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          在一定溫度下，發(fā)生如下反應：N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)，起始時，充入的N2和H2的物質的量分別是3.0 mol和6.0 mol，平衡時生成NH3的物質的量是2.4 mol。已知容器的容積為5.0 L，試求：
          (1)H2的轉化率是________。
          (2)平衡時混合氣體中N2的體積分數(shù)是________。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)60%　(2)27.3%
          【解析】
          　　　N2�。　�3H2　?2NH3
          起始  3.0 mol     6.0 mol      0 mol
          轉化  1.2 mol     3.6 mol      2.4 mol
          平衡  1.8 mol     2.4 mol      2.4 mol
          (1)H2的轉化率＝3.6/6.0×100%＝60%。
          (2)N2的體積分數(shù)＝×100%≈27.3%。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考復習演練4-5海水資源利用環(huán)境保護綠色化學練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關說法正確的是（   ）
          A. CO2、CH4、N2等均是造成溫室效應的氣體
          B. BaSO4在醫(yī)學上用作鋇餐，Ba2+對人體無毒
          C.用二氧化碳生產(chǎn)肥料可以加劇地球溫室效應，促進農(nóng)作物營養(yǎng)平衡
          D.酶催化反應具有高效、專一、條件溫和等特點，化學模擬生物酶對綠色化學、環(huán)境保護及節(jié)能減排具有重要意義
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高二魯科版選修3化學規(guī)范訓練 1.1.1原子結構練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          關于原子模型的演變過程，正確的是（　�。�。
          A．湯姆遜原子模型→道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
          B．湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型→道爾頓原子模型
          C．道爾頓原子模型→盧瑟福原子模型→湯姆遜原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
          D．道爾頓原子模型→湯姆遜原子模型→盧瑟福原子模型→玻爾原子模型→量子力學模型
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2章化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在可逆反應CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)(正反應為放熱反應)中，改變下列條件，不能使v正增大的是(　　)。
          A．升高溫度  B．降低溫度   C．使用催化劑  D．增大CO濃度
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          在某一容積為5 L的密閉容器內(nèi)，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O(g)，在催化劑存在的條件下高溫加熱，發(fā)生如下反應：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反應放出熱量。反應中CO2的濃度隨時間變化的情況如圖所示：
           
          (1)根據(jù)圖中數(shù)據(jù)，從反應開始至達到平衡時，CO的化學反應速率為________；反應平衡時c(H2)＝________。
          (2)判斷該反應達到平衡的依據(jù)是________(填序號)。
          ①CO減小的化學反應速率和CO2減小的化學反應速率相等
          ②CO、H2O、CO2、H2的濃度都相等
          ③CO、H2O、CO2、H2的濃度都不再發(fā)生變化
          ④正、逆反應速率都為零
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.2反應限度條件的控制練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          可逆反應達到最大反應限度的本質特征是(　　)。
          A．反應停止了  　B．正逆反應的速率均為零
          C．正逆反應都還在繼續(xù)進行  　D．正逆反應的速率相等
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.3.1化學反應的速率練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          把鋁條放入盛有過量稀鹽酸的試管中，不影響氫氣產(chǎn)生速率的因素是(　　)。
          A．鹽酸的濃度  B．鋁條的表面積  C．溶液的溫度  D．加少量Na2SO4
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 2.2.2發(fā)展中的化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          如圖為氫氧燃料電池示意圖，按此圖的提示，下列敘述不正確的是(　　)。
           
          A．a電極是負極
          B．b電極的電極反應為：4OH－－4e－=2H2O＋O2↑
          C．氫氧燃料電池是一種具有應用前景的綠色電源
          D．氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部儲藏在電池內(nèi)的新型發(fā)電裝置
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014學年高一化學人教版必修2 1章物質結構 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          A、B、C、D、E是同周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應的水化物均呈堿性，且堿性B＞A；C和D的最高價氧化物對應的水化物均呈酸性，且酸性C＞D，E是這五種元素中原子半徑最小的元素，它們的原子序數(shù)由小到大的順序是(　　)。
          A．A＜B＜C＜D＜E  B．C＜D＜A＜B＜E
          C．B＜A＜D＜C＜E  D．E＜C＜D＜B＜A
           
          

			
          

			
          
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