【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
（1）升溫，達到新的平衡的是（___________）；
（2）降壓，達到新的平衡的是（______________）；
（3）減少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此時B的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”或“減小”或“不變”，下空同）；
（5）使用催化劑，達到平衡的是（_______________），C的質(zhì)量分數(shù)_________ 。
【答案】B C E A 增大 D 不變
【解析】
反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達到平衡后，升溫、增大反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率增大；降壓、減小生成物濃度，反應(yīng)速率減��；升溫平衡逆向移動；降壓平衡正向移動；使用催化劑平衡不移動。
反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達到平衡后。
（1）升溫，正逆反應(yīng)速率均增大，平衡逆向移動，則達到新的平衡的圖為B；
（2）降壓，正逆反應(yīng)速率均減小，平衡正向移動，則達到新的平衡的圖為C；
（3）減少C的量，瞬間逆反應(yīng)速率減小，正反應(yīng)速率不變，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，移向新平衡的圖是E；
（4）增加A的量，瞬間正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率不變，隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大，移向新平衡的圖為A，此時B的轉(zhuǎn)化率增大；
（5）使用催化劑，正逆反應(yīng)速率增大，平衡不移動，則達到平衡的圖為D，C的質(zhì)量分數(shù)不變。
靈星計算小達人系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成
的原理，某同學(xué)做了如下四個實驗。
甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體
乙：設(shè)法檢驗甲收集到的氣體。
丙：向試管中加人
水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。
�。合蛟嚬苤屑尤�乙醚（
），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。
回答以下問題：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實驗選取水和乙醚作參照物的原因是__________。
（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含
的質(zhì)量計)，某研究小組同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產(chǎn)生的,用足量
溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數(shù)據(jù)處理。
(1)
是一種食品添加劑。寫出與稀
反應(yīng)的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點時，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。
(4)步驟IV中消耗
溶液V mL,則1 kg樣品中含
的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(5)此實驗方案測得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會產(chǎn)生該誤差，請說明理由。(寫出2條)_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2 和 NOx 都是大氣污染物。
(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：
NO2 被吸收的離子方程式是__________________。
(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。
(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會產(chǎn)生O3等強氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。
該化肥中含有的離子是
、___________(填離子符號)。
(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動機在空氣過量條件下的 NOx 排放。
I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學(xué)方程式是_________________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。
II．NSR(NOx 儲存還原)工作原理：NOx 的儲存和還原在不同時段交替進行，如下圖所示。
①通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實現(xiàn) NOx 的儲存和還原。儲存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學(xué)方程式是 _______________。
②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。
③還原過程中，有時會產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補充完整：_____________ 
_________15N1.5N0.5O+________H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一密閉容器中，反應(yīng)aA (氣) 
bB(氣)達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）
A.平衡向正反應(yīng)方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了
C.物質(zhì)A的質(zhì)量分數(shù)增加了D.a＞b
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】具有抗菌作用的白頭翁素衍生物 H 的合成路線如下圖所示：
已知：i．RCH2Br
R—HC=CH—R′
ii．R—HC=CH—R′
iii．R—HC=CH—R′
(以上R、R′、R″代表氫、烷基或芳基)
(1)A 屬于芳香烴，其名稱是_____________。
(2)B 的結(jié)構(gòu)簡式是___________________。
(3)由 C 生成 D 的化學(xué)方程式是___________________。
(4)由 E 與 I2 在一定條件下反應(yīng)生成 F 的化學(xué)方程式是_____________；此反應(yīng)同時生成另外一個有機副產(chǎn)物且與 F 互為同分異構(gòu)體，此有機副產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式是_________________。
(5)試劑 b 是__________________。
(6)下列說法正確的是______________(選填字母序號)。
a．G 存在順反異構(gòu)體
b．由 G 生成 H 的反應(yīng)是加成反應(yīng)
c．1 mol G 最多可以與 1 mol H2 發(fā)生加成反應(yīng)
d．1 mol F 或 1 mol H 與足量 NaOH 溶液反應(yīng)，均消耗 2 molNaOH
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某化學(xué)興趣小組為探究Na2SO3固體在隔絕空氣加熱條件下的分解產(chǎn)物，設(shè)計如下實驗流程：
已知：氣體Y是一種純凈物，在標(biāo)準狀況下密度為1.518g/L。
請回答下列問題：
(1)氣體Y為_______。
(2)固體X與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生淡黃色沉淀的離子方程式為_______。
(3)實驗過程中若測得白色沉淀的質(zhì)量為6.291g，則Na2SO3的分解率為_______。
(4)Na2SO3在空氣易被氧化，檢驗Na2SO3是否氧化變質(zhì)的實驗操作是________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽，
的最高化合價與最低化合價之和為2。回答下列問題：
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置為________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。
(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。
(4)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，體積由大到小的順序是
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2
A. ②>④>⑤>①>③
B. ②>⑤>④>①>③
C. ④>②=⑤>③>①
D. ④=⑤>②>③>①
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