Question

分析如圖所示的四個原電池裝置，其中結(jié)論正確的是（　　）

A．①②中Mg作為負(fù)極，③④中Fe作為負(fù)極

B．②中Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-?6OH^-+3H₂↑

C．③中Fe作為負(fù)極，電極反應(yīng)為Fe-2e^-?Fe²⁺

D．④中Cu作為正極，電極反應(yīng)式為2H⁺+2e^-?H₂↑

Answer 1

分析：A、根據(jù)氧化還原反應(yīng)，失電子的極是負(fù)極；
B、原電池的正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕．

解答：解：A、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，③中金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故A錯誤；
B、②中的氧化還原反應(yīng)發(fā)生在金屬鋁和氫氧化鈉之間，失電子的是金屬鋁，為負(fù)極，Mg作為正極，電極反應(yīng)式為6H₂O+6e^-═6OH^-+3H₂↑，故B正確；
C、金屬鐵在常溫下遇濃硝酸鈍化，不能形成原電池，故C錯誤；
D、鐵、銅、氯化鈉構(gòu)成的原電池中，金屬鐵為負(fù)極，金屬銅為正極，鐵發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極上是氧氣得電子的過程，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查學(xué)生原電池的工作原理知識，可以根據(jù)所學(xué)內(nèi)容來回答，難度不大．