Question

【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分?jǐn)嚢?/span>不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關(guān)說法正確的是

A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱

B.沉淀轉(zhuǎn)化反應(yīng)的平衡常數(shù)為

C.混合后溶液中的：

D.混合后溶液中的：

Answer 1

【答案】A

【解析】

A．氯化銀和碳酸銀陰陽離子之比不同，不能用直接用溶度積常數(shù)比較溶解性；

B．，平衡常數(shù)計(jì)算；

C．，；

D．據(jù)溶液中的電荷守恒分析。

A.設(shè)Ag2CO3飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為x，則c(Ag+)=2x，c(CO32-)=x，則有=1×10-11，x=1.26×10-4mol/L；設(shè)AgCl飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為y，則c(Ag+)=c(Cl-)=y，=2×10-10，y=1.41×10-5mol/L，相同溫度下AgCl的溶解性比Ag2CO3弱，故A正確；

B.，平衡常數(shù)故B錯(cuò)誤；

C.，，所以c(CO32-)>c(Cl-)，故C錯(cuò)誤；

D. 據(jù)電荷守恒，，故D錯(cuò)誤；

故選A。