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          【題目】LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點(diǎn)。電池反應(yīng)為FePO4+LiLiFePO4：電池正極材料為LiFePO4，負(fù)極材料是石墨烯和鋰，含Li+導(dǎo)電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說法正確的是
          A.放電時(shí)正極反應(yīng)為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放電時(shí)電池內(nèi)部Li+向負(fù)極移動(dòng)
          C.放電過程中，電池負(fù)極材料質(zhì)量增加D.可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】A
          【解析】
          根據(jù)電池反應(yīng)可知，Li被氧化為負(fù)極，則放電時(shí)LiFePO4電池負(fù)極反應(yīng)為Li-e-=Li+，正極反應(yīng)為FePO4+Li++e-=LiFePO4。
          A．放電時(shí)FePO4 被還原為正極，根據(jù)總反應(yīng)可知電極方程式為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4，故A正確；
          B．放電時(shí)為原電池，原電池中陽離子向正極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
          C．放電過程中Li為負(fù)極，發(fā)生反應(yīng)Li-e-=Li+，電極質(zhì)量減少，故C錯(cuò)誤；
          D. 金屬鋰可以和硫酸發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，所以不能加入硫酸以提高電解質(zhì)的導(dǎo)電性，故D錯(cuò)誤；
          故答案為A。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】為了有效實(shí)現(xiàn)NO和NO2的相互轉(zhuǎn)化，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，并檢查裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)前用排水法收集半瓶NO氣體。
          (1)打開止水夾，推動(dòng)針筒活塞，使O2進(jìn)入圓底燒瓶。關(guān)閉止水夾，首先觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為_________，產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
          (2)輕輕搖動(dòng)圓底燒瓶，觀察到圓底燒瓶中的現(xiàn)象為①___________；②________。產(chǎn)生此現(xiàn)象的化學(xué)反應(yīng)方程式為__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu2+能與NH3、H2O、OH-、Cl-等形成配位數(shù)為4的配合物。
          （1）向CuSO4溶液中加入過量NaOH溶液可生成Na2[Cu(OH)4]。
          ①畫出配離子[Cu(OH)4]2-中的配位鍵__________。
          ②Na2[Cu(OH)4]中除了配位鍵外，還存在的化學(xué)鍵類型有______(填序號)。
          A．離子鍵 B．金屬鍵
          C．極性共價(jià)鍵 D．非極性共價(jià)鍵
          （2）金屬銅與氨水或過氧化氫都不能反應(yīng)，但可與氨水和過氧化氫的混合溶液發(fā)生反應(yīng):Cu+H2O2+4NH3[Cu(NH3)4]2++2OH-。其原因是_________________。
          （3）Cu2+可以與乙二胺(H2N—CH2CH2—NH2)形成配離子:
          。
          ①H、O、N三種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>___________。
          ②乙二胺分子中N原子成鍵時(shí)采取的雜化類型是__________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】今有化合物：
          (1)請寫出丙中含氧官能團(tuán)的名稱：___________________。
          (2)請判別上述哪些有機(jī)物互為同分異構(gòu)體：___________
          (3)鑒別乙的方法(指明所選試劑及主要現(xiàn)象即可)：__________
          (4)請按酸性由強(qiáng)至弱排列甲、乙、丙的順序：_________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無色酚酞試液變紅。試回答：
          （1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。
          （2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。
          （3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號為__。
          （4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對應(yīng)化學(xué)式回答）__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機(jī)化合物A對氫氣的相對密度為30，分子中含碳40%，含氫6.6%，其余為氧。
          （1）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式；____
          （2）按中學(xué)常見官能團(tuán)，寫出其可能的結(jié)構(gòu)簡式。____
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列各組微粒能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是( )
          選項(xiàng)
          微粒組
          所加試劑
          離子方程式
          A
          NH、Fe2+、SO
          少量Ba(OH)2溶液
          2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
          B
          Mg2+、Cl－、HCO
          過量NaOH溶液
          Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
          C
          Fe2+、NO、HSO
          NaHSO4溶液
          HSO+H+===SO2↑+H2O
          D
          K+、CO、NH3·H2O
          通入少量CO2
          CO+CO2+2H2O===2HCO
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子半徑D＞C＞A＞E＞B，其中A、B處在同一周期，A、C處在同一主族．C原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于A、B原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和，C原子最外層上的電子數(shù)是D原子最外層電子數(shù)的4倍，且D為金屬．試回答：
          (1)B在周期表中的位置是_________ ； C的元素名稱為______．
          (2)在五種元素中，能形成的最簡單的液態(tài)或氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由大到小的順序是______ (用具體的分子式表示)．
          (3)A與B形成的三原子分子的結(jié)構(gòu)式是______，B與D形成的原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物的電子式是______．
          (4)寫一個(gè)由以上5種元素中部分元素形成的物質(zhì)的發(fā)生置換反應(yīng)的方程式_____．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】將117 g NaCl溶于水配制成1 L溶液。
          （1）該溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度為________，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為________。
          （2）配制1 mol·L－1的NaCl溶液500 mL，需該溶液的體積為________。
          （3）向該溶液中再通入一定量的HCl氣體后，溶液中Cl－的物質(zhì)的量濃度為3 mol·L－1（假設(shè)溶液體積不變），則溶液中H＋的物質(zhì)的量濃度為________，通入HCl氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）為________。
          

			
          

			
          
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