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          可逆反應(yīng)達(dá)到最大反應(yīng)限度的本質(zhì)特征是(　　)。
          A．反應(yīng)停止了  　B．正逆反應(yīng)的速率均為零
          C．正逆反應(yīng)都還在繼續(xù)進(jìn)行  　D．正逆反應(yīng)的速率相等
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          D
          【解析】v(正)＝v(逆)≠0是化學(xué)平衡的實(shí)質(zhì)，也是判斷可逆反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度(平衡狀態(tài))最重要的特征。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高二魯科選修3化學(xué)訓(xùn)練1.2.1基態(tài)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          某元素有6個(gè)電子處于n＝3、l＝2的能級(jí)上，根據(jù)洪特規(guī)則推測(cè)它在d軌道上未成對(duì)電子數(shù)為（   ）。
          A．3          B．4          C．5         D．2
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2章化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在200 ℃時(shí)，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。
          (1)反應(yīng)剛開(kāi)始時(shí)，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學(xué)反應(yīng)速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。
          (2)隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢(shì)為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學(xué)反應(yīng)速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
          (3)當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v正與v逆________時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了最大限度，若保持外界條件不變時(shí)，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、體積分?jǐn)?shù)、反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(qiáng)(或各組分的分壓)都將________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.2反應(yīng)限度條件的控制練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在2 L密閉容器內(nèi)，800 ℃時(shí)反應(yīng)2NO(g)＋O2(g) 2NO2(g)體系中，n(NO)隨時(shí)間的變化如表：
          時(shí)間(s)
          0
          1
          2
          3
          4
          5
          n(NO)/mol
          0.020
          0.010
          0.008
          0.007
          0.007
          0.007
           
          (1)下圖表示NO2的變化的曲線是________。用O2表示從0～2 s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v＝________。
           
          (2)能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是________。
          a．v(NO2)＝2v(O2)  b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
          c．v逆(NO)＝2v正(O2)  d．容器內(nèi)密度保持不變
          (3)為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，下列措施正確的是________。
          a．及時(shí)分離出NO2氣體  b．適當(dāng)升高溫度
          c．增大O2的濃度  d．選擇高效催化劑
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.2反應(yīng)限度條件的控制練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在一定溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時(shí)，充入的N2和H2的物質(zhì)的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時(shí)生成NH3的物質(zhì)的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
          (1)H2的轉(zhuǎn)化率是________。
          (2)平衡時(shí)混合氣體中N2的體積分?jǐn)?shù)是________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：
          　　　　　　　　　　　aA(g)＋bB(g) 2C(g)
          起始濃度(mol·L－1)     3.0      1.0         0
          2 s末濃度(mol·L－1)    1.8      0.6       0.8
          據(jù)此可推算出上述反應(yīng)化學(xué)方程式中，各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是
          (　　)。
          A．9∶3∶4  B．3∶1∶2  C．2∶1∶3  D．3∶2∶1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.3.1化學(xué)反應(yīng)的速率練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          為了探究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是(　　)。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 2.2.1化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          有A、B兩位學(xué)生均想利用原電池反應(yīng)驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性順序，并探究產(chǎn)物的有關(guān)性質(zhì)，分別設(shè)計(jì)了如圖所示的原電池，請(qǐng)完成下列問(wèn)題：
           
          (1)①負(fù)極材料：
          A池________，B池________。
          ②電極反應(yīng)式：
          A池：正極：________，負(fù)極：________
          B池：正極：________，負(fù)極：________
          (2)B池總反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：2014學(xué)年高一化學(xué)人教版必修2 1章物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          食鹽(NaCl)是生活中常用的調(diào)味品，HCl是胃酸的主要成分，下列關(guān)于兩種物質(zhì)的說(shuō)法正確的是(　　) 
          A．炒菜時(shí)放入食鹽并不破壞NaCl中的化學(xué)鍵
          B．HCl的電子式是H＋ 
          C．NaCl熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵
          D．HCl的結(jié)構(gòu)式是H—Cl
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊(cè)答案