【題目】將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，倒立于盛有飽和食鹽水的水槽(如圖所示)，對(duì)于此反應(yīng)，有關(guān)敘述不正確的是( )
A. 該反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
B. 該反應(yīng)的條件是光照
C. 該反應(yīng)的生成物只有四種
D. 該反應(yīng)現(xiàn)象有量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴
【答案】C
【解析】
CH4與Cl2在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)，該反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫五種產(chǎn)物，據(jù)此分析作答。
A. 將1 mol甲烷與一定量的氯氣混合于一量筒中，甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)，A項(xiàng)正確；
B. 該取代反應(yīng)需要光照條件，B項(xiàng)正確；
C. 該反應(yīng)的生成物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷、氯化氫五種產(chǎn)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；
D. 氯氣參與反應(yīng)，生成了液態(tài)有機(jī)物二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷，則量筒內(nèi)氣體顏色變淺，器壁上有油狀液滴，D項(xiàng)正確；
答案選C。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】下列事實(shí)，不能用勒夏特列原理解釋的是
A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2O
HBr＋HBrO，當(dāng)加入NaOH溶液后顏色變淺
B.對(duì)于反應(yīng)：2HI(g)
H2(g)+I2(g)，使平衡體系縮小體積增加壓強(qiáng)，顏色變深
C.Fe(SCN)3溶液中加入固體KSCN后顏色變深
D.棕紅色氣體NO2（2NO2N2O4）縮小體積加壓后，顏色先變深后變淺
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】為了探究乙醇和金屬鈉反應(yīng)生成
的原理，某同學(xué)做了如下四個(gè)實(shí)驗(yàn)。
甲：向小燒杯中加入無水乙醇，再放入一小塊金屬鈉，觀察現(xiàn)象，并收集產(chǎn)生的氣體
乙：設(shè)法檢驗(yàn)甲收集到的氣體。
丙：向試管中加人
水，并加入綠豆粒大小的金屬鈉，觀察現(xiàn)象。
丁：向試管中加人乙醚（
），并加入綠豆粒大小的金屬鈉，發(fā)現(xiàn)無明顯變化。
回答以下問題：
（1）從結(jié)構(gòu)上分析，該實(shí)驗(yàn)選取水和乙醚作參照物的原因是__________。
（2）丙的目的是證明_____________；丁的目的是證明_______；根據(jù)丙和丁的結(jié)果，可以得出乙醇和金屬鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式應(yīng)為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖所示，ΔH1＝-393.5kJ·mol-1，ΔH2＝-395.4kJ/mol，下列說法或表示式正確的是
A.金剛石的穩(wěn)定性強(qiáng)于石墨
B.石墨和金剛石的轉(zhuǎn)化是物理變化
C.C(s、石墨)=C(s、金剛石) ΔH＝+1.9kJ·mol-1
D.斷裂1 mol石墨中的化學(xué)鍵吸收的能量比斷裂1mol金剛石中的化學(xué)鍵吸收的能量少
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在常溫下，下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是
A.在含有 BaSO4 沉淀的溶液中加入 Na2SO4 固體，c(Ba2+)增大
B.同物質(zhì)的量濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
C.含 1mol KOH 的溶液與 1mol CO2 完全反應(yīng)后，溶液中 c(K+)＝c(
)
D.在 CH3COONa 溶液中加入適量 CH3COOH，可使 c(Na+)＝c(CH3COO-)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】如圖是Zn和Cu形成的原電池，某實(shí)驗(yàn)興趣小組做完實(shí)驗(yàn)后，在讀書卡片上記錄如下，其中正確的是（ ）
①Zn為正極，Cu為負(fù)極；
②H+向負(fù)極移動(dòng)；
③電子是由Zn經(jīng)外電路流向Cu；
④Cu極上有H2產(chǎn)生；
⑤若有1mol電子流過導(dǎo)線，則產(chǎn)生的H2為0.5mol；
⑥正極的電極反應(yīng)式為Zn﹣2e﹣═Zn2+．
A．①②③ B．③④⑤ C．④⑤⑥ D．②③④
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】亞硫酸鹽是一種常見的食品添加劑。為檢驗(yàn)?zāi)呈称分衼喠蛩猁}含量(通常以1kg樣品中含
