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          （15分） 
          已知NaHCO3低溫時溶解度小，侯德榜制堿的方法是：向氨化的飽和食鹽水中通入過量的二氧化碳，即有晶體析出，經(jīng)過濾、洗滌、焙燒得純堿。此過程可以表示為：
          ① NaCl (飽和) + NH3+CO2+H2O＝NaHCO3↓+NH4Cl（此反應(yīng)是放熱反應(yīng)）
          ② 2NaHCO3 Na2CO3 +CO2↑+H2O
          現(xiàn)某化學(xué)小組根據(jù)上述原理在實驗室中模擬制堿過程，下圖C裝置是溶有氨和NaCl的溶液，且二者均達到了飽和。

          （1）制CO2時為了使反應(yīng)隨開隨用，隨關(guān)隨停，上圖A方框內(nèi)應(yīng)選用以下     裝置（填序號）。簡述該裝置能隨關(guān)隨停的理由         。

          （2）為使實驗?zāi)軌蜻M行，在B、D方框內(nèi)補上所需裝置：         （將裝置圖畫在答題卡上），并指明所用試劑：       。
          （3）該小組同學(xué)按正確的方法連接裝置，檢驗氣密性合格后進行實驗，發(fā)現(xiàn)析出的晶體非常少，在老師的指導(dǎo)下，他們對某個裝置進行了改進，達到了實驗?zāi)康�。你認為他們的改進方法是             。
          （4）若所用飽和食鹽水中含有NaCl的質(zhì)量為5.85g，實驗后得到干燥的NaHCO3晶體的質(zhì)量為5.46g，假設(shè)第二步分解時沒有損失，則Na2CO3的產(chǎn)率為             。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （15分）
          （1）③（1分）， 關(guān)閉彈簧夾后反應(yīng)生成的氣體使上部壓強增大，到達一定程度后可把反應(yīng)液壓回漏斗，使固液分離從而停止反應(yīng) （2分）
          （2）試劑：飽和碳酸氫鈉溶液 試劑：稀硫酸或水（畫圖2分，試劑1分，共6分）

          （3）將C裝置浸泡在一個盛有冰水混合物的水槽里（或大燒杯中）（3分）
          （4）65%（3分）
          

          解析
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水：
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ；②碳酸氫鈉溶于水：
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ．
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          CH3OH（l）+
          3
          2
          O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-725.76 kJ?mol-1
          ．
          （3）已知水在25℃和95℃時，其電離平衡曲線如圖所示：
          ①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          （填“A”或“B”），請說明理由
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          水的電離是吸熱過程，溫度低時，電離程度小，c（H+）、c（OH-）小
          ．
          ②95℃時，0.1mol?L-1的硫酸溶液中，由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
          5×10-12mol?L-1
          5×10-12mol?L-1
          ．
          ③曲線B對應(yīng)溫度下，pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后，混合溶液的pH=5．則HA屬于：
          弱酸
          弱酸
          （填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有A、B、C、D、E、F六種元素，已知：它們位于三個不同短周期，核電荷數(shù)依次增大；A與E、B與F分別同主族；A、E分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或2﹕l形成化合物；B、C分別都能與D按原子個數(shù)比1﹕1或1﹕2形成化合物．
          （1）寫出只含有A、B、D、E四種元素的兩種常見無水鹽的化學(xué)式
          NaHCO3、CH3COONa
          NaHCO3、CH3COONa
          ．
          （2）如圖是A與D形成的一種化合物的晶體結(jié)構(gòu)示意圖，其中的虛線表示
          氫鍵
          氫鍵
          ．E與D按原子個數(shù)比1﹕1，形成的化合物的電子式為
          ．
          （3）人們通常把拆開l mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以用于估算化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（△H），化學(xué)反應(yīng)的△H等于反應(yīng)中斷裂舊化學(xué)鍵的鍵能之和與反應(yīng)中形成新化學(xué)鍵的鍵能之和的差．下表列出了上述部分元素形成的化學(xué)鍵的鍵能：
          

          


          
化學(xué)鍵
F-D
F-F
B-B
F-B
C═D
D═D
          

          
鍵能/kJ?mol-1
460
176
347.7
347
745
497.3
          ①下列三種物質(zhì)形成的晶體，熔點由高到低的順序（用a、b、c表示）：
          a＞c＞b
          a＞c＞b
          ．
          a．F與B形成的化合物  b．B與D形成的穩(wěn)定化合物  c．F的單質(zhì)
          ②試估算F單質(zhì)晶體的燃燒熱：
          △H=-990.7kJ/mol
          △H=-990.7kJ/mol
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （I）多項選擇題
          下列有關(guān)化工生產(chǎn)的說法中不正確的是
          ADE
          ADE

          A．工業(yè)上用電解熔融的氯化物的方法制備金屬鎂和鋁
          B．適當(dāng)提高合成氨原料氣中N2的含量，可提高H2的轉(zhuǎn)化率
          C．從安全運輸上看，硫酸廠靠近硫酸消費中心比靠近原料產(chǎn)地更為有利
          D．利用反應(yīng)NaCl（飽和）+CO2+NH3+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓制取NaHCO3時，應(yīng)在NaCl飽和溶液中先通入過量CO2再通入過量的NH3
          E．硫酸廠生產(chǎn)時常采有高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率
          （II）
          過碳酸鈉（2Na2CO3?3H2O2）俗稱固體雙氧水，被大量用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中．它的制備原理和路線如下：

