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          下列關(guān)于化學(xué)平衡狀態(tài)的敘述錯(cuò)誤的是       （   ）
          A．正、逆反應(yīng)速率相等
          B．反應(yīng)混合物各自的物質(zhì)的量不再改變 
          C．正、逆反應(yīng)停止不再進(jìn)行
          D．外界條件改變，反應(yīng)會(huì)在新的條件下達(dá)到新的平衡
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          在一定條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正逆反應(yīng)速率相等（但不等于0）時(shí)，各種物質(zhì)的濃度和含量均不再發(fā)生變化，把這種狀態(tài)稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。平衡狀態(tài)是在一定條件下的平衡，如果改變條件，平衡狀態(tài)會(huì)發(fā)生變化，達(dá)到新的平衡狀態(tài)。所以選項(xiàng)C是錯(cuò)誤的，答案選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：X2（g）+3Y2（g）2Z（g），X2、Y2、Z起始濃度分別為0.2 mol·L-1、0.6 mol·L-1、0.4 mol·L-1，當(dāng)平衡時(shí)，下列數(shù)據(jù)肯定不對(duì)的是（  ）
          A．X2為0.4 mol·L-1，Y2為1.2 mol·L-1?B．Y2為1.0 mol·L-1
          C．X2為0.3 mol·L-1，Z為0.2 mol·L-1??D．Z為0.7 mol·L-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          在常溫條件下，將0.05 mol·L的鹽酸與未知濃度的NaOH溶液以1：2的體積比混合，所得溶液的PH為2。用上述 NaOH溶液與某一元弱酸HA 20.0mL反應(yīng)，恰好中和時(shí)消耗NaOH溶液10.0mL，所得溶液PH為10。求：
          （1）C( NaOH)。 
          （2）C(HA)。 
          （3）鹽類水解程度的大小可用“水解度（h）”來(lái)表示。對(duì)于NaA型鹽的水解度（h）表示為：h =（已水解的物質(zhì)的量÷原來(lái)總物質(zhì)的量）×100﹪。求上述所得NaA溶液的水解度。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （10分）根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是
          ① I2（g）＋H2（g）2HI（g）△H＝－9.48 kJ/mol  
          ② I2（s）＋H2（g）2HI（g）△H＝＋26.48 kJ/mol
          （1）寫出固態(tài)碘生成氣態(tài)碘的熱化學(xué)方程式：                             。
          （2）若反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是      mol。
          （3）對(duì)于在恒溫、恒容密閉容器中進(jìn)行的反應(yīng)①，能說(shuō)明其達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是  。
          A. 容器中氣體壓強(qiáng)不變
          B. 容器中氣體密度不變
          C. 容器中氣體顏色的深淺不變
          D. 有n個(gè)H—H鍵斷裂的同時(shí)有2n個(gè)H—I鍵斷裂
          （4）可通過(guò)反應(yīng)2NO＋O2＝2NO2和NO2＋2H＋＋2I－＝NO＋I(xiàn)2＋H2O來(lái)制取碘，NO在制碘過(guò)程中的作用是                  。
          （5）硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫的含量超過(guò)0.05%（體積分?jǐn)?shù)）時(shí)需經(jīng)處理后才能排放。某�；瘜W(xué)興趣小組欲測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，采用以下方案：如下圖所示，圖中氣體流量計(jì)B用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積已知濃度的碘水中測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞A。

          ①用碘水測(cè)定SO2的含量的化學(xué)方程式是                             。
          ②洗氣瓶C中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡D，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度，其理由是    。
          ③洗氣瓶C中溶液的藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞A，測(cè)得的SO2含量_________（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3升氣體R和5升氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3R（氣）+4Q（氣）4X（氣）+nY（氣）。反應(yīng)完全后，容器溫度不變，混和氣體的壓強(qiáng)是原來(lái)的75%，則化學(xué)方程式中的n值是（  ）                                        
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：計(jì)算題
			
          

						
          （6分）（1）某溫度下，在一密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如圖所示。分析有關(guān)數(shù)據(jù)，寫出X、Y、Z反應(yīng)的化學(xué)方程式              。

          （2）某溫度下，在另一密閉容器中充入2molX和3molY，然后按（1）中的化學(xué)方程式進(jìn)行反應(yīng)，當(dāng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，測(cè)得Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為25%，求平衡時(shí)X的轉(zhuǎn)化率。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列事實(shí)不能用勒夏特列原理解釋的是
          A．收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
          B．加催化劑，使N2和H2在一定的條件下轉(zhuǎn)化為NH3
          C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣
          D．加壓條件下有利于SO2和O2反應(yīng)生成SO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積一定的密閉容器中，可逆反應(yīng)：A2(g)+ B2(g)xC(g) 符合下列圖Ⅰ所示關(guān)系，由此推斷對(duì)圖Ⅱ的正確說(shuō)法是(    )
          A．P3<P4，Y軸表示A2的轉(zhuǎn)化率B．P3>P4，Y軸表示A2的濃度
          C．P3>P4，Y軸表示混合氣體的密度D．P3>P4，Y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知反應(yīng)A2（g）+2B（s）A2B2（g）  △H<0,下列說(shuō)法正確的是（  ）
          A．升高溫度，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          B．增大壓強(qiáng)，正反應(yīng)與逆反應(yīng)速率均增大
          C．增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          D．增大B的物質(zhì)的量，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
          

			
          

			
          
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