Question

在200 ℃時，將a mol H2(g)和b mol I2(g)充入到體積為V L的密閉容器中，發(fā)生反應：I2(g)＋H2(g)??2HI(g)。

(1)反應剛開始時，由于c(H2)＝________，c(I2)＝________，而c(HI)＝________，所以化學反應速率________最大而________最小(為零)(填“v正”或“v逆”)。

(2)隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c(H2)________，c(I2)________，而c(HI)________，從而化學反應速率v正________，而v逆________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(3)當反應進行到v正與v逆________時，此可逆反應就達到了最大限度，若保持外界條件不變時，混合物中各組分的物質(zhì)的量、物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分數(shù)、體積分數(shù)、反應物的轉化率和生成物的產(chǎn)率及體系的總壓強(或各組分的分壓)都將________。

 

Answer 1

(1)a/V mol·L－1　b/V mol·L－1　0　v正　v逆

(2)減小　減小　增大　減小　增大

(3)相等　保持不變

【解析】在化學平衡建立的過程中，開始時，c(H2)和c(I2)為最大值，正反應速率最大，由于此時沒有HI，逆反應速率最小為0，隨反應進行c(H2)和c(I2)逐漸減小，正反應速率逐漸減小，逆反應速率逐漸增大，直到平衡時，v正＝v逆，反應體系中各組分的濃度、百分含量、各組分的分壓等不發(fā)生變化。