生成3n mol B
          C．A、B、C的濃度不再變化                
          D．A、B、C的分子數(shù)比為1∶3∶2
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時X和鹽酸緩和地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是(    )
          A．10 mL 2 mol·L－1  B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1  D．20 mL 3 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時，放出H2速率最大的是
          編號
                     		金屬（粉末狀）
                     		物質(zhì)的量
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應(yīng)溫度
           
          A
                     		Al
                     		0.1 mol
                     		18.4 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          B
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L HCl
                     		10 mL
                     		30 ℃
           
          C
                     		Fe
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          D
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的固定容積的密閉容器中，當(dāng)下列物理量不再變化時，表明反應(yīng)：
          A(s)+2B(g) C(g)+D(g) 已達(dá)平衡的是
          A．混合氣體的壓強(qiáng) B．混合氣體的密度 
          C．生成l mol C的同時生成l mol D D．氣體的總物質(zhì)的量 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列條件的改變，一定能加快化學(xué)反應(yīng)速率的是
          A．增大壓強(qiáng)B．升高溫度
          C．增大反應(yīng)物的量D．減小生成物的濃度
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應(yīng)2A(g)+3B(g)3C(g)，在一定條件下，使一定量A和B氣體反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)時，具有的關(guān)系是
          A．各物質(zhì)的量濃度之比為c(A)：c(B)：c(C)=2:3:3
          B．平衡混合物體積是反應(yīng)開始前的3/5
          C．平衡混合物中各物質(zhì)的量濃度相等
          D．單位時間內(nèi)，若消耗了a mol A物質(zhì)，則同時也消耗了1.5a mol C物質(zhì)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示，下列描述正確的是 (      )
          A．反應(yīng)開始到10s，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol/(L·s） 
          B．反應(yīng)開始到10s， X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol/L 
          C．反應(yīng)開始時10s， Y的轉(zhuǎn)化率為79．0% 
          D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為：X(g)＋ Y(g)Z(g) 
          

			
          

			
          
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