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          精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
          
			
          
				
          【題目】X、Y、Z、W 均為常見的短周期主族元素，常溫下，其最高價氧化物對應的水化物溶液（濃度均為0.01mol/L)的pH 和原子半徑的關系如圖所示，其中Y為碳元素。下列說法正確的是 
          A.X是硫元素
          B.Y的最高價氧化物的電子式為
          C.W 的最高價氧化物對應的水化物中僅含離子鍵
          D.Z的最高價氧化物對應水化物的化學式為HZO4
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】D
          【解析】
          0.01mol/LX、Z的最高價氧化物的水化物的pH=2，則表明二者都為一元強酸，由原子半徑關系，可確定X為氮(N)，Z為氯(Cl)；0.01mol/LW的最高價氧化物的水化物的pH=12，則其為一元強堿，從而確定W為鈉(Na)。
          A．由以上分析知，X是氮元素，A不正確；
          B．Y為碳，其最高價氧化物的電子式為，B不正確；
          C．W為鈉，其最高價氧化物對應的水化物NaOH中，既含離子鍵又含共價鍵，C不正確；
          D．Z為氯，其最高價氧化物對應水化物的化學式為HClO4，D正確；
          故選D。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】一定溫度下，將加入1L溶液中，充分攪拌不考慮液體體積變化，已知：；，下列有關說法正確的是
          A.相同溫度下，AgCl的溶解性比弱
          B.沉淀轉化反應的平衡常數為
          C.混合后溶液中的：
          D.混合后溶液中的：
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】A、B、C、D、E、F、G均為常見的有機物，它們之間有如下轉化關系。已知：①A是一種植物生長調節(jié)劑，有催熟作用；②醛基在氧氣中易被氧化成羧基。回答下列問題： 
          (1)A和B中官能團名稱分別是_______和_______。
          (2)在F的眾多同系物中：含6個碳原子的同系物其同分異構體有_______種
          (3)反應⑥和⑦均可得到G，要制備得到較純凈的G，應該選用反應_________。
          (4)反應①﹣⑦屬取代反應的有_______；反應④中，濃硫酸的作用是___________________。銀氨溶液與C反應的化學方程式為______________________________________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是( )
          A.標準狀況下，22.4 LSO2和SO3混合物中含有的硫原子數目為0.1NA
          B.氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時，電路中轉移的電子數為0.1NA
          C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數為0.2NA
          D.在1L 0.5mol/L的Na2CO3溶液中，陰離子總數大于0.5NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從廢舊鋰離子二次電池（主要成分為LiCoO2，還含有少量石墨和鍍鎳金屬鋼殼、鋁箔以及鈣等雜質）中回收鈷和鋰的工藝流程如下：
          回答下列問題：
          （1）“堿浸”的目的是_______。
          （2）“酸浸”過程中LiCoO2發(fā)生反應的離子方程式為：___________________________
          浸渣中含有的主要成分是________________。
          （3）“萃取凈化”除去的雜質離子有Ni2+外，還有_______。
          （4）“萃取分離”中鈷、鋰萃取率與平衡pH關系如圖所示， pH一般選擇5左右，理由是________。
          （5）“沉鋰”中Li2CO3溶解度隨溫度變化曲線如下圖所示：
          ①根據平衡原理分析Li2CO3在水中溶解度隨溫度變化的原因_____________________。
          ②為獲得高純Li2CO3，提純操作依次為趁熱過濾、________、烘干。
          ③若“沉鋰”中c(Li+)=1.0 mol·L1，加入等體積等濃度Na2CO3溶液，此時實驗所得沉鋰率為________。（已知Li2CO3的Ksp為9.0×10-4）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在300 mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni(s)＋4CO(g)Ni(CO)4(g)，已知該反應平衡常數與溫度的關系如表：
          溫度/℃
          25
          80
          230
          平衡常數
          5×104
          2
          1.9×10－5
          下列說法不正確的是（ ）
          A.升溫不利于正反應生成Ni(CO)4(g)
          B.在25 ℃時，反應Ni(CO)4(g)Ni(s)＋4CO(g)的平衡常數為2×10－5
          C.在80 ℃時,測得某時刻，Ni(CO)4、CO濃度均為0.5 mol·L－1，則此時v正>v逆
          D.在80 ℃達到平衡時，測得n(CO)＝0.3 mol，則Ni(CO)4的平衡濃度為2 mol·L－1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
          A.標準狀況下，4.48L的Cl2通入水中反應轉移的電子數為0.2NA
          B.常溫下pH=3的FeCl3溶液中由水電離出的H+的數目為0.001NA
          C.273K、101kPa下，22.4L甲烷充分燃燒后，所得氣體產物的分子總數為NA
          D.1L0.1molL1氫氧化鈉溶液中含有的H-O鍵的數目為0.1NA
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】金屬鎳有廣泛的用途。粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質,可用電解法制備高純度的鎳。下列敘述正確的是(已知:氧化性Fe2+<Ni2+<Cu2+)(　　)
          A. 電解后,電解槽底部的陽極泥中只有金屬Pt
          B. 電解過程中,電解質溶液的質量可能保持不變
          C. 電解后,溶液中存在的金屬陽離子只有Fe2+和Zn2+
          D. 陽極發(fā)生氧化反應,其電極反應式:Ni2++2e-Ni
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】如圖是NaCl晶體的一個晶胞的結構模型(黑球為Cl-、白球為Na+)。KO2的晶體結構與NaCl相似，KO2可以看作是Na＋的位置用K＋代替，Cl－的位置用O2-代替，則下列對于KO2晶體結構的描述不正確的是(　　)
          A.與K＋距離相等且最近的K＋有8個
          B.與K＋距離相等且最近的O2-構成的多面體是正八面體
          C.一個KO2晶胞中的K＋和O2-粒子數均為4個
          D.與K＋距離相等且最近的O2-共有6個
          

			
          

			
          
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