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          分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是（　�。�

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          A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
          B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
          C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產生
          D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A．（2）中Mg不與NaOH溶液反應，Mg作負極，（3）中因為常溫下，Fe被濃硝酸鈍化，Cu作負極，故A錯誤；
          B．當NaOH是電解質溶液時，Al作負極（Mg不與NaOH溶液反應），Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑，故B正確；
          C．（4）中正極反應式為2H2O+O2+4e-=4OH-，負極反應式為Fe-2e-=Fe2+，沒有氣泡產生，故C錯誤；
          D．（4）中Cu作正極，發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應式為：2H2O+O2+4e-=4OH-，故D錯誤．
          故選B．
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
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          分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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          分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是（　�。�
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
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          （1）分析如圖所示的四個裝置，回答下列問題：
              
                              
          ①裝置a和b中鋁電極上的電極反應式分別為_____________________________、_____________________________________________。
              
          ②裝置c中產生氣泡的電極為________電極(填“鐵”或“銅”)，裝置d中銅電極上的電極反應式為__________________________________________________。
              
          （2）觀察如下圖所示的兩個裝置，圖1裝置中銅電極上產生大量的無色氣泡，圖2裝置中銅電極上無氣體產生，而鉻電極上產生大量的有色氣體。根據上述現象試推測金屬鉻具有的兩種重要化學性質為___________________、____　 ____________。
              
              
             
                 
             
                     
            
               
                                  
              
                           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2012-2013學年江蘇省南通市啟東中學高二（上）期中化學試卷（理科）（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          分析如圖所示的四個裝置，結論正確的是（ ）

          A．（1）（2）中Mg作負極，（3）（4）中Fe作負極
          B．（2）中Mg作正極，電極反應式為6H2O+6e-=6OH-+3H2↑
          C．四個裝置中某一電極上均有氣泡產生
          D．（4）中Cu作正極，電極反應式為2H++2e-=H2↑
          

			
          

			
          
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