Question

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO₂和6mol H₂，一定條件下發(fā)生反應：
CO₂(g)+3H₂(g) CH₃OH(g)+H₂O(g)    △H=－49.0kJ/mol
測得H₂和CH₃OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （   ）

A．0~10min內v(H2)=0.3mol/(L·min)

B．T℃時，平衡常數(shù)，CO2和H2的轉化率相等

C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量

D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

Answer 1

D

解析試題分析：A項0～10min內H₂的物質的量從6mol減小為3mol，則v（H₂）＝0.3mol/（L?min），正確；B項平衡時c（H₂）=3mol/L，c（CO₂）=1mol/L，c（CH₃OH）=1mol/L，c（H₂O）=1mol/L，則該反應的平衡常數(shù)K＝＝，CO₂和H₂的轉化率均為50%，正確；C項由圖可知，平衡時生成1molCH₃OH，放出熱量為49kJ，64gCH₃OH的物質的量為＝2mol，故放出98.0kJ的熱量，正確；D項因△H＜0（放熱反應），升高溫度，平衡逆向移動，H₂的轉化率減小，而平衡后再充入CO₂氣體，平衡正向移動，可以提高H₂的轉化率，錯誤。綜上分析選D。
考點：考查化學反應速率和化學平衡。