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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質有“國防金屬”的美譽，的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：
          A
          ……
          D
          E
          F
          B
          C
          ……
          G
          H
          (1)D元素在周期表中的位置為________________。
          (2)上述元素所形成的氣態(tài)單質中能用于飲用水消毒的有________________(填化學式)。
          (3)B的單質在F的單質中燃燒的火焰顏色為________。
          (4)C元素的單質可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應的化學方程式_____
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】第二周期ⅣA族 、 黃色  
          【解析】
          C的單質為“國防金屬”，因此C為Mg，以此為突破口可推知A為Li，B為Na。由“E的最高化合價與最低化合價之和為2”可知E為N，故D為C，F為O，G為S，H為Cl。
          (1). D元素為碳，核電荷數(shù)為6，在元素周期表中位于第二周期ⅣA族。
          (2).Cl2溶解于水生成HClO，能殺菌消毒；O3具有強氧化性，能殺菌消毒；答案為Cl2、O3。
          (3). B為Na，F為O，Na在氧氣中燃燒產生黃色火焰；答案為黃色。
          (4). C元素單質為Mg，D為碳，F為O；已知Mg與CO2可反應生成氧化鎂和碳，方程式為：
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對于此反應，有關敘述不正確的是(　　)
          A. 該反應屬于取代反應
          B. 該反應的條件是光照
          C. 該反應的生成物只有四種
          D. 該反應現(xiàn)象有量筒內氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定條件下，反應A(g)＋B(g)  C(g)，H < 0，達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
          （1）升溫，達到新的平衡的是（___________）；
          （2）降壓，達到新的平衡的是（______________）；
          （3）減少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；
          （4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此時B的轉化率___________（填“增大”或“減小”或“不變”，下空同）；
          （5）使用催化劑，達到平衡的是（_______________），C的質量分數(shù)_________ 。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】ClO2是一種國際公認的安全、無毒的綠色消毒劑，沸點11℃，凝固點-59℃。工業(yè)上，可用下列原理制備ClO2(液相反應)：。設NA是阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是( )
          A.在標準狀況下，2240mL ClO2含有原子數(shù)為0.3NA
          B.若生成1.5mol Na2SO4，則反應后的溶液中Fe3+數(shù)目為0.2NA
          C.48.0g FeS2完全反應，則上述反應中轉移電子數(shù)為6NA
          D.每消耗30mol NaClO3，生成的水中氫氧鍵數(shù)目為14NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】鋁是重要的金屬材料，鋁土礦主要成分是和少量的、雜質是工業(yè)上制取鋁的原料．實驗室模擬工業(yè)上以鋁土礦為原料制取和銨明礬晶體的工藝流程如圖所示：
          請回答下列問題：
          固體a的化學式為______，Ⅲ中反應的離子方程式為______。
          由Ⅴ制取銨明礬溶液的化學方程式為______，從銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實驗操作依次為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、______填操作名稱。
          若同時制取銨明礬和硫酸鋁，通過控制硫酸的用量調節(jié)兩種產品的產量。
          若欲使制得的銨明礬和硫酸鋁的物質的量之比為1：1，則投料時鋁土礦中的和的物質的量之比為______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】實驗室從含碘廢液含有、、、等中回收碘，操作過程如下： 
           
          向廢液中加入溶液，發(fā)生“還原”反應的離子方程式為 ______。
          “氧化”操作在三頸燒瓶中進行，將溶液用鹽酸調至pH約為2，緩慢通入。實驗用水浴控制在左右的較低溫度下進行的原因是 ______。 
          某研究小組用圖裝置對與KI溶液的反應進行探究，發(fā)現(xiàn)通入一段時間后，KI溶液變?yōu)辄S色，繼續(xù)通入，則溶液黃色變淺，最后變?yōu)闊o色．研究小組對所得無色溶液中碘元素的存在形態(tài)提出了以下假設： 
          假設一：沒有形態(tài)；假設二：沒有形態(tài)；假設三：有形態(tài)。
          請設計實驗證明假設一成立試劑自選。 
          實驗操作
          預期現(xiàn)象
          結論
          _______
          _______
          假設一成立
          若假設三成立，請寫出生成的離子方程式 ______。
          該研究小組還進行了對加碘鹽中含量測定的如下實驗： 
          準確稱取加碘鹽mg于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的KI，再滴入適量的稀硫酸，充分反應，將所得混合液配成待測溶液．移取待測溶液于錐形瓶中，加幾滴淀粉試液，用c標準液滴定至終點，重復3次，測得平均值為VmL。
          已知：，。測定時，判斷達到滴定終點的現(xiàn)象為 ______ ，由測定數(shù)據(jù)可求得該樣品中含的質量分數(shù)為 ______ 用含m、c、V的代數(shù)式表示，。
          在滴定操作正確無誤的情況下，用此種測定方法測得的結果往往偏高，其原因是受空氣的影響，請用離子方程式表示產生這一影響的原因 ______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。
          （1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進行，適宜的加熱方式為________。
          （2）NaClO溶液與Ag反應的產物為AgCl、NaOH和O2，該反應的化學方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應產物的角度分析，其缺點是________。
          （3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實驗操作________。
          （4）化學上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學式）。實際反應中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。
          （5）常溫時N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質Ag。
          （6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學家據(jù)此原理將上述過程設計為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應式為________，負極的產物有________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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				題型：
			
          

						
          【題目】某離子反應中涉及、、、、、六種微粒，其中的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
          A. 該反應的氧化劑ClO-，還原產物是 B. 消耗1mol還原劑，轉移6mol電子
          C. 水是生成物，且反應后溶液的酸性明顯增強 D. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為2：3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關的試題。
          (1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學式：_______、_______。
          (2)下圖乙是鹽鹵中某些物質的溶解度曲線，已知T1℃時，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們溶解度大小的關系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
          (3)化工廠利用鹵水生產金屬鎂的工藝流程如下：
          “操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應的化學方程式為______________________________。
          操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點為___________________________。
          (4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學分別設計了下面的兩種方法。
          甲：電解氯化鎂溶液。
          乙：電解熔融的氯化鎂。
          其中同學_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設生產過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。
          

			
          

			
          
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