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				（1）甲同學向品紅溶液中通入一種氣體后，品紅溶液褪色，乙同學設計了一個簡單的實驗便知甲同學通的是Cl2還是SO2，乙同學的實驗方案是________________________。
          （2）將H2O2溶液滴入含有酚酞的NaOH溶液中，紅色消失，甲同學認為這是由于H2O2是二元弱酸（H2O2H＋＋HO），消耗了OH－，而使紅色褪色。乙同學認為H2O2具有強氧化性，將酚酞氧化，紅色消失。試設計一個實驗論證甲、乙兩位同學的解釋哪個正確：_________________。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          （1）將褪色后的溶液加熱，若紅色再出現(xiàn)，則通入的是SO2；反之為Cl2
          （2）向紅色褪去的溶液中加NaOH，若再顯紅色，則為H2O2酸性所致，甲同學的見解正確；反之乙同學的正確
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學興趣小組的同學利用如圖所示實驗裝置進行實驗（圖中a、b、c表示止水夾）．

          請按要求填空：
          （1）如何檢查B裝置的氣密性
          用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．
          用止水夾夾住橡皮管，向長頸漏斗中加水，若試管中液面不再改變，則裝置的氣密性良好．

          （2）A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進行相關的性質實驗．
          ①若在丙中加入適量水，即可制得氯水．將所得氯水分成兩份，進行I、II兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象結論如下：
          

          


          
實驗
          序號          		
實驗操作
現(xiàn)象
結論
          

          
I
將氯水滴入品紅溶液
溶液褪色
Cl2與水反應的產物有漂白性
          

          
II
氯水中加入NaHCO3粉末
有無色氣泡產生
Cl2與水反應的產物具有較強的酸性
          請你評價實驗I、II的結論是否合理？若不合理，請說明理由．
          實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；
          實驗Ⅰ結論合理，實驗Ⅱ結論不合理，因為制取的氯氣中含有氯化氫氣體，氯化氫溶于水后能與碳酸氫鈉粉末反應產生氣泡；

          ②請利用上述裝置設計一個簡單的實驗，驗證C廠和B廣的還原性強弱（分別指出甲、乙、丙中盛裝的試劑、實驗現(xiàn)象及結論）
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．
          在甲、乙、丙中分別裝入濃鹽酸、二氧化錳、溴化鈉溶液，燒瓶中有黃綠色氣體生成，試管中溶液由無色變?yōu)槌壬�，證明氯氣的氧化性強于溴，則證明Br-的還原性強于Cl-．

          （3）B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片（放在有孔塑料板上），可制得NO2并進行有關實驗．
          ①B中發(fā)生反應的化學方程式為
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
          Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

          ②欲用D裝置驗證NO2與水的反應（此時c處于關閉狀態(tài)），其操作步驟為：先關閉止水夾
          ab
          ab
          再打開止水夾
          c
          c
          ，使燒杯中的水進入試管丁的操作是
          雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
          雙手緊握試管丁使試管中氣體逸出，二氧化氮與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流于試管�。�
          ．
          ③試管丁中的NO2與水充分反應后，若向試管內緩緩通入一定量的O2，直至試管全部充滿水，則所得溶液中溶質的物質的量濃度是
          0.045mol/L
          0.045mol/L
           （氣體按標準狀況計算）．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行如下實驗．
          實驗1：銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
          實驗步驟：
          ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
          ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
          ③將Cu絲上提離開液面．
          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          2H2SO4（濃）+Cu
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．
          （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是：
          試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
          試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
          ．
          （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
          從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
          從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
          ．
          實驗2：實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅及氧化亞銅．
          查閱資料：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．
          為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行下圖實驗：

          （4）過濾所需的玻璃儀器有
          普通漏斗、燒杯、玻璃棒
          普通漏斗、燒杯、玻璃棒
          ．
          （5）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
          取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
          取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
          ．
          （6）③中在煅燒過程中一定存在的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          （7）下列對于固體甲的成分的判斷中，正確的是（填字母選項）
          BCD
          BCD
          ．
          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          C．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S
          D．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          （2012?長沙模擬）某實驗小組同學為了探究銅與濃硫酸的反應，進行了如下系列實驗．
          【實驗1】銅與濃硫酸反應，實驗裝置如圖所示．
          實驗步驟：
          ①先連接好裝置，檢驗氣密性，加入試劑；
          ②加熱A試管直到B中品紅褪色，熄滅酒精燈；
          ③將Cu絲上提離開液面．
          （1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          Cu+2H2SO4（濃）
            △  
          .
           