的質(zhì)量計(jì))，某研究小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案。
I.稱取樣品W g;
II.向樣品中加人足量稀硫酸:
III.將II中產(chǎn)生的,用足量
溶液吸收;
IV.將III所得硫酸溶夜用氫氧化鈉溶液滴定;
V.數(shù)據(jù)處理。
(1)
是一種食品添加劑。寫出與稀
反應(yīng)的離子方程式:____________
(2)步驟中H2O2的作用是 __________________________
(3)步驟N中可選用的指示劑為__________。下圖顯示滴定終點(diǎn)時(shí)，滴定管(量程為25mL)讀數(shù)為_______________。
(4)步驟IV中消耗
溶液V mL,則1 kg樣品中含
的質(zhì)量是__________g(用含W、V的代數(shù)式表示)。
(5)此實(shí)驗(yàn)方案測(cè)得亞硫酸鹽含量偏低，步驟II會(huì)產(chǎn)生該誤差，請(qǐng)說明理由。(寫出2條)_______________________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】SO2 和 NOx 都是大氣污染物。
(1)利用氨水可以將 SO2 和 NO2 吸收，原理如下圖所示：
NO2 被吸收的離子方程式是__________________。
(2)濕法吸收工業(yè)尾氣中的NO2，常選用純堿溶液，將NO2轉(zhuǎn)化為兩種氮元素的常見含氧酸鹽，其反應(yīng)的離子方程式是(已知酸性HNO2＞H2CO3)______________。
(3)用高能電子束激活煙氣(主要成分是SO2、NO2、H2O等)，會(huì)產(chǎn)生O3等強(qiáng)氧化性微粒。煙氣經(jīng)下列過程可獲得化肥。
該化肥中含有的離子是
、___________(填離子符號(hào))。
(4)SCR 和 NSR 技術(shù)可有效降低柴油發(fā)動(dòng)機(jī)在空氣過量條件下的 NOx 排放。
I．SCR(選擇性催化還原)工作原理：
①尿素[CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3 和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________。
②反應(yīng)器中 NH3 還原 NO2 的化學(xué)方程式是_________________。
③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中 SO2 在 O2 作用下會(huì)形成(NH4)2SO4，使催化劑中毒。用化學(xué)方程式表示(NH4)2SO4 的形成_____________________。
II．NSR(NOx 儲(chǔ)存還原)工作原理：NOx 的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如下圖所示。
①通過 BaO 和 Ba(NO3)2 的相互轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn) NOx 的儲(chǔ)存和還原。儲(chǔ)存 NOx 的物質(zhì)是___________________，生成 Ba(NO3)2 的化學(xué)方程式是 _______________。
②用 H2 模擬尾氣中還原性氣體研究了 Ba(NO3)2 的催化還原過程，該過程分兩步進(jìn)行，下圖表示該過程相關(guān)物質(zhì)濃度隨時(shí)間的變化關(guān)系。第一步反應(yīng)消耗的H2 與 Ba(NO3)2 的物質(zhì)的量之比是___________。
③還原過程中，有時(shí)會(huì)產(chǎn)生笑氣(N2O)。用同位素示蹤法研究發(fā)現(xiàn)笑氣的產(chǎn)生與 NO 有關(guān)。在有氧氣條件下 15NO 與 NH3 以一定比例反應(yīng)時(shí)，得到的笑氣幾乎都是 15N1.5N0.5O。將該反應(yīng)的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：_____________ 
_________15N1.5N0.5O+________H2O
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】A~H八種短周期主族元素在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，已知C元素形成的單質(zhì)有“國防金屬”的美譽(yù)，
的最高化合價(jià)與最低化合價(jià)之和為2�；卮鹣铝袉栴}：
A | …… | D | E | F | ||
B | C | …… | G | H |
(1)D元素在周期表中的位置為________________。
(2)上述元素所形成的氣態(tài)單質(zhì)中能用于飲用水消毒的有________________(填化學(xué)式)。
(3)B的單質(zhì)在F的單質(zhì)中燃燒的火焰顏色為________。
(4)C元素的單質(zhì)可以在D和F形成的一種氣態(tài)化合物中燃燒，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_____
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