Question

下列關(guān)于碳酸鈉和碳酸氫鈉的比較中，正確的是（　�。�

A．相同溫度下，在水中，碳酸氫鈉的溶解度大于碳酸鈉的溶解度

B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中不產(chǎn)生沉淀，加入碳酸鈉溶液中產(chǎn)生白色沉淀

C．將100 mL 0.10 mol/L鹽酸溶液分別逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸鈉溶液或10 mL 1.00 mol/L碳酸氫鈉溶液中，兩者都能放出二氧化碳?xì)怏w，但碳酸氫鈉與酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳的劇烈程度明顯強(qiáng)于碳酸鈉

D．在一定溫度下，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸氫鈉溶液的堿性弱于碳酸鈉溶液

Answer 1

分析：A．碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉；
B．將石灰水加入碳酸氫鈉溶液中可生成碳酸鈣沉淀；
C．將100 mL 0.10 mol/L鹽酸溶液逐滴滴入到10 mL 1.00 mol/L的碳酸鈉溶液中生成碳酸氫鈉，沒有氣體生成；
D．物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，碳酸根離子的水解程度大于碳酸氫根離子．

解答：解：A．向Na₂CO₃飽和溶液中通入CO₂，會發(fā)生反應(yīng)：Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃↓，可證明碳酸鈉的溶解度大于碳酸氫鈉，故A錯(cuò)誤；
B．NaHCO₃可與澄清石灰水發(fā)生Ca（OH）₂+NaHCO₃═CaCO₃↓+NaOH+H₂O或Ca（OH）₂+2NaHCO₃═CaCO₃↓+Na₂CO₃+2H₂O，生成沉淀，故B錯(cuò)誤；
C．n（HCl）=n（Na₂CO₃）=0.01mol，發(fā)生：H++CO₃^2-=HCO₃^-，沒有氣體生成，故C錯(cuò)誤；
D．Na₂CO₃溶液、NaHCO₃溶液中，碳酸根離子和碳酸氫根離子均能水解，導(dǎo)致溶液顯示堿性，但是碳酸根水解程度大，所以碳酸鈉的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評：本題考查Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的異同，題目難度不大，注意把握Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)，注重基礎(chǔ)知識的積累．