          CuSO4+SO2↑+2H2O
          ．裝置C中發(fā)生反應的離子方程式為
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          SO2+2OH-=SO32-+H2O
          ．
          （2）熄滅酒精燈后，因為有導管D的存在，B中的液體不會倒吸，其原因是
          試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
          試管A中氣體壓強減小，空氣從D導管進入試管A中
          ．
          （3）拆除裝置前，不需打開膠塞，就可使裝置中殘留氣體完全被吸收，應當采取的操作是
          從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
          從D管口向A中通入空氣（鼓氣）
          ．
          【實驗2】實驗中發(fā)現(xiàn)試管內除了產生白色固體外，在銅絲表面還產生黑色固體甲，其中可能含有氧化銅、硫化銅、硫化亞銅，以及被掩蔽的氧化亞銅．
          查閱資料：
          ①氧化亞銅在酸性環(huán)境下會發(fā)生自身氧化還原反應生成Cu2+和銅單質，在氧氣流中煅燒，可以轉化為氧化銅．
          ②硫化銅和硫化亞銅常溫下都不溶于稀鹽酸，在氧氣流中煅燒，硫化銅和硫化亞銅都轉化為氧化銅和二氧化硫．為了研究甲的成分，該小組同學在收集到足夠量的固體甲后，進行如圖的實驗：

          （4）②中檢驗濾渣是否洗滌干凈的實驗方法是
          取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
          取最后一次洗滌后所得液體，滴加硝酸銀溶液，若無白色沉淀產生，則說明沉淀洗滌干凈；若有白色沉淀生成，則說明未洗干凈
          ．
          （5）③中在煅燒過程中一定發(fā)生的反應的化學方程式為
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          2CuS+3O2
            △  
          .
           
          2CuO+2SO2
          ．
          （6）下列對于固體甲的成分的判斷中，不正確的是（填字母選項）
          BCD
          BCD
          ．
          A．固體甲中，CuS和Cu2S不能同時存在
          B．固體甲中，CuO和Cu2O至少有一種
          C．固體甲中若沒有Cu2O，則一定有Cu2S
          D．固體甲中若存在Cu2O，也可能有Cu2S．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          （1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl2漂白，乙同學則認為是被SO2漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的
          加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
          加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對
          ．
          （2）25℃時，0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H+]減小，因此溶液的pH增大．
          ①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L-1的醋酸溶液中加入少量下列物質中的
          B
          B
          （填寫編號），然后測定溶液的pH．
          A、固體CH3COOK      B、固體CH3COONH4
          C、氣體NH3            D、固體NaHCO3
          ②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應
          不變
          不變
          ；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應
          增大
          增大
          填（“增大”、“減小”或“不變”）
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2015屆福建省高一下學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某興趣小組在實驗室用銅和硫酸為原料，采用多種方法制取硫酸銅，制備方法如下：
          


          方法一
          


           ⑴甲同學取6.4 g銅片和10 mL 18
mol·L－1濃硫酸，放在試管中共熱時發(fā)現(xiàn)，銅與熱的濃硫酸反應后并沒有得到預期的藍色溶液，而是在試管底部看到白色沉淀。甲同學為了驗證其中白色沉淀的主要成分，設計下列實驗。
          


          實驗步驟：傾倒掉上層液體后，向所得白色的固體中加入適量蒸餾水，邊加邊攪拌。
          


          實驗現(xiàn)象：白色物質溶解，溶液變?yōu)樗{色。
          


          實驗結論：所得白色固體的化學式為                 
 。
          


          （2）乙同學與甲同學做相同的實驗，還觀察到加熱過程中，試管內壁上部析出少量淡黃色固體物質，持續(xù)加熱，淡黃色固體物質又慢慢地溶于濃硫酸而消失，同時產生能使品紅溶液褪色的氣體，淡黃色固體消失的原因是(用化學反應方程式回答)                                                   
。直到最后反應完畢，發(fā)現(xiàn)試管中還有銅片剩余。
          


          方法二
          


           （3）丙同學認為甲設計的實驗方案不好，他自己設計的思路是：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4＝CuSO4＋H2O。
          


          對比甲的方案，你認為丙同學的優(yōu)點是①_________________________，②_                     
。
          


          方法三
          


          ⑷丁同學取一銅片和稀硫酸放在試管中，再向其中滴入雙氧水，發(fā)現(xiàn)溶液逐漸呈藍色，寫出反應的化學反應方程式                   
 。
          


           
          

			
          

			
          
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