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          (16分)可逆反應(yīng)2 Cl2 (g)+2H2O(g) 4HCl(g)+O2 (g) ΔH＞0，在一定條件下達(dá)到平衡后，分別采取下列措施，試回答：(1-4題填“增大”、“減小”、或“不變”)
          (1)降低溫度，Cl2的轉(zhuǎn)化率__  _____，平衡常數(shù)K           
          (2)保持容器體積不變，加入He，則HCl的物質(zhì)的量______________
          (3) 保持容器體積不變，加入Cl2，則Cl2的轉(zhuǎn)化率_________，平衡常數(shù)K      
          (4)若恒溫恒容，反應(yīng)從Cl2和H2O開始至平衡，在這個變化過程中，平均相對分子質(zhì)量____。
          （5）反應(yīng)體系中加入催化劑對反應(yīng)熱是否有影響？______________________，原因是_______；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)減小 減小   (2) 不變   (3) 減小 不變    (4) 減小
          （5）沒影響；催化劑只能改變化學(xué)反應(yīng)的速率和途徑，不能改變化學(xué)反應(yīng)始態(tài)和終態(tài)的能量，因此對反應(yīng)熱沒有影響
          考查外界條件對化學(xué)平衡的影響。
          根據(jù)反應(yīng)式可知，該反應(yīng)是體積增大的、吸熱的可逆反應(yīng)，所以降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動，轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，所以平衡常數(shù)減小。保持容器體積不變，加入He，物質(zhì)的濃度不變，平衡不移動，氯化氫的物質(zhì)的量不變。增大氯氣的濃度，氯氣的轉(zhuǎn)化率減小，平衡常數(shù)不變。如果從Cl2和H2O開始至平衡，體積增大。平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和物質(zhì)的量的比值，所以平均相對分子質(zhì)量減小。催化劑能改變反應(yīng)的活化能，但反應(yīng)物和生成物的總能量是不變，反應(yīng)熱是不變的。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          向反應(yīng)器充入1mol N2和3mol H2，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），平衡時測得N2的轉(zhuǎn)化率為12%，則在相同溫度和壓強下，平衡時混合氣體的體積是反應(yīng)前的
          A．94%B．92%C．88%D．76%
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在一定條件下，向體積為2 L的容器中加入2 mol O2和3 mol SO2使之反應(yīng)生成SO3氣體：2SO2+ O22SO3，2 min時，測得O2的物質(zhì)的量為1.6 mol，則：
          （1）2min內(nèi)，平均反應(yīng)速率v（O2）＝            ； v（SO3）＝                 。
          （2）2min時，SO2的濃度為                    
          （3）若2min時測得上述反應(yīng)放出Q kJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
                                                                                    
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，某密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)==2SO3(g)+Q；達(dá)到化學(xué)平衡時,SO2、O2和SO3的物質(zhì)的量之比3:2:4。其它條件不變,升高溫度達(dá)到新的化學(xué)平衡時，二氧化硫為1.4mol，O2為0.9mol，則此時SO3的物質(zhì)的量為(    )
          A．1.4molB．1.6molC．1.8molD．2.0mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，在體積為 VL 的密閉容器中加入1molX和1molY進行如下反應(yīng)：
          X(g) + Y(g ) 2Z(g )+ W(s) ；△H >0達(dá)到平衡，下列判斷正確的是（      ）
          A．向平衡混合物中加入少量W，正、逆反應(yīng)速率均增大
          B．平衡后加入X，上述反應(yīng)的△H增大
          C．溫度不變，將容器的體積變?yōu)?VL，Z的平衡濃度變?yōu)樵瓉淼?/2
          D．當(dāng)容器中混合氣體的壓強不變時，可以證明此反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （16分）I、（1）三種弱酸HA、H2B、HC，電離平衡常數(shù)的數(shù)值為1.8×10-5、5.6×10-11、4.9×10-10、4.3×10-7(數(shù)據(jù)順序已打亂)，已知三種酸和它們的鹽之間能發(fā)生以下反應(yīng)：①HA + HB- (少量)=A_ + H2B ,②H2B(少量) + C- = HB_ + HC ,③HA(少量) + C- =A_ + HC 。則三種酸對應(yīng)的電離平衡常數(shù)分別為（請?zhí)羁眨?br />
           
          		HA
          		H2B
          		HC
          Ka
          		Ka1
          		Ka2
          		Ka3
          		Ka4
          數(shù)值
          		 
          		 
          		 
          		 
          （2）常溫下0.1mol/LCH3COOH溶液加水稀釋過程，下列表達(dá)式數(shù)據(jù)一定變小是:_______
          A  c（H+）   B  c（H+）/c（CH3COOH） C  c（H+）·c（OH-）
          D  c（OH-）/（H+）體積為10mLpH=2醋酸溶液與一元酸HX分別加水稀釋至1000mL，稀釋過程pH變化如圖：則HX電離平衡常數(shù)_____（填大于、等于或小于）醋酸平衡常數(shù)；理由是___________________________

          II、工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它們會對人體及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。還原沉淀法是常用的一種方法。

          （1）轉(zhuǎn)化過程中存在平衡2CrO42- + 2H+ Cr2O72- + H2O能說明反應(yīng)到達(dá)平衡狀態(tài)的是
          A．CrO42-和Cr2O72-的濃度相同          B．2ν（Cr2O72-）=ν（CrO42-）
          C．溶液的pH值保持不變              D．溶液顏色保持不變
          （2）若1L轉(zhuǎn)化后所得溶液中含鉻元素質(zhì)量為28.6g，CrO42-有10/11轉(zhuǎn)化為Cr2O72-（已知鉻元素相對原子質(zhì)量為52）。①轉(zhuǎn)化后所得溶液中c(Cr2O72-)=                
          ②已知：常溫下該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1014,上述轉(zhuǎn)化后所得溶液的pH為        
          （3）還原過程中的離子反應(yīng)方程式                                    
          （4）若常溫下Ksp(Cr(OH)3)=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至      
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （8分）在溫度T1和T2下，X2(g)和 H2反應(yīng)生成HX的平衡常數(shù)如下表：
          化學(xué)方程式
          		K (T1 )
          		K (T2)
          F2+H2 2HF 
          		1.8   ×1036
          		1.9   ×1032
          Cl2+H2 2HCl 
          		9.7   ×1012
          		4.2   ×1011
          Br2+H2  2HBr
          		5.6   ×107
          		9.3   ×106
          I2+H2 2HI
          		43
          		34
          （1）僅依據(jù)K的變化，可以推斷出：隨著鹵素原子核電荷數(shù)的增加，_______（選填字母）
          a.在相同條件下，X2的平衡轉(zhuǎn)化率逐漸降低    b. X2與H2反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱
          c. HX的穩(wěn)定性逐漸減弱                    d. HX的還原性逐漸減弱
          （2）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。

          ①溫度為T1時，在0~tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=__________
          ②分析右圖所示圖像，下列說法正確的是________（填序號）
          a.溫度為T2，容器內(nèi)氣體密度不變時，反應(yīng)到達(dá)B點所示狀態(tài)
          b.平衡狀態(tài)從A點移動到B點，n(HI)/n(H2)增大
          c.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          (3)加水稀釋0.1mol·L-1的HF溶液，下列各量中增大的是________（填序號）
          a.c(H+)        b. Ka(HF)         c. c(F-)/c(H+)       d. c(H+) / c(HF)
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案