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          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會(huì)對(duì)人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進(jìn)行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
          （2）能說(shuō)明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）橙色 （2）b （3）6 （4）5
          （1）在酸性溶液中，氫離子濃度較大，平衡右移，顯橙色。
          （2）兩離子濃度相等只是一個(gè)特殊的狀態(tài)，并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等。所以選擇b
          （3） Cr2O72—～6FeSO4·7H2O
          （4）10-5×c3(OH—)＝10-32，可求出c(OH—)=10-9mol/L，所以氫離子濃度為10-5mol/L
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)(1)反應(yīng)A(g)+B(s)C(g)；△H＜0，在其他條件不變時(shí)，改變其中一個(gè)條件，則生成C的速率：
          ①升溫____________；②增大壓強(qiáng)____________；③增大容器容積____________；
          ④加入A____________； ⑤加入B____________； ⑥加正催化劑____________。
          （2）在25℃、101kPa下，1g甲烷燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱55.6kJ。則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式為_(kāi)__________________________________________。
          （3）北京奧運(yùn)會(huì)“祥云”火炬燃料是丙烷（C3H8），亞特蘭大奧運(yùn)會(huì)火炬燃料是丙烯（C3H6），丙烷脫氫可得丙烯。
          已知：C3H8(g)=CH4(g)＋HCCH(g)＋H2(g) △H1="+156.6" kJ·mol－1
          CH3CHCH2(g)= CH4(g)＋HCCH(g )       △H2="+32.4" kJ·mol－1
          則相同條件下，反應(yīng)C3H8(g)=CH3CHCH2(g)＋H2(g) 的△H=        kJ·mol－1。
          （4）下表中的數(shù)據(jù)表示破壞1 mol化學(xué)鍵需消耗的能量(即鍵能，單位為kJ·mol－1)：
          化學(xué)鍵
          		C—H
          		C—F
          		H—F
          		F—F
          鍵能
          		414
          		489
          		565
          		158
          根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)計(jì)算以下反應(yīng)的反應(yīng)熱△H： 
          CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H=______________________
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在恒容的密閉容器中，下列反應(yīng)分別達(dá)到平衡后，有關(guān)說(shuō)法正確的是（   ）
          A．2HI（g）H2（g）+I2（g）；DH>0，若降低溫度，顏色加深，壓強(qiáng)增大
          B．2NO2（g）N2O4（g）；DH<0，充入氬氣，壓強(qiáng)增大，紅棕色變淺
          C．2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；DH<0，升溫后，平均相對(duì)分子質(zhì)量減小
          D．3Fe（s）+4H2O（g）Fe3O4（s）+4H2（g）；DH<0，加入鐵后，F(xiàn)e3O4將增加
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列反應(yīng)中可判斷為可逆反應(yīng)的是(　　 )
          A．氫氣和氯氣點(diǎn)燃生成氯化氫，氯化氫受熱分解為氫氣和氯氣
          B．氮?dú)夂蜌錃庠诟邷�、高壓、催化劑作用下可以生成氨氣，同時(shí)氨氣又分解為氮?dú)夂蜌錃?/td>
          C．單質(zhì)溴可以置換出碘，氯氣又可以置換出溴
          D．氯氣和水反應(yīng)生成鹽酸和次氯酸，次氯酸光照條件下可分解為鹽酸和氧氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下體積固定的容器中，可以充分說(shuō)明可逆反應(yīng)A(g)+3B(g) 3C(g)+D(g)，達(dá)到平衡狀態(tài)的是（  ）
          A、反應(yīng)器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化   
          B、反應(yīng)器內(nèi)A、B、C、D物質(zhì)的量比為1：3：3：1
          C、生成A的速率和生成的D的速率相等
          D、生成 1mol A同時(shí)有3 mol C被消耗
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（  ）
          A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
          C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
          (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
          (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
          (3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
          (4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開(kāi)始至平衡，在這個(gè)變化過(guò)程中，平均相對(duì)分子質(zhì)量____。
          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑對(duì)反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (5分)（1）在一密閉容器中充入1molNO2，建立如下平衡：2NO2  N2O4，測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為a％，在其它條件不變的情況下，再充入1molNO2，待新平衡建立時(shí)，又測(cè)得NO2的轉(zhuǎn)化率為b％。試問(wèn)a、b值的大小關(guān)系為_(kāi)__           _。
          （2）汽車尾氣中的主要污染物有CO、NOx，CO分析儀是以燃料電池為工作原理，其裝置如圖所示，該電池中電解質(zhì)為氧化釔-氧化鈉，其中O2-可以在固體介質(zhì)NASICON中自由移動(dòng)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是     。
          A．負(fù)極的電極反應(yīng)式為：CO+O2—―2e-＝CO2
          B．工作時(shí)電極b作正極，O2-由電極a流向電極b
          C．工作時(shí)電子由電極a通過(guò)傳感器流向電極b
          D．傳感器中通過(guò)的電流越大，說(shuō)明汽車尾氣中CO的含量越高
          （3）阿波羅宇宙飛船上使用的是氫氧燃料電池，試回答下列問(wèn)題：
          ①若電解質(zhì)溶液為KOH溶液，構(gòu)成燃料電池，則負(fù)極反應(yīng)式為_(kāi)___________    ____，
          ②如把KOH改為稀H2SO4作電解質(zhì)，則正極反應(yīng)式為_(kāi)____           ___________，
          ③如把H2改為甲烷，KOH作電解質(zhì)，則負(fù)極反應(yīng)式為                            
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中的n值是（  ）                                        
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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