Question

【題目】元素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上僅有兩個(gè)未成對(duì)電子，B的3p軌道上有空軌道，A、B同主族，B、C同周期，C是同周期中電負(fù)性最大的，D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅。試回答：

（1）A的最外層電子軌道排布圖為___；B的電子排布式為___；C的最外層電子排布式為__；D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為___。

（2）D與H原子形成的某氣態(tài)化合物溶于水能使酚酞溶液變紅，請(qǐng)解釋原因：__。已知D與H原子能形成一種高能量的分子D2H2，其中D原子滿(mǎn)足8電子結(jié)構(gòu)特征，則該分子的電子式為___。

（3）B的原子核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有__種，原子軌道數(shù)為__，有__種能量不同的電子，電子占據(jù)的最高能量的電子層符號(hào)為__。

（4）四種元素最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的是（用對(duì)應(yīng)化學(xué)式回答）__。

Answer 1

【答案】 1s22s22p63s23p2 3s23p5 NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH- 14 8 5 M HClO4>HNO3>H2CO3>H2SiO3

【解析】

素A、B、C、D都是短周期元素，A元素原子的2p軌道上只有兩個(gè)電子，則A的外圍電子排布為2s22p2，故A為C元素；B的3p軌道上有空軌道，則B的外圍電子排布為3s23p1或3s23p2，A、B同主族，則B為Si元素；B、C同周期，C是本周期中電負(fù)性最大的，故C為Cl元素；D的氣態(tài)氫化物的水溶液能使無(wú)色酚酞試液變紅，則D為N元素，以此解答該題。

根據(jù)分析可知，A為C元素，B為Si元素，C為Cl元素，D為N元素；

(1)A為C元素，原子序數(shù)為6，其電子排布圖為；
B為Si元素，原子序數(shù)為14，Si原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p2；

C為Cl元素，Cl原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p5，其價(jià)電子排布式為3s23p5；
D為N元素，原子序數(shù)=核外電子總數(shù)=7，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；

(2)D為N元素，其H元素組成的NH3的水溶液顯堿性，是NH3溶于水生成的NH3·H2O電離出OH-的緣故，電離方程式為NH3+H2ONH3·H2ONH4++OH-；D2H2為N2H2，N原子滿(mǎn)足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式應(yīng)為；

(3)Si原子核外電子總數(shù)為14，每種電子的運(yùn)動(dòng)狀態(tài)都不同，則其核外電子運(yùn)動(dòng)狀態(tài)有14種；根據(jù)Si原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p2可知，其原子軌道數(shù)為8，能級(jí)數(shù)為5，電子占據(jù)的最高能層符號(hào)為M；

(4)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性：Cl＞N＞C＞Si，則最高價(jià)氧化物水化物酸性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)椋?/span>HClO4＞HNO3＞H2CO3＞H2SiO3。