Question

【題目】下列說法正確的是

常溫下，強酸溶液的，將溶液的體積稀釋到原來的倍，則

已知的，所以在溶液中有

將的NaHS和的溶液等體積混合，所得溶液中有

在氨水中滴加鹽酸，剛好完全中和時，由水電離產(chǎn)生的．

A.B.C.D.

Answer 1

【答案】C

【解析】

①若a+n<7時，常溫下，強酸溶液的pH=a，將溶液的體積稀釋到原來10n倍，則pH=a+n；但是若a+n≥7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，只能無限接近7；

②對于飽和溶液，在BaSO4溶液中有，若溶液不飽和，該關(guān)系不成立；

③根據(jù)的NaHS和Na2S混合溶液中物料守恒和電荷守恒進行判斷；

④剛好完全中和時，恰好生成NH4Cl。

①常溫下,強酸溶液的pH=a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍，若a+n<7時，則pH=a+n；但是若a+n7時，溶液稀釋后其pH不可能大于7，溶液的pH只能無限接近7，故①錯誤；

②已知BaSO4的，對于飽和溶液BaSO4溶液中,則有，但是若溶液不是飽和溶液，該關(guān)系不會成立，故②錯誤；

③將的NaHS和Na2S溶液等體積混合,根據(jù)物料守恒可得：,根據(jù)電荷守恒可知：,由電荷守恒和物料守恒聯(lián)立可得：，故③正確；

④剛好完全中和時，恰好生成NH4Cl，NH4+的水解對水的電離起到促進作用，溶液中的氫離子全部來自水的電離，pH=a的溶液中，c(H+)=10-amol/L，即水電離的氫離子濃度為10-amol/L，水電離的氫氧根離子濃度也為10-amol/L，故④正確；

故選C。