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          【題目】下列各組微粒能大量共存，當加入相應試劑后會發(fā)生化學變化，且發(fā)生反應的離子方程式書寫正確的是( )
          選項
          微粒組
          所加試劑
          離子方程式
          A
          NH、Fe2+、SO
          少量Ba(OH)2溶液
          2NH+SO+Ba2++2OH－===BaSO4↓+2NH3·H2O
          B
          Mg2+、Cl－、HCO
          過量NaOH溶液
          Mg2++2HCO+4OH－===Mg(OH)2↓+2CO+2H2O
          C
          Fe2+、NO、HSO
          NaHSO4溶液
          HSO+H+===SO2↑+H2O
          D
          K+、CO、NH3·H2O
          通入少量CO2
          CO+CO2+2H2O===2HCO
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】A．少量Ba(OH)2溶液，生成硫酸鋇、氫氧化亞鐵，離子反應為Fe2++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+Fe(OH)2↓，故A錯誤；B．適量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂、碳酸鈉和水，離子反應為Mg2++2HCO3-+4OH-═Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O，故B正確；C．Fe2+、NO3-、HSO3-發(fā)生氧化還原反應，不能大量共存，故C錯誤；D．通入少量CO2，先與NH3H2O反應，發(fā)生2NH3H2O+CO2=2NH4++CO32-+H2O，故D錯誤；故選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述不相符的是( )
          A. 四種基本反應類型與氧化還原反應的關(guān)系
          B. AlCl3溶液中滴加NaOH溶液生成沉淀的情況
          C. Ba(OH)2溶液中滴加硫酸溶液導電性的情況
          D. 等體積、等濃度稀硫酸分別與足量鐵和鎂反應的情況
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】乙醇是生活中常見的有機物，能進行如下圖所示的多種反應，A、C都是有機物。
          寫出下列反應的化學方程式：
          ①______________________；
          ②_________________________；
          ③___________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】LiFePO4電池有穩(wěn)定性高、安全、環(huán)境友好等優(yōu)點。電池反應為FePO4+LiLiFePO4：電池正極材料為LiFePO4，負極材料是石墨烯和鋰，含Li+導電固體為電解質(zhì)，下列有關(guān)此電池說法正確的是
          A.放電時正極反應為FePO4 + Li+ +e- = LiFePO4B.放電時電池內(nèi)部Li+向負極移動
          C.放電過程中，電池負極材料質(zhì)量增加D.可加入稀硫酸以提高電解質(zhì)的導電性
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】元素是構(gòu)成我們生活的世界中一切物質(zhì)的“原材料”。
          Ⅰ．1869年，門捷列夫在前人研究的基礎(chǔ)上制出了第一張元素周期表，如圖所示。
          Ni=Co=59
          H=1
          Cu=63.4
          Ag=108
          Hg=200
          Be=9.4
          Mg=24
          Zn=65.2
          Cd=112
          B=11
          Al=27.4
          ?=68
          Ur=116
          Au=198?
          C=12
          Si=28
          ?=70
          Sn=118
          N=14
          P=31
          As=75
          Sb=122
          Bi=210?
          O=16
          S=32
          Se=79.4
          Te=128?
          F=19
          Cl=35.5
          Br=80
          I=127
          Li=7
          Na=23
          K=39
          Rb=85.4
          Cs=133
          Tl=204
          Ca=40
          Pb=207
          （1）門捷列夫?qū)⒁延性匕凑障鄬υ淤|(zhì)量排序，同一___（填“橫行”或“縱列”）元素性質(zhì)相似。
          （2）結(jié)合表中信息，猜想第5列方框中“Te=128？”的問號表達的含義是___。
          Ⅱ．X、Y、Z、W是現(xiàn)在元素周期表中的短周期元素，它們的相對位置如圖所示，其中Y元素原子核外最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍。
          X
          Y
          Z
          W
          請回答下列問題：
          （1）W位于周期表中的位置__。W的原子核外電子運動狀態(tài)有___種，原子軌道數(shù)為___。
          （2）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性___（用分子式表示）。
          （3）科學家們認為存在含氫量最高的化合物XH5，預測其與水劇烈反應放出氣體，所得水溶液呈弱堿性，寫出該反應的化學方程式___，XH5是離子化合物，它的電子式為___。
          （4）工業(yè)上將干燥的W單質(zhì)通入熔融的Z單質(zhì)中可制得化合物Z2W2，該物質(zhì)可與水反應生成一種能使品紅溶液褪色的氣體，0.2mol該物質(zhì)參加反應時轉(zhuǎn)移0.3mol電子，其中只有一種元素化合價發(fā)生改變，寫出Z2W2與水反應的化學方程式___。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】鐵片鍍銅實驗中（裝置如下圖所示），為提高電鍍效果，電鍍前鐵片需依次用NaOH溶液、稀鹽酸和水洗滌。下列說法不正確的是
          A.稀鹽酸的主要作用是除去鐵銹
          B.a接電源正極，b接電源負極
          C.電鍍過程中c(Cu2+)基本保持不變
          D.陰極發(fā)生反應：Cu2+＋2e– = Cu
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】常溫下，下列各組離子在指定溶液能大量共存的是
          A.pH＝1的溶液中：Fe2＋、NO3-、SO42-、Na＋
          B.由水電離的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、K＋、Cl－、HCO3-
          C.＝1012的溶液中：NH4+、Al3＋、NO3-、Cl－
          D.c(Fe3＋)＝0.1 mol·L－1的溶液中：K＋、ClO－、SO42-、SCN－
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】Cu3N具有良好的電學和光學性能，在電子工業(yè)領(lǐng)域、航空航天領(lǐng)域、國防領(lǐng)域、通訊領(lǐng)域以及光學工業(yè)等領(lǐng)域中，發(fā)揮著廣泛的、不可替代的巨大作用。
          (1)N位于周期表中的位置為_____________，NF3的分子立體構(gòu)型名稱是____________。類比NH3·H2O表示出代表性分子NH4F含有的氫鍵________________________。
          (2)寫出N2O的等電子體__________________(1個分子和1個離子)。
          (3)Cu原子的基態(tài)外圍電子排布式為____________；已知：CuO在高溫下會分解成Cu2O，試從洪特規(guī)則角度解釋其原因__________________________________________________。
          (4) 在Cu的催化作用下，乙醇可被空氣氧化為乙醛(CH3CHO)，乙醛分子中H—C=O的鍵角______(填“大于”“等于”或“小于”)乙醇分子中的H—C—O的鍵角。
          (5) 某化肥廠從生產(chǎn)的硫酸銨中檢出一種組成為N4H4(SO4)2的物質(zhì)。其水溶液中的N4H44+遇堿生成一種形似白磷的N4分子。畫出N4H44+的結(jié)構(gòu)式(標明其中的配位鍵)__________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物X的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，則下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
          A.X的分子式為C12H16O3
          B.X在一定條件下能發(fā)生加成、加聚、取代、消去等反應
          C.在Ni作催化劑的條件下，1molX最多只能與1molH2加成
          D.可用酸性高錳酸鉀溶液區(qū)分苯和X
          

			
          

			
          
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