Question

分析如圖所示的四個(gè)裝置，結(jié)論正確的是（　�。�

A．（1）（2）中Mg作負(fù)極，（3）（4）中Fe作負(fù)極

B．（2）中Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑

C．四個(gè)裝置中某一電極上均有氣泡產(chǎn)生

D．（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-=H₂↑

Answer 1

分析：當(dāng)稀硫酸是電解質(zhì)溶液時(shí)，Mg作負(fù)極（活潑性Mg＞Al）；當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極（Mg不與NaOH溶液反應(yīng)）；（3）中Cu作負(fù)極，反應(yīng)式為：Cu-2e^-=Cu²⁺，F(xiàn)e作正極，因?yàn)槌�溫下，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，（4）中Cu作正極，電極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，以此解答該題．

解答：解：A．（2）中Mg不與NaOH溶液反應(yīng)，Mg作負(fù)極，（3）中因?yàn)槌�溫下，F(xiàn)e被濃硝酸鈍化，Cu作負(fù)極，故A錯(cuò)誤；
B．當(dāng)NaOH是電解質(zhì)溶液時(shí)，Al作負(fù)極（Mg不與NaOH溶液反應(yīng)），Mg作正極，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-=6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C．（4）中正極反應(yīng)式為2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，負(fù)極反應(yīng)式為Fe-2e^-=Fe²⁺，沒有氣泡產(chǎn)生，故C錯(cuò)誤；
D．（4）中Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)式為：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^-，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查原電池的正、負(fù)極的判斷及電極反應(yīng)式的書寫，電解質(zhì)溶液不同，導(dǎo)致兩極發(fā)生改變，考查學(xué)生知識(shí)的變遷能力和靈活應(yīng)變能力，題目難度中等．