日韩亚洲一区中文字幕,日韩欧美三级中文字幕在线,国产伦精品一区二区三区,免费在线欧美性爱链接

      1. <sub id="o5kww"></sub>
        
<legend id="o5kww"></legend>
        <style id="o5kww"><abbr id="o5kww"></abbr></style>
        <strong id="o5kww"><u id="o5kww"></u></strong>
        

        2. 


          
	
          
		
	
          
	
          
		
          
			
		
          
		
          
	
          

          



          

          

          


          


          
	
          
			
          

			
          
				
          下列所得溶液中，其物質(zhì)的量濃度為1.0mol/L的是（　�。�
          
                
          A、將20 g NaOH溶解在500 mL水中B、將22.4 L HCl氣體溶于水配成1 L溶液C、將100 mL 10 mol/L的硫酸加入到900 mL水中D、將62.5 g膽礬（CuSO4?5H2O）溶解在適量水中，再加蒸餾水直到溶液的體積為250 mL
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          分析：根據(jù)n=
          m
          M
          =
          V
          Vm
          =c×V以及溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷．
          解答：解：A.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，故A錯誤；
          B．因氣體存在的體積未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計算溶液濃度，故B錯誤；
          C．將100mL10mol/L的硫酸加入到900mL水中，溶液體積不是二者之和，則物質(zhì)的量濃度不等于1.0mol/L，故C錯誤；
          D．n（CuSO4?5H2O）=
          62.5g
          250g/mol
          =0.25mol，再加蒸餾水直到溶液的體積為250mL，c（CuSO4）=
          0.25mol
          0.25L
          =1mol/L，故D正確；
          故選：D．
          點評：本題考查物質(zhì)的量濃度的計算和判斷，注意把握相關(guān)計算公式，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計算能力的考查，易錯點為溶液體積與溶劑體積的比較，難度不大．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          A～J分別表示中學(xué)化學(xué)中常見的一種物質(zhì)，它們之間相互關(guān)系如圖所示（部分反應(yīng)物、生成物沒有列出），且已知G為主族元素的固態(tài)氧化物，A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中均含同一種元素．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?img src="http://thumb.zyjl.cn/pic3/upload/images/201202/42/4b8ef6c6.png" style="vertical-align:middle" />
          （1）A、B、C、D、E、F六種物質(zhì)中的含有同一種元素在周期表中位置
          第4周期、第Ⅷ族
          第4周期、第Ⅷ族
          ，
          （2）寫出檢驗D溶液中陽離子的方法
          取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
          取少許D溶液于試管中，滴加KSCN溶液，溶液變紅色，證明D溶液中含有Fe3+
          ．
          （3）寫出反應(yīng)④的離子方程式
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
          ．
          （4）若28gA單質(zhì)在足量的氧氣中灼燒，反應(yīng)放出的熱量為QkJ（Q＞0），寫出這個反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：
          3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
          3Fe（s）+2O2（g）═Fe3O4（s）△H=-6QkJ/mol
          ；
          （5）若向氣體K的水溶液中加入鹽酸，使其恰好完全反應(yīng)，所得溶液的pH
          ＜
          ＜
          7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因：
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          NH4++H2O?NH3?H2O+H+
          ；若向氣體K的0.1mol/L水溶液中加入pH=1的硫酸，且氨水與硫酸的體積比為1：1，則所得溶液中含各離子物質(zhì)的質(zhì)量濃度由大到小的關(guān)系是
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          c（NH4+）＞c（SO42-）＞c（H+）＞c（OH-）
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          有一包固體粉末（純凈物），可能含有下列陽離子和陰離子中的若干種：K+、Cu2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-，為確定其成分進(jìn)行如下實驗：取少量固體，加適量蒸餾水，攪拌后固體全部溶解，得到無色透明溶液．
          ②向①形成的溶液中加入NaOH溶液無明顯變化．
          ③再取少量固體，加入稀硝酸，攪拌后固體全部溶解，無氣體放出．
          試根據(jù)以上實驗現(xiàn)象判斷：
          （1）這包粉末中一定不含有的離子是
          Cu2+、Mg2+、CO32-
          Cu2+、Mg2+、CO32-
          ；
          （2）這包粉末可能是：
          K2SO4或KCl
          K2SO4或KCl
          ；為進(jìn)一步確定該物質(zhì)的實驗操作和現(xiàn)象：
          取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4，反之為KCl
          取少量固體粉末溶于水，向所得溶液中滴加氯化鋇溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，則為K2SO4，反之為KCl
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          裝修材料中常用作紅色顏料的有三氧化二鐵和氧化亞銅．某學(xué)生想通過實驗探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者混合物．其探究過程如下：
          查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO．
          提出假設(shè)：
          假設(shè)1：紅色粉末是Fe2O3；
          假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O；
          假設(shè)3：
          紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
          ．
          設(shè)計探究實驗：
          取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中再滴加KSCN試劑．
          （1）若假設(shè)1成立，則實驗現(xiàn)象是
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          沒有紅色不溶物，滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色
          ．
          （2）若固體粉末完全溶解無固體存在，滴加KSCN試劑時溶液不變紅色，則證明原固體粉末是
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          Fe2O3和Cu2O的混合物
          ．
          （3）另一同學(xué)欲用加熱法確定粉末的組成．取72g固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時，稱其質(zhì)量為80g，則原固體粉末是
          Cu2O
          Cu2O
          ．
          結(jié)論：經(jīng)實驗分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．
          （4）實驗小組欲利用該紅色粉末制取純凈的膽礬（CuSO4?5H2O）．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如下：
          

