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          密閉容器中進行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當(dāng)平衡時，下列數(shù)據(jù)肯定不對的是（  ）
          A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
          C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          A
          由極值法可求得：
          可逆反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g）
          始c：      0.2       0.6            0.4
          正向到底：  0         0            0.8
          逆向到底：0.4         1.2            0
          所以A是不可能出現(xiàn)的，
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向體積恒定為2L的密閉容器里充入2mol M和一定量的N，發(fā)生如下反應(yīng)：M（g）+N（g） E（g）；當(dāng)反應(yīng)進行到4min時達(dá)到平衡，測知M的濃度為0.2mol·L—1。下列說法正確的是    
          A．4min時，M的轉(zhuǎn)化率為80%
          B．4min時，用M表示這段時間內(nèi)的反應(yīng)速率為0.8mol·L—1·min—1
          C．4min后，向容器中充入不參與反應(yīng)的稀有氣體，M的物質(zhì)的量減小
          D．2min時，M的物質(zhì)的量濃度為0.6mol·L—1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對達(dá)到平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)：A+BC+D，在t1時增大壓強，則正、逆反應(yīng)速率變化如圖所示（v表示反應(yīng)速率，t代表時間），下列有關(guān)A、B、C、D的狀態(tài)敘述正確的是

          A．A、B都是氣體，C、D都不是氣體
          B．.A、B都是氣體，C、D有一種是氣體
          C．C、D都是氣體，A、B都是氣體     
          D．C、D都是氣體，A、B有一種是氣體
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定條件下，將X和Y兩種物質(zhì)按不同的比例放入密閉容器中反應(yīng)，平衡后測得X，Y的轉(zhuǎn)化率與起始時兩物質(zhì)的物質(zhì)的量之比nx/ny的關(guān)系如圖所示，則X，Y的反應(yīng)方程式可表示為

          A  2X＋Y3Z    B  3X＋2Y2Z
          C  X＋3YZ     D  3X＋YZ
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          工業(yè)廢水中常含有一定量的Cr2O72—和CrO42—，它們會對人類及生態(tài)系統(tǒng)產(chǎn)生很大的傷害，必須進行處理。方法之一是還原沉淀法，該法的工藝流程為

          其中第①步存在平衡：2CrO42—（黃色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
          （1）若平衡體系的pH=2，則溶液顯        色.
          （2）能說明第①步反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)的是         。
          a．Cr2O72—和CrO42—的濃度相同      b．溶液的顏色不變
          （3）第②步中，還原1mol Cr2O72—離子，需要________mol的FeSO4·7H2O。
          （4）第③步生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s)Cr3+(aq)+3OH—(aq)。
          常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp＝c(Cr3+)·c3(OH—)＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH應(yīng)調(diào)至         。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （6分）在2L密閉容器內(nèi)，800℃時反應(yīng)：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)體系中，n(NO)隨時間的變化如下表：
          時間(s)
          		0
          		1
          		2
          		3
          		4
          		5
          n(NO)(mol)
          		0.020
          		0.010
          		0.008
          		0.007
          		0.007
          		0.007
          （1）NO的平衡濃度c（NO）=           。
          （2）圖中表示NO2變化的曲線是        。

          （3）能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是      。
          a．v(NO2)=2v(O2)  
          b．容器內(nèi)氣體總物質(zhì)的量保持不變
          c．v逆 (NO)=2v正(O2)  
          d．容器內(nèi)氣體的密度保持不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列圖象中，不能表示反應(yīng)A2(g)＋3B2(g) 2AB3(g)（△H<0）平衡體系的是
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在其它條件一定時，圖中曲線表示反應(yīng)：2NO(g)+ O2(g) 2NO2(g)，△H>0，達(dá)平衡時NO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，圖上標(biāo)有A、B、C、D、E點，其中表示未達(dá)平衡狀態(tài)且V正<V逆的點是（  ）

          A. A點或E點        B. B點       C. C點       D. D點
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯誤的是       （   ）
          A．正、逆反應(yīng)速率相等
          B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變 
          C．正、逆反應(yīng)停止不再進行
          D．外界條件改變，反應(yīng)會在新的條件下達(dá)到新的平衡
          

			
          

			
          
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