【題目】常溫常壓下，將下列各組氣體分別充入到容積可變的密閉容器中，充分反應(yīng)后，體積由大到小的順序是
①2molNH3和1molHCl，②2molSO2和1molO2，③2molH2S和1molSO2，④2molNO和1molO2，⑤1molH2和1mol Cl2
A. ②>④>⑤>①>③
B. ②>⑤>④>①>③
C. ④>②=⑤>③>①
D. ④=⑤>②>③>①
【答案】B
【解析】
①因NH3與HCl發(fā)生反應(yīng)：NH3+HCl=NH4Cl，NH3過量，剩余氣體的物質(zhì)的量為1mol；
②因SO2與O2在常溫常壓下很難發(fā)生，密閉容器中氣體為SO2、O2，氣體的總的物質(zhì)的量為3mol；
③因H2S和SO2發(fā)生反應(yīng)：2H2S+SO2=3S+2H2O，兩者恰好反應(yīng)，S為固體，H2O為液體，密閉容器中沒有氣體；
④因NO和O2發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，兩者恰好反應(yīng)，而NO2還能轉(zhuǎn)變成N2O4：2NO2
N2O4，密閉容器中氣體有NO2和N2O4，物質(zhì)的量大于1mol小于2mol；
⑤因H2和Cl2在常溫常壓下不反應(yīng)，密閉容器中氣體有H2和Cl2，物質(zhì)的量為2mol；
因此，體積由大到小的順序：②＞⑤＞④＞①＞③。
故選B。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，反應(yīng)A(g)＋B(g) C(g)，H < 0，達(dá)到平衡后，根據(jù)下列圖像判斷：
（1）升溫，達(dá)到新的平衡的是（___________）；
（2）降壓，達(dá)到新的平衡的是（______________）；
（3）減少C的量，移向新平衡的是（_____________） ；
（4）增加A的量，移向新平衡的是（____________），此時(shí)B的轉(zhuǎn)化率___________（填“增大”或“減小”或“不變”，下空同）；
（5）使用催化劑，達(dá)到平衡的是（_______________），C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】研究光盤金屬層含有的Ag（其它金屬微量忽略不計(jì)）、丟棄電池中的Ag2O等廢舊資源的回收利用意義重大。下圖為從光盤中提取Ag的工業(yè)流程。請回答下列問題。
（1）NaClO溶液在受熱或酸性條件下易分解，“氧化”階段需在80℃條件下進(jìn)行，適宜的加熱方式為________。
（2）NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________。有人提出以HNO3代替NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點(diǎn)是________。
（3）操作Ⅰ的名稱為____，簡述利用“操作Ⅰ”的裝置洗滌難溶物的實(shí)驗(yàn)操作________。
（4）化學(xué)上常用10％的氨水溶解AgCl固體，AgCl與NH3·H2O按1︰2反應(yīng)可生成Cl－和一種陽離子________的溶液（填陽離子的化學(xué)式）。實(shí)際反應(yīng)中，即使氨水過量也不能將AgCl固體全部溶解，可能的原因是________。
（5）常溫時(shí)N2H4·H2O（水合肼）在堿性條件下能還原（4）中生成的陽離子，自身轉(zhuǎn)化為無害氣體N2，理論上消耗0.1 mol的水合肼可提取到________g的單質(zhì)Ag。
（6）廢舊電池中Ag2O能將有毒氣體甲醛（HCHO）氧化成CO2，科學(xué)家據(jù)此原理將上述過程設(shè)計(jì)為原電池回收電極材料Ag并有效去除毒氣甲醛。則此電池的正極反應(yīng)式為________，負(fù)極的產(chǎn)物有________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某離子反應(yīng)中涉及
、
、
、
、
、
六種微粒，其中的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 該反應(yīng)的氧化劑ClO-，還原產(chǎn)物是 B. 消耗1mol還原劑，轉(zhuǎn)移6mol電子
C. 水是生成物，且反應(yīng)后溶液的酸性明顯增強(qiáng) D. 氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】水熱法制備
納米顆粒的總反應(yīng)為
下列說法正確的是
A.
、
都是氧化劑
B.
C.每轉(zhuǎn)移3mol電子，有
被氧化
D.氧化產(chǎn)物只有
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】(1)在某一化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物B的濃度在5s內(nèi)從2.0mol/L變成0.5mol/L，在這5s 內(nèi)B的化學(xué)反應(yīng)速率為多少______？
(2)一個(gè)5L的容器中，盛入8.0mol某氣體反應(yīng)物，5min后，測得這種氣體反應(yīng)物還剩余 6.8mol，這種反應(yīng)物的化學(xué)反應(yīng)速率為多少_________？
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，0.2mol/L一元酸HA與等濃度的NaOH溶液等體積混合后，所得溶液中部分微粒組分及濃度如圖所示，下列說法正確的是
A. HA是強(qiáng)酸
B. 該混合液pH=7
C. 圖中x表示HA，Y表示OH-，Z表示H+
D. 該混合溶液中：c(A-)+c(Y)=c（Na+）
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】我國擁有很長的海岸線，具有豐富的海洋資源，以海水為原料的鹽化工是我國重要的產(chǎn)業(yè)。鹽鹵是海水曬鹽后的富含鎂鹽的溶液，其中除含鎂鹽外，還含有其他鹽類(如下圖甲)。鹽鹵在食品、化工等方面具有廣泛的用途。請解答下列與鹽鹵有關(guān)的試題。
(1)根據(jù)圖甲，寫出鹽鹵中含量最多的兩種鹽的化學(xué)式：_______、_______。
(2)下圖乙是鹽鹵中某些物質(zhì)的溶解度曲線，已知T1℃時(shí)，MgSO4和KCl的溶解度分別為M、N，則它們?nèi)芙舛却笮〉年P(guān)系為_______；將鹽鹵加熱到T2℃以上，根據(jù)溶解度曲線，首先從鹽鹵中分離出來的晶體是______________________________________________________。
(3)化工廠利用鹵水生產(chǎn)金屬鎂的工藝流程如下：
“操作①”的目的是將氫氧化鎂沉淀分離出來，操作①的名稱是_______。氫氧化鎂與試劑B反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。
操作②的名稱是_______。該方法的優(yōu)點(diǎn)為___________________________。
(4)用電解法制備金屬鎂，兩位同學(xué)分別設(shè)計(jì)了下面的兩種方法。
甲：電解氯化鎂溶液。
乙：電解熔融的氯化鎂。
其中同學(xué)_______(填“甲”或“乙”)能夠成功地制備金屬鎂，假設(shè)生產(chǎn)過程中鎂元素沒有損失，則100 g鹵水可制備鎂_______g。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】利用下圖流程可制備1,4-環(huán)己二醇，試回答：
(1)反應(yīng)①、②、③分別屬于___、____、___。(填反應(yīng)類型)
(2)化合物
中所含官能團(tuán)的名稱為_______和________。
(3)寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡式：A_________，C________。
(4)反應(yīng)④所用的試劑和條件為_________________。
(5)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)①_____________；反應(yīng)④_______________。
(6)請寫出以CH3CH2Br為原料制備HOCH2CH2OH的合成路線流程圖[無機(jī)試劑任用,合成路線流程圖示例見本題]。________。
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