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          在一定溫度下，10 mL 0.40mol/LH2O2溶液發(fā)生催化分解。不同時刻測得生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）
          t/min
          		0
          		2
          		4
          		6
          		8
          		10
          V（O2）/mL
          		0.0
          		9.9
          		17.2
          		22.4
          		26.5
          		29.9
          A．0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min)
          B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min)
          C．反應到6 min時，c(H2O2)=0.30mol/L
          D．反應到6 min時，H2O2分解了50%
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          

          解析試題分析：A．0~6 min的n(O2)=1×10-3mol；則v(H2O2)=2×10-3mol÷0.01L÷6min≈3.3×10-2 mol/(L·min)，正確；B．6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)=2（26.5-22.4）×10-3L÷22.4L/mol÷0.01L÷2min <3.3×10-2 mol/(L·min),正確；C．反應到6 min時，消耗Δc(H2O2)= 2×10-3mol÷0.01L=0.2mol/L,所以c(H2O2) =0.20mol/L，錯誤；D．反應到6 min時，由于H2O2分解的物質(zhì)的量占總的一半，所以分解了50%，正確。
          考點：考查化學反應速率和物質(zhì)的濃度及分解率的計算的知識。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：計算題
			
          

						
          乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業(yè)生產(chǎn)乙醇的一種反應原理為：
          2CO(g) + 4H2(g)CH3CH2OH(g) + H2O(g) △H =" —256.1" kJ·mol－1
          已知：CO(g) + H2O(g)CO2(g)+H2(g)   △H=" —41.2" kJ·mol－1
          （1）以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式如下：
          2CO2(g) +6H2(g)CH3CH2OH(g) +3H2O(g)  △H =          。
          （2）汽車使用乙醇汽油并不能減少NOx的排放，這使NOx的有效消除成為環(huán)保領域的重要課題。
          ①某研究小組在實驗室以Ag– ZSM– 5為催化劑，測得NO轉化為N2的轉化率隨溫度變化情況如下圖。若不使用CO，溫度超過800℃，發(fā)現(xiàn)NO的轉化率降低，其可能的原因為        ；在n(NO)/n(C O)=1的條件下，應控制的最佳溫度在     左右。

          ②用活性炭還原法處理氮氧化物。有關反應為：C (s) +2NO2(g) N2 (g) + CO2 (g)。某研究小組向某密閉容器中加人足量的活性炭和NO，恒溫( T1℃)條件下反應，反應進行到不同時間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          　     濃度/mol?L－1
          時間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		1.00
          		0
          		0
          20
          		0.40
          		0.30
          		0.30
          30
          		0.40
          		0.30
          		0.30
          40
          		0.32
          		0.34
          		0.17
          50
          		0.32
          		0.34
          		0.17
           
          I．根據(jù)表中數(shù)據(jù)，求反應開始至20min以v(NO)表示的反應速率為          (保留兩位有效數(shù)字)，T1℃時該反應的平衡常數(shù)為          (保留兩位有效數(shù)字)。
          II．30min后，改變某一條件，反應重新達到平衡，則改變的條件可能是           。下圖表示CO2的逆反應速率[v逆(CO2)]隨反應時間的變化關系圖。請在圖中畫出在30min改變上述條件時，在40min時刻再次達到平衡的變化曲線。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          在可逆反應2SO2+O22SO3中，充入一定量的18O2，足夠長的時間后，18O原子
          A．只存在于O2中 B．只存在于O2和SO3中 
          C．只存在于O2和SO2中 D．存在于O2、SO2和SO3中 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          25℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如表，下列說法錯誤的是
          物 質(zhì)
                     		X
                     		Y
                     		Z
           
          初始濃度/mol·L－1
                     		0.1
                     		0.2
                     		0
           
          平衡濃度/mol·L－1
                     		0.05
                     		0.05
                     		0.1
           
          A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％
          B．反應可表示為X+3Y2Z，其平衡常數(shù)為1600
          C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大
          D．改變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          向恒溫、恒容（2L）的密閉容器中充入2molX和一定量的Y，發(fā)生反應：2X(g)＋Y(g)2Z(g)
          ΔH＜0，4min后達到平衡c(X)＝0.2mol·L-1，且X與Y的轉化率相等。下列說法中不正確的是（  ）
          A．達到平衡時，再充入1molX，反應的焓變保持不變
          B．用Y表示4min內(nèi)的反應速率為0.1 mol·L-1·min-1
          C．再向容器中充入1molZ，達到新平衡，c(X)∶c(Y)＝2∶1
          D．4min后，若升高溫度，平衡常數(shù)K增大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，在體積為10L的密閉容器中，1 molX和1 molY發(fā)生反應：2x（g）+Y（g）Z（g），經(jīng)60s達到平衡，生成0．3mol Z。下列說法正確的是
          A．反應進行30 s時，正反應速率等于逆反應速率 
          B．反應進行80 s時，逆反應速率大于正反應速率 
          C．反應進行60 s時，X的物質(zhì)的量濃度為0．04 mol/L 
          D．反應進行60 s時，Y的轉化率為70％ 
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          （原創(chuàng)）某課外研究小組的同學將FeCl3(aq)滴加到5%H2O2溶液后，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生無色氣體由慢到快，最后再變慢；溶液溫度升高；同時溶液顏色由黃色立即變?yōu)樽睾稚�，當反應殆盡時，溶液又恢復黃色，由此得出以下結論，你認為錯誤的是
          A．H2O2的分解反應為放熱反應
          B．FeCl3是H2O2分解反應的催化劑
          C．與不加FeCl3(aq)相比，當H2O2均完全分解時，加FeCl3(aq)使反應放出的熱量更多
          D．若將少量FeCl2溶液滴入過量5%H2O2溶液中，則除溶液顏色變化不同外，其它現(xiàn)象相同
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          已知在一定條件下， 2SO2+O22SO3  反應達平衡后SO2的轉化率為45．3%，加入V2O5（催化劑）后，SO2的轉化率為
          A．大于45．3%B．小于45．3%C．等于45．3%D．無法確定
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：單選題
			
          

						
          把下列四種X的溶液，分別加入四個盛有10 mL 2 mol·L－1鹽酸的燒杯中，此時X和鹽酸緩和地進行反應，其中反應速率最大的是(    )
          A．10 mL 2 mol·L－1  B．20 mL 2 mol·L－1 C．10 mL 4 mol·L－1  D．20 mL 3 mol·L－1 
          

			
          

			
          
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