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        1. 【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示,已知C元素形成的單質(zhì)有國(guó)防金屬的美譽(yù),的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2。回答下列問(wèn)題:

          A

          ……

          D

          E

          F

          B

          C

          ……

          G

          H

          (1)D元素在周期表中的位置為________________。

          (2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)

          (3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。

          (4)C元素的單質(zhì)可以在DF形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒,寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____

          【答案】第二周期ⅣA 、 黃色

          【解析】

          C的單質(zhì)為國(guó)防金屬,因此CMg,以此為突破口可推知ALiBNa。由“E的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2”可知EN,故DC,FOGSHCl。

          (1). D元素為碳,核電荷數(shù)為6,在元素周期表中位于第二周期ⅣA族。

          (2).Cl2溶解于水生成HClO,能殺菌消毒;O3具有強(qiáng)氧化性,能殺菌消毒;答案為Cl2、O3。

          (3). BNa,FO,Na在氧氣中燃燒產(chǎn)生黃色火焰;答案為黃色。

          (4). C元素單質(zhì)為MgD為碳,FO;已知MgCO2可反應(yīng)生成氧化鎂和碳,方程式為:

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中,倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示),對(duì)于此反應(yīng),有關(guān)敘述不正確的是(  )

          A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

          B. 該反應(yīng)的條件是光照

          C. 該反應(yīng)的生成物只有四種

          D. 該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺,器壁上有油狀液滴

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】在一定條件下,反應(yīng)A(g)B(g) C(g),H < 0,達(dá)到平衡后,根據(jù)下列圖像判斷:

          1)升溫,達(dá)到新的平衡的是___________

          2)降壓,達(dá)到新的平衡的是______________;

          3)減少C的量,移向新平衡的是_____________ ;

          4)增加A的量,移向新平衡的是____________,此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率___________(填“增大”或“減小”或“不變”,下空同);

          5)使用催化劑,達(dá)到平衡的是_______________C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________ 。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】ClO2是一種國(guó)際公認(rèn)的安全、無(wú)毒的綠色消毒劑,沸點(diǎn)11℃,凝固點(diǎn)-59℃。工業(yè)上,可用下列原理制備ClO2(液相反應(yīng))。設(shè)NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是( )

          A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA

          B.若生成1.5mol Na2SO4,則反應(yīng)后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA

          C.48.0g FeS2完全反應(yīng),則上述反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為6NA

          D.每消耗30mol NaClO3,生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】鋁是重要的金屬材料,鋁土礦主要成分是和少量的、雜質(zhì)是工業(yè)上制取鋁的原料.實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示:

          請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

          固體a的化學(xué)式為______中反應(yīng)的離子方程式為______。

          制取銨明礬溶液的化學(xué)方程式為______,從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、______填操作名稱(chēng)。

          若同時(shí)制取銨明礬和硫酸鋁,通過(guò)控制硫酸的用量調(diào)節(jié)兩種產(chǎn)品的產(chǎn)量。

          若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質(zhì)的量之比為11,則投料時(shí)鋁土礦中的的物質(zhì)的量之比為______。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液含有、中回收碘,操作過(guò)程如下:

          向廢液中加入溶液,發(fā)生“還原”反應(yīng)的離子方程式為 ______。

          “氧化”操作在三頸燒瓶中進(jìn)行,將溶液用鹽酸調(diào)至pH約為2,緩慢通入。實(shí)驗(yàn)用水浴控制在左右的較低溫度下進(jìn)行的原因是 ______

          某研究小組用圖裝置對(duì)KI溶液的反應(yīng)進(jìn)行探究,發(fā)現(xiàn)通入一段時(shí)間后,KI溶液變?yōu)辄S色,繼續(xù)通入,則溶液黃色變淺,最后變?yōu)闊o(wú)色.研究小組對(duì)所得無(wú)色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設(shè):

          假設(shè)一:沒(méi)有形態(tài);假設(shè)二:沒(méi)有形態(tài);假設(shè)三:有形態(tài)。

          請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明假設(shè)一成立試劑自選

          實(shí)驗(yàn)操作

          預(yù)期現(xiàn)象

          結(jié)論

          _______

          _______

          假設(shè)一成立

          若假設(shè)三成立,請(qǐng)寫(xiě)出生成的離子方程式 ______

          該研究小組還進(jìn)行了對(duì)加碘鹽中含量測(cè)定的如下實(shí)驗(yàn):

          準(zhǔn)確稱(chēng)取加碘鹽mg于燒杯中,加入適量蒸餾水和過(guò)量的KI,再滴入適量的稀硫酸,充分反應(yīng),將所得混合液配成待測(cè)溶液.移取待測(cè)溶液于錐形瓶中,加幾滴淀粉試液,用c標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),重復(fù)3次,測(cè)得平均值為VmL。

          已知:,。測(cè)定時(shí),判斷達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為 ______ ,由測(cè)定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 ______ 用含mc、V的代數(shù)式表示,。

          在滴定操作正確無(wú)誤的情況下,用此種測(cè)定方法測(cè)得的結(jié)果往往偏高,其原因是受空氣的影響,請(qǐng)用離子方程式表示產(chǎn)生這一影響的原因 ______

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究光盤(pán)金屬層含有的Ag(其它金屬微量忽略不計(jì))、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤(pán)中提取Ag的工業(yè)流程。請(qǐng)回答下列問(wèn)題。

          (1)NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解,“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行,適宜的加熱方式為________。

          (2)NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag,從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析,其缺點(diǎn)是________。

          (3)操作Ⅰ的名稱(chēng)為____,簡(jiǎn)述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。

          (4)化學(xué)上常用10%的氨水溶解AgCl固體,AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl和一種陽(yáng)離子________的溶液(填陽(yáng)離子的化學(xué)式)。實(shí)際反應(yīng)中,即使氨水過(guò)量也不能將AgCl固體全部溶解,可能的原因是________。

          (5)常溫時(shí)N2H4·H2O(水合肼)在堿性條件下能還原(4)中生成的陽(yáng)離子,自身轉(zhuǎn)化為無(wú)害氣體N2,理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。

          (6)廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛(HCHO)氧化成CO2,科學(xué)家據(jù)此原理將上述過(guò)程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________,負(fù)極的產(chǎn)物有________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某離子反應(yīng)中涉及、、、六種微粒,其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列判斷正確的是

          A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-,還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑,轉(zhuǎn)移6mol電子

          C. 水是生成物,且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】我國(guó)擁有很長(zhǎng)的海岸線(xiàn),具有豐富的海洋資源,以海水為原料的鹽化工是我國(guó)重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液,其中除含鎂鹽外,還含有其他鹽類(lèi)(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請(qǐng)解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。

          (1)根據(jù)圖甲,寫(xiě)出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式:_______、_______

          (2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線(xiàn),已知T1時(shí),MgSO4KCl的溶解度分別為M、N,則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______;將鹽鹵加熱到T2以上,根據(jù)溶解度曲線(xiàn),首先從鹽鹵中分離出來(lái)的晶體是______________________________________________________。

          (3)化工廠(chǎng)利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下:

          操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來(lái),操作的名稱(chēng)是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。

          操作的名稱(chēng)是_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)為___________________________。

          (4)用電解法制備金屬鎂,兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。

          甲:電解氯化鎂溶液。

          乙:電解熔融的氯化鎂。

          其中同學(xué)_______(”)能夠成功地制備金屬鎂,假設(shè)生產(chǎn)過(guò)程中鎂元素沒(méi)有損失,則100 g鹵水可制備鎂_______g。

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          同步練習(xí)冊(cè)答案