          


          
物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
          

          
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
          

          
沉淀完全pH
13
14
3.7
          實驗室有下列試劑可供選擇：A、氯水  B、H2O2   C、NaOH    D、CuO，實驗小組設(shè)計如右實驗方案：
          ①試劑1為
          B
          B
          ，試劑2為
          D
          D
          （選填字母A、B、C、D）．
          ②固體x的化學(xué)式為
          Fe（OH）3
          Fe（OH）3
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          （2011?崇明縣二模）取等物質(zhì)量濃度的NaOH 溶液兩份甲和乙各100mL，分別向甲、乙中通入不等量的CO2，然后向兩溶液中逐滴加入2mol/L的鹽酸，標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生的CO2氣體體積與所加鹽酸溶液的體積之間關(guān)系如圖所示，試回答下列問題：
          （1）NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為
          1.6mol/L
          1.6mol/L
          ．
          （2）在甲溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶質(zhì)成分是
          Na2CO3、NaHCO3
          Na2CO3、NaHCO3
          （填化學(xué)式）．其物質(zhì)的量之比為
          1：2
          1：2
          ．
          （3）由曲線乙可知，乙 NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加鹽酸后產(chǎn)生CO2氣體體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的最大值為
          1344
          1344
          mL．
          （4）100mL上述濃度的NaOH溶液中通入CO2，其Na2CO3 的含量y（單位mol）與所通入的CO2體積x（單位mL）的關(guān)系式是
          y=x/22400mol
          y=x/22400mol
          y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
          y=（3584-x）/22400 mol或y=0 mol
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
				
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          回收的廢舊鋅錳于電池經(jīng)過處理后得到錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe、乙炔和黑炭等），由錳粉制取MnO2的步驟如圖所示．精英家教網(wǎng)
          根據(jù)上圖所示步驟并參考表格數(shù)據(jù)，回答下列問題．
          

          


          
物 質(zhì)
開始沉淀
沉淀完全
          

          
Fe（OH）3
2.7
3.7
          

          
Fe（OH）2
7.6
9.6
          

          
Mn（OH）2
8.3
9.8
          （1）在加熱條件下用濃鹽酸浸取錳粉，所得溶液中含有Mn2+、Fe2+等．MnO2與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：
           
          ．
          （2）酸浸時，浸出時間對錳浸出率的影響如下圖所示，工業(yè)采用的是浸取60min，其可能原因是
           
          ．
          精英家教網(wǎng)
          （3）錳粉經(jīng)濃鹽酸浸取，過濾I除去不溶雜質(zhì)后，向濾液中加入足量H2O2溶液，其作用是
           
          ．
          （4）過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，需加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為5.1，其目的是
           
          ．
          （5）過濾Ⅱ所得濾液加入足量H2O2溶液并加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH約為9，使Mn2+氧化得到MnO2，反應(yīng)的離子方程式為
           
          ．
          （6）工業(yè)上利用KOH和MnO2為原料制取KMnO4．主要生產(chǎn)過程分兩步進(jìn)行：
          第一步將MnO2和固體KOH粉碎，混合均勻，在空氣中加熱至熔化，并連續(xù)攪拌以制取K2MnO4；第二步為電解K2MnO4的濃溶液制取KMnO4．
          ①第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式為
           
          ．
          ②電解K2MnO4的濃溶液時，電解池中陰極的實驗現(xiàn)象為
           
          ．
          

			
          

			
          
			查看答案和解析>>		
          
			
          
	
          
		
          


          同步練習(xí)冊答案