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        1. (1)寫出下列物質(zhì)溶于水的電離方程式①冰醋酸溶于水:
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          ;②碳酸氫鈉溶于水:
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-

          (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ.則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:
          CH3OH(l)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1
          CH3OH(l)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1

          (3)已知水在25℃和95℃時,其電離平衡曲線如圖所示:
          ①則25℃時水的電離平衡曲線應(yīng)為
          A
          A
          (填“A”或“B”),請說明理由
          水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小
          水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-)小

          ②95℃時,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,由水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度是
          5×10-12mol?L-1
          5×10-12mol?L-1

          ③曲線B對應(yīng)溫度下,pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合后,混合溶液的pH=5.則HA屬于:
          弱酸
          弱酸
          (填“強酸”、“弱酸”或“無法確定”).
          分析:(1)①根據(jù)醋酸是弱電解質(zhì),存在電離平衡;
          ②碳酸氫鈉是強電解質(zhì),完全電離,生成鈉離子和碳酸氫根離子;
          (2)燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成溫度氧化物時放出的熱量,在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,1mol甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.8KJ,據(jù)此寫出甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式;
          (3)①水的電離是吸熱過程,降低溫度抑制水電離,導(dǎo)致水中c(H+)、c(OH-)都減;
          ②酸溶液中,水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,根據(jù)水的離子積及硫酸溶液中氫離子濃度計算出水電離產(chǎn)生的氫離子的濃度;
          ③根據(jù)水的離子積分別計算出pH=2的某HA溶液和pH=10的NaOH溶液中氫離子、氫氧根離子的濃度,再根據(jù)題中數(shù)據(jù)判斷HA屬于強酸還是弱酸.
          解答:解:(1)①醋酸屬于弱電解質(zhì),存在電離平衡,電離方程式為:CH3COOH?CH3COO-+H+,故答案為:CH3COOH?CH3COO-+H+;
          ②碳酸氫鈉屬于強電解質(zhì),電離方程式為:NaHCO3=Na++HCO3-,故答案為:NaHCO3=Na++HCO3-;
          (2)在25℃、101kPa下,1g甲醇(CH3OH)燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ×32=725.76kJ,1mol甲醇質(zhì)量為32克,所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ,甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為:CH3OH(l)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1,
          故答案為:CH3OH(l)+
          3
          2
          O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)△H=-725.76 kJ?mol-1;
          (3)①25℃c(H+)=c(OH-)=1×10-7,A符合,水的電離是吸熱過程,升高溫度,使水的電離程度增大,當溫度升高時,促進水的電離,水的離子積增大,水中氫離子、氫氧根離子濃度都增大,水的pH減小,但溶液仍然呈中性;
          故答案為:A;水的電離是吸熱過程,溫度低時,電離程度小,c(H+)、c(OH-);
          ②95℃時,0.1mol?L-1的硫酸溶液中,氫離子濃度為:0.2mol/L,硫酸溶液中水電離的氫離子濃度等于溶液中氫氧根離子的濃度,
          該溫度下水的離子積為:c(H+)×c(OH-)=1×10-6×1×10-6=1×10-12,溶液中氫氧根離子的濃度為:
          1×10-12
          0.2
          =5×10-12mol?L-1,
          故答案為:5×10-12mol?L-1;
          ③曲線B對應(yīng)溫度下,水的離子積為1×10-12,pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L;pH=10的NaOH溶液中氫氧根離子的濃度為0.01mol/L,兩種溶液中氫離子濃度與氫氧根離子濃度相等,等體積混合后,混合溶液的pH=5,說明HA過量,原pH=2的某HA溶液中氫離子濃度為0.01mol/L,是HA部分電離的,屬于HA屬于弱酸,
          故答案為:弱酸.
          點評:本題考查了離子方程式的書寫、熱化學(xué)方程式的書寫、弱電解質(zhì)的電離等知識,涉及的內(nèi)容較多,難度不大,可以根據(jù)所學(xué)知識完成.
          練習(xí)冊系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)寫出下列物質(zhì)的電離方程式
          A、NaHCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          NaHCO3=Na++HCO3-
          ;B、CH3COOH-
          CH3COOH?CH3COO-+H+
          CH3COOH?CH3COO-+H+

          (2)寫出下列物質(zhì)的水解方程式
          A、CH3COONa
          CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
          CH3COONa+H2O?CH3COOH+NaOH
          ;B、Fe2(SO43
          Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4
          Fe2(SO43+6H2O?2Fe(OH)3+3H2SO4

          (3)寫出下列難溶電解質(zhì)的溶解方程式
          A、Al(OH)3
          Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq)
          Al(OH)3(S)?Al3+(aq)+3OH-(aq)
          ;B、AgCl
          AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)
          AgCl(S)?Ag+(aq)+Cl-(aq)

          (4)、寫出下列物質(zhì)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
          A、0.4mol(N2H4)液態(tài)肼與足量的液態(tài)雙氧水反應(yīng),生成氮氣和水蒸氣,并放出256.65kJ的熱量
          N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1
          N2H4(l)+2H2O2(l)═N2(g)+4H2O(g)△H=-641.625 kJ?mol-1

          B、氫氣的燃燒熱是285.8kJ/mol;
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol
          H2(g)+
          1
          2
          O2(g)=H2O(l)△H=-285.8kJ/mol

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          寫出下列物質(zhì)溶于水時的電離方程式
          (1)硫酸銨
           
          .(2)氧氧化鋇
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          A是一種紅棕色金屬氧化物,B、D是金屬單質(zhì),J是一種不溶于水的白色化合物,受熱容易分解成C.
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          (1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:
          A:
           
            E:
           
            J:
           
            G:
           

          (2)按要求寫方程式:
          ①A與B生成C和D的化學(xué)方程式
           

          ②D轉(zhuǎn)化為E的離子方程式:
           

          ③F在空氣中轉(zhuǎn)化為G的化學(xué)方程式:
           

          ④I轉(zhuǎn)化為J的離子方程式:
           

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          (1)寫出下列物質(zhì)溶于水后的電離方程式:

          KHCO3                             Al2(SO4)3                                               

          (2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式:

          ① 鈉在空氣中燃燒:                                                     ;                                             

          ② 碳酸氫鈉受熱分解:                                                  ;

          ③ 過氧化鈉與水反應(yīng):                                                  

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