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        1. 【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列敘述正確的是( )

          A.標準狀況下,22.4 LSO2SO3混合物中含有的硫原子數(shù)目為0.1NA

          B.氫氧燃料電池負極消耗1.12L氣體時,電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

          C.1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為0.2NA

          D.1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.5NA

          【答案】D

          【解析】

          A.標準狀況下,SO3不是氣體,無法計算硫原子個數(shù),故A錯誤;

          B.氫氧燃料電池負極反應(yīng)為H2-2e-=2H+,消耗1.12L氣體時,沒有狀態(tài),不能計算電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù),故B錯誤;

          C. NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離反應(yīng)方程式為:NaHSO4=Na++ HSO4-,所以1mol NaHSO4在熔融狀態(tài)下電離出的陽離子數(shù)為1NA,故C錯誤;

          D.因為CO32-+H2OHCO3-+HO-,所以在1L 0.5mol/LNa2CO3溶液中,陰離子總數(shù)大于0.5NA,故D正確;

          答案為D。

          練習冊系列答案
          相關(guān)習題

          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】500mL1mol·L1CuSO4溶液中取出100mL,下列關(guān)于100mL溶液的敘述錯誤的是()

          A.CuSO4的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1

          B.SO42-的物質(zhì)的量濃度為1mol·L1

          C.Cu2的物質(zhì)的量為0.1mol

          D.CuSO4的質(zhì)量為80.0g

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】借助太陽能將光解水制H2與脫硫結(jié)合起來,既能大幅度提高光解水制H2的效率,又能脫除SO2,工作原理如下圖所示。下列說法不正確的是

          A. 該裝置可將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

          B. 催化劑b附近的溶液pH增大

          C. 吸收1mol SO2,理論上能產(chǎn)生1mol H2

          D. 催化劑a表面發(fā)生的反應(yīng)為:2H2O2e=H22OH

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】如圖是一個電化學(xué)過程的示意圖,請按要求回答下列問題

          (1)甲池是_______裝置(原電池電解池”)

          (2)寫出電極反應(yīng)式:通入CH4的電極________;A(Fe)電極_______。

          (3)反應(yīng)一段時間后,甲池中消耗1.6g甲烷,則乙池中某電極的質(zhì)量增加_____g。

          (4)反應(yīng)一段時間后,乙池中溶液成分發(fā)生了變化,想要完全恢復(fù)到電解前可加入的物質(zhì)是____

          (5)某工廠煙氣中主要含SO2,可用NaOH溶液吸收煙氣中的SO2,將所得的Na2SO3溶液進行電解,可循環(huán)再生NaOH,同時得到H2SO4,其原理如下圖所示(電極材料為石墨)。

          ①圖中a極要連接電源的______(”)極,C口流出的物質(zhì)是______。

          SO32-放電的電極反應(yīng)式為______。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】干冰、石墨、C60、氟化鈣和金剛石的結(jié)構(gòu)模型如下(石墨僅表示其中的一層結(jié)構(gòu)):

          回答下列問題:

          (1)干冰晶胞中,每個CO2分子周圍有________個與之緊鄰且等距的CO2分子。

          (2)由金剛石晶胞可知,每個金剛石晶胞占有________個碳原子。

          (3)石墨層狀結(jié)構(gòu)中,平均每個正六邊形占有的碳原子數(shù)是________。

          (4)CaF2晶體中,Ca2的配位數(shù)是________,F-的配位數(shù)是________。

          (5)固態(tài)時,C60屬于________ (填“共價”或“分子”)晶體。

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下列實驗操作能達到實驗?zāi)康牡氖?  )

          A. 氫氧化亞鐵的生成B. 比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性C. 實驗室制取少氨氣 D. 檢查裝置氣密性

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】X、YZ、W 均為常見的短周期主族元素,常溫下,其最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液(濃度均為0.01mol/L)pH 和原子半徑的關(guān)系如圖所示,其中Y為碳元素。下列說法正確的是

          A.X是硫元素

          B.Y的最高價氧化物的電子式為

          C.W 的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中僅含離子鍵

          D.Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HZO4

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】下表中是A、B、C、D、E五種短周期元素的某些性質(zhì),下列判斷正確的是(  )

          A. C、D、E的氫化物的穩(wěn)定性:C>D>E

          B. 元素A的原子最外層軌道中無自旋狀態(tài)相同的電子

          C. 元素B、C之間不可能形成化合物

          D. 與元素B同周期且第一電離能最小的元素的單質(zhì)能與H2O發(fā)生置換反應(yīng)

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          科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

          【題目】甲醇是一種重要的化工原料,工業(yè)上利用CO2和H2在一定條件下反應(yīng)合成甲醇。

          (1)已知:

          ①2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g) ΔH=-1275.6kJ·mol-1

          ②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) ΔH=-566.0 kJ·mol-1

          ③H2O(g)=H2O(l) ΔH=-44.0 kJ·mol-1

          寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式_______________________。

          (2)在容積為1L的密閉容器中,投入1molCO和2molH2,在不同條件下發(fā)生反應(yīng):CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。實驗測得平衡時甲醇的物質(zhì)的量隨溫度、壓強變化如圖1所示:

          ①該反應(yīng)的△H_____0(填“>”、“<”或“=”),判斷理由是_______________。

          ②M點時,CO的轉(zhuǎn)化率為________。506K時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=________(保留三位小數(shù))。

          ③某同學(xué)繪制的壓強為p時,不同溫度下上述反應(yīng)的平衡常數(shù)的對數(shù)值(lgK)如圖2所示。A、B、C、D、E五點中能正確表示該反應(yīng)的lgK與溫度(T)的關(guān)系的點為____________

          ④下列敘述能說明反應(yīng)CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)達到平衡狀態(tài)的是________(填序號)。

          A.單位時間內(nèi)生成2molH2的同時消耗1molCO

          B.反應(yīng)過程中c(CO):c(CH3OH)=1:1

          C.恒溫恒容時,混合氣體的密度保持不變

          D.絕熱恒容時,反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化

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