將一定量純凈的氨基甲酸銨(NH2COONH4)置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)
2NH3(g)＋CO2(g)。下列可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是（ ）
| A．2v(NH3)＝v(CO2) |
| B．密閉容器中總壓強不變 |
| C．密閉容器中混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不變 |
| D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變 |
B
解析試題分析：A選項要從速率去判斷是否達到平衡一定要有正的反應方向和逆的反應方向。所以A選項是錯誤的。B選項左右氣體量不同，因此密閉容器中總壓強不變時，可以表示化學反應已達到平衡的狀態(tài)，所以B選項是正確的。C選項摩爾質(zhì)量表示一摩爾的物質(zhì)所具有的質(zhì)量，因此不論達不達到平衡，其摩爾質(zhì)量在數(shù)值上都等于相對原子或相對分子的質(zhì)量。D選項由于反應物不是氣體，只有生成物氨氣和一氧化碳是氣體，且是按比例生成的，又在密閉容器中，因此他們的體積分數(shù)在任何的時候都是不變的，所以D選項是錯誤的。
考點：考查化學反應平衡標志的相關知識點
天天向上一本好卷系列答案
小學生10分鐘應用題系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知有反應：I2（g）＋H2（g）
2HI（g）△H＜0，該反應在恒容的密閉容器中達到平衡后，若僅改變圖中x的值，則y隨x變化趨勢合理的是
| 選項 | X | Y |  |
| A | 溫度 | 容器內(nèi)混合氣體的密度 | |
| B | I2的物質(zhì)的量 | H2的轉化率 | |
| C | H2的濃度 | 平衡常數(shù)K | |
| D | 加入Ar的物質(zhì)的量 | 逆反應速率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在恒溫密閉容器中進行反應N2(g) + O2(g) = 2NO(g)，下列反應措施能加快反應速率的是
| A．縮小體積使壓強增大 | B．壓強不變，充入N2使體積增大 |
| C．體積不變，充入He使壓強增大 | D．壓強不變，充入He使體積增大 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一定溫度下，某一恒容密閉容器內(nèi)有可逆反應：A(g)＋3B(g)
2C(g)，該反應進行到一定限度后達到化學平衡的標志是
A．單位時間內(nèi)生成a mol物質(zhì)A，同時生成3a mol物質(zhì)B
B．物質(zhì)C的生成速率和分解速率相等
C．容器內(nèi)氣體的密度不再隨時間而改變
D．物質(zhì)A、B、C的分子數(shù)之比為1∶3∶2
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2(g)+3H2(g) 
CH3OH(g)+H2O(g) △H=－49.0kJ/mol
測得H2和CH3OH(g)的濃度隨時間變化如右圖所示。下列說法不正確的是 （ ）
| A．0~10min內(nèi)v(H2)=0.3mol/(L·min) |
B．T℃時，平衡常數(shù) ，CO2和H2的轉化率相等 |
| C．T℃時，上述反應中有64g CH3OH生成，同時放出98.0kJ的熱量 |
| D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列措施對增大化學反應速率明顯有效的是
| A．Na與水反應時增大水的用量 |
| B．Fe與稀硫酸反應制取氫氣時，改用濃硫酸 |
| C．在K2SO4與BaCl2兩溶液反應時，增大壓強 |
| D．將鋁片改為鋁粉，做鋁與氧氣反應的實驗 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
如圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t1時刻升高溫度或增大壓強，速率的變化都符合示意圖的反應是：
A．2A(g) + B(g) 2C(g) ΔH>0 |
| B．2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g)ΔH<0 |
| C．H2(g) + I2(g) 2HI(g)ΔH>0 |
| D．4NH3(g)+ 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)ΔH<0 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
反應H2(g)+ I2(g) 
2HI(g)在體積固定的密閉容器中進行，達到平衡狀態(tài)的標志是( )
①單位時間內(nèi)斷裂n mol H-H鍵的同時形成2n mol H-I鍵 ②單位時間內(nèi)生成n molI2的同時生成2n molHI
| A．②④⑤⑥ | B．②③④⑤ | C．①③④⑤ | D．全部 |
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