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          下列各組反應（表內(nèi)物質(zhì)均為反應物）剛開始時，放出H2速率最大的是
          編號
                     		金屬（粉末狀）
                     		物質(zhì)的量
                     		酸的濃度
                     		酸的體積
                     		反應溫度
           
          A
                     		Al
                     		0.1 mol
                     		18.4 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          B
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L HCl
                     		10 mL
                     		30 ℃
           
          C
                     		Fe
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          D
                     		Mg
                     		0.1 mol
                     		3 mol/L H2SO4
                     		10 mL
                     		60 ℃
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          

          解析試題分析：根據(jù)金屬活動性，Mg的活潑性最強；濃硫酸水太少，很難電離，所以H+濃度最大的溶液為3mol?L?1 H2SO4,；溫度越高，反應速率越大，所以放出H2速率最大的是D項。
          考點：本題考查化學反應速率的比較。 
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定量的鋅粉和6mol·L­—1的過量鹽酸反應，當向其中加入少量的下列物質(zhì)：①石墨 ②CuO ③銅粉 ④鋅粒 ⑤濃鹽酸 ⑥無水乙酸 ⑦KNO3溶液 ⑧CuCl2時，能夠加快反應速率，又不響產(chǎn)生H2總量的是 （     ）                                                   
          A．①③④ B．②④⑧ C．①③⑤ D．①⑤⑦ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制硫酸中的一步重要反應是SO2在400～500℃下的催化氧化：2SO2+ O22SO3，這是一個正反應放熱的可逆反應。如果反應在密閉容器中進行，下述有關(guān)說法中錯誤的是（　�。�
          A．使用催化劑是為了加快反應速率，提高生產(chǎn)效率　　
          B．在上述條件下，SO2不可能100%地轉(zhuǎn)化為SO3
          C．為了提高SO2的轉(zhuǎn)化率，應適當提高O2的濃度　　 
          D．達到平衡時，SO2的濃度與SO3的濃度相等
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列條件不再改變時，表明反應： A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已達到平衡狀態(tài)的現(xiàn)象是                                   
          A．混合氣體的壓強 B．混合氣體的密度 
          C．氣體的總物質(zhì)的量 D．單位時間內(nèi)生成n mol C的同時消耗2n molB 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
          A．縮小體積使壓強增大 B．壓強不變，充入N2使體積增大 
          C．體積不變，充入He使壓強增大 D．壓強不變，充入He使體積增大 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于化學反應3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z (g)，下列反應速率關(guān)系中，正確的是(　 　)
          A．v(W)＝3v(Z)B．2v(X)＝3v(Z)C．2v(X)＝v(Y)D．3v(W)＝2v(X)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
          CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)    △H=－49.0kJ/mol
          測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）
          A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min) 
          B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉(zhuǎn)化率相等 
          C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 
          D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉(zhuǎn)化率 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          對于可逆反應2SO2+O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
          A．只存在于O2中B．只存在于O2和SO3中
          C．只存在于O2和SO2中D．存在于O2、SO2和SO3中
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實不能用平衡移動原理解釋的是
          A．鋼鐵在潮濕的空氣中比在干燥空氣中更容易生銹 
          B．用加熱蒸干AlCl3溶液的方法不能制得無水AlCl3 
          C．蒸餾水和0.1 mol?L-1 NaOH溶液中的c(H+)，前者大于后者 
          D．向含有少量Fe3+的MgCl2酸性溶液中加入MgCO3，可將Fe3+轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3除去 
          

			
          

			
          
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