Question

(1)將100 mL濃度為1 mol·L^－1的Na₂CO₃溶液滴入到濃度為1.2 mol·L^－1的100 mL鹽酸溶液中，計算生成CO₂的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。

(2)將100 mL濃度為1.2 mol·L^－1的鹽酸溶液逐滴滴入到濃度為1 mol·L^－1的100 mL Na₂CO₃溶液中，計算生成CO₂的體積(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)。對比二者結(jié)果有何不同。

 

Answer 1

【答案】

(1)1.344L　(2)0.448L

【解析】

試題分析：（1）當(dāng)碳酸鈉溶液逐滴滴入鹽酸溶液中時，由于每次滴入的碳酸鈉溶液均不足，鹽酸溶液過量，產(chǎn)生的二氧化碳均從反應(yīng)體系逸出。化學(xué)方程式為

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol 0.12 mol      n(CO₂)

因?yàn)镹a₂CO₃過量，應(yīng)該用HCl的物質(zhì)的量計算生成的二氧化碳

解得n(CO₂)＝0.06 mol

所以V(CO₂)＝0.06 mol×22.4 L·mol^－1＝1.344L

（2）當(dāng)鹽酸溶液逐滴滴入碳酸鈉溶液中時，由于開始加入的鹽酸不足，首先發(fā)生Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃，當(dāng)Na₂CO₃反應(yīng)完時，再發(fā)生NaHCO₃＋HCl===NaCl＋H₂O＋CO₂↑。如果鹽酸非常少，甚至無氣體產(chǎn)生。則

Na₂CO₃＋HCl===NaCl＋NaHCO₃

1mol   1mol        1mol

0.1mol 0.12 mol n(NaHCO₃)

反應(yīng)消耗HCl0.1 mol，剩余HCl 0.02 mol，生成NaHCO₃ 0.1 mol

Na₂CO₃＋2HCl===2NaCl＋H₂O＋CO₂↑

1mol   2mol             1mol

0.1 mol  0.02 mol     n(CO₂)

NaHCO₃過量

用HCl求得n(CO₂)＝0.02 mol

則V(CO₂)＝0.02 mol×22.4 L·mol^－1＝0.448L

考點(diǎn)：考查碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)的有關(guān)計算

點(diǎn)評：該題是高考中的常見題型，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，側(cè)重對學(xué)生能力的考查。該題的關(guān)鍵是明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)是分布進(jìn)行的，然后具體問題具體分析即可。本題有利于培養(yǎng)學(xué)生的綜合分析、歸納、總結(jié)的能力，以及靈活應(yīng)變能力。