          試回答下列問題：
          （1）與過碳酸鈉的用途相關(guān)的化學(xué)性質(zhì)是
          強氧化性
          強氧化性
          ，下列四種物質(zhì)可使過碳酸鈉較快失效的是
          ABC
          ABC

          A．MnO2      B． H2S    C．稀硫酸    D． NaHCO3
          （2）加入NaCl的作用是
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體
          降低2Na2CO3?3H2O2溶解度，析出更多晶體

          （3）工業(yè)純堿中含有Fe3+等雜質(zhì)，加入穩(wěn)定劑的作用是與生成穩(wěn)定的配合物．Fe3+的不良影響是
          催化雙氧水的分解
          催化雙氧水的分解
          ，反應(yīng)方程式為
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          2H2O2
           鐵離子 
          .
           
           2H2O+O2↑
          ．
          （4）反應(yīng)的最佳溫度控制在15～25℃，溫度偏高時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度高時雙氧水易分解
          溫度高時雙氧水易分解
          ，溫度偏低時造成產(chǎn)率偏低的可能原因是
          溫度低時反應(yīng)慢
          溫度低時反應(yīng)慢
          ，而該流程中還是遺漏了一步操作，造成產(chǎn)品產(chǎn)率偏低，這步操作名稱是
          洗滌
          洗滌
          ．
          （5）有人想用過碳酸鈉測定氫溴酸的濃度．若一定量的過碳酸鈉與100mL氫溴酸溶液恰好完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生448mL氣體，則所用氫溴酸的濃度為
          1
          1
          mol/L．（已知：H2O2+2HBr=Br2+2H2O）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          為測定Na2CO3和NaHCO3固體混合物中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)，稱取一定質(zhì)量的樣品，甲同學(xué)利用圖I所示裝置測量產(chǎn)生CO2的體積，乙同學(xué)利用圖II所示裝置通過干燥管的增重測量產(chǎn)生CO2的質(zhì)量，已知所用稀硫酸均足量．
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          （l）盛放稀硫酸的儀器名稱為
           
          ．
          （2）試劑X為
           
          ；試劑Y為
           
          ．
          （3）甲同學(xué)在進行實驗時，為減小誤差，應(yīng)注意的事項有（填選項字母）
           
          ．
          A．讀數(shù)前應(yīng)使整套裝置冷卻至室溫
          B．調(diào)整Z的高度使量氣裝置左右液面相平
          C．讀數(shù)時視線與Z內(nèi)凹液面最低點相切
          D．讀數(shù)前應(yīng)通入一定量的N2使生成的CO2全部進入量氣裝置
          （4）按乙同學(xué)的實驗方案進行實驗，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏高的因素有（寫一種）
           
          ，使測得的Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)偏低的因素有（寫一種）
           
          ．
          （5）為完成相同的測定任務(wù)，下列實驗方案不能達到實驗?zāi)康氖?!--BA-->
           
          （填選項字母）．
          A．取mg混合物與足量Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過濾、洗滌、烘干得ng固體
          B．取mg混合物與足量鹽酸充分反應(yīng)，將溶液加熱、蒸干、灼燒得ng固體
          C．取mg混合物充分加熱，固體質(zhì)量減少ng
          D．將圖II裝置中的稀硫酸改為稀鹽酸進行實驗．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬是一類芳基丙酸類非甾體抗炎藥，具有抗炎作用強、毒副作用低的藥效特點．
          精英家教網(wǎng)
          其中酮洛芬可由芳香族含氧衍生物A經(jīng)以下路線合成得到：
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          請根據(jù)合成酮洛芬的路線回答下列問題．
          （1）已知有機物A可以與NaHCO3反應(yīng)，則A的結(jié)構(gòu)簡式為
           
          ．
          （2）上述合成酮洛芬的路線中共有5步反應(yīng)，其中屬于取代反應(yīng)的共有幾步？
           
          ．其中有一步反應(yīng)中用到有機物    精英家教網(wǎng)，請寫出實驗室保存該有機物方法：
           
          ．
          （3）布洛芬、非諾洛芬、酮洛芬都可視作2-苯基丙酸的衍生物，則芳香族含氧衍生物A與2-苯基丙酸的關(guān)系是
           
          ；請寫出滿足下列條件的2-苯基丙酸的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式
           
          ．
          ①苯的衍生物，且苯環(huán)上的一硝基取代物只有兩種；
          ②能與銀氨溶液反應(yīng)產(chǎn)生光亮的銀境；
          ③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)．
          （4）參照上述合成路線中的有關(guān)信息，寫出由對二甲苯為主要原料制備精英家教網(wǎng)的合成流程圖（無機試劑任選）．合成線路圖示例如下：精英家教網(wǎng)
           
          ．
          

			
          

			
          
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