(1)有一瓶被漂白過的品紅試液.甲同學認為是被Cl2漂白.乙同學則認為是被SO2漂白了.請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的加熱漂白過的試液.如仍變紅色.則乙同學對.否則.甲同學對加熱漂白過的試液.如仍變紅色.則乙同學對.否則.甲同學對．(2)25℃時.0.1mol?L-1的醋酸溶液的pH約為3.向其中加入醋酸鈉晶體.等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl₂漂白，乙同學則認為是被SO₂漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的

加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對

．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的

（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃ D、固體NaHCO₃
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應

不變

；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應

增大

填（“增大”、“減小”或“不變”）

分析：（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆；
（2）CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH變化，則乙正確．

解答：解：（1）氯氣和二氧化硫的漂白原理不同，前者不可逆，后者可逆，如加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對，
故答案為：加熱漂白過的試液，如仍變紅色，則乙同學對，否則，甲同學對；
（2）①CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，而其它三種溶液都呈堿性，不能判斷甲乙兩同學的解釋是否正確，
故答案為：B；
②CH₃COONH₄溶液呈中性，加入CH₃COONH₄，如pH不變，說明是由于水解的原因，如pH變大，是由于醋酸根離子抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，
故答案為：不變；增大．

點評：本題考查鹽類水解的原理探究，題目難度不大，注意影響鹽類水解平衡移動的因素，學會對照實驗的設(shè)計．

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2010?諸城市模擬）過碳酸鈉（2Na₂CO₃?3H₂O₂）是一種新型高效固體漂白殺菌劑，它具有無臭、無毒、無污染的特點，被大量應用于洗滌、印染、紡織、造紙、醫(yī)藥衛(wèi)生等領(lǐng)域中，依托純堿廠制備過碳酸鈉可降低生產(chǎn)成本，其生產(chǎn)流程如下．

試回答下列問題：
（1）過碳酸鈉溶于水后所得溶液一定顯

堿性

（“酸性”、“堿性”或“中性”）．
（2）操作①需要的玻璃儀器有

普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（填寫儀器名稱）．
（3）工業(yè)純堿中常含有少量NaCl，某�；瘜W課外活動小組設(shè)計如圖所示裝置，測定工業(yè)純堿中Na₂CO₃的含量．

①要檢驗工業(yè)純堿中雜質(zhì)的存在，最好選用下列試劑中的

（選填序號）．
A．氫氧化鋇溶液 B．稀硝酸 C．硫氰化鉀溶液 D．硝酸銀溶液
②檢驗裝置B氣密性的方法是：塞緊帶長頸漏斗的三孔橡膠塞，夾緊彈簧夾后，從漏斗注入一定量的水，使漏斗內(nèi)的水面高于瓶內(nèi)的水面，停止加水后，若

漏斗中與試劑瓶中的液面差保持不再變化或漏斗中的液面不再下降

，說明裝置不漏氣．
③裝置A的作用是

除去空氣中CO₂，防止影響測量結(jié)果

．裝置C中的試劑為

濃硫酸

．
④某同學認為在D裝置后應再連接E裝置（裝有適當試劑），你認為是否必要？

必要

（選填“必要”或“不必要”），判斷的理由是

因為裝置E會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，影響測量結(jié)果．

．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?江蘇三模）碳酸鈉-過氧化氫加合物（aNa₂CO₃?bH₂O₂）具有漂白、殺菌作用．實驗室用“醇析法”制備該物質(zhì)的實驗步驟如下：
第1步：取適量碳酸鈉溶解于一定量水中，倒入燒瓶中；再加入少量穩(wěn)定劑（MgCl₂和Na₂SiO₃），攪拌均勻．
第2步：將適量30%的H₂O₂溶液在攪拌狀態(tài)下滴入燒瓶中，于15℃左右反應1h．
第3步：反應完畢后再加入適量無水乙醇，靜置、結(jié)晶，過濾、干燥得產(chǎn)品．
（1）第1步中，穩(wěn)定劑與水反應生成2種常見的難溶物，其化學方程式為

MgCl₂+Na₂SiO₃+2H₂O=2NaCl+Mg（OH）₂↓+H₂SiO₃↓

．
（2）第2步中，反應保持為15℃左右可采取的措施是

15℃水浴或冷水浴

．
（3）第3步中，無水乙醇的作用是

降低碳酸鈉-過氧化氫化合物的溶解度（有利于晶體析出）

．
（4）H₂O₂的含量可衡量產(chǎn)品的優(yōu)劣．現(xiàn)稱取m g（約0.5g）樣品，用新煮沸過的蒸餾水配制成250mL溶液，取25.0mL于錐形瓶中，先用稀硫酸酸化，再用c mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定至終點．
①配制250mL溶液所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、

（250mL）容量瓶

、

膠頭滴管

．
②滴定終點觀察到的現(xiàn)象是

溶液呈淺紅色且30s內(nèi)不褪色

．
（5）可模擬用蒸餾法測定樣品中碳酸鈉的含量．裝置如圖所示（加熱和固定裝置已略去），實驗步驟如下：
步驟1：按右圖所示組裝儀器，檢查裝置氣密性．
步驟2：準確量�。�4）中所配溶液50mL于燒瓶中．
步驟3：準確量取40.00mL約0.2mol?NaOH溶液2份，分別注入燒杯和錐形瓶中．
步驟4：打開活塞k₁、k₂，關(guān)閉活塞k₃，緩緩通入氮氣一段時間后，關(guān)閉k₁、k₂，打開k₃；經(jīng)滴液漏斗向燒瓶中加入10mL 3mol?硫酸溶液．
步驟5：加熱至燒瓶中的液體沸騰，蒸餾，并保持一段時間．
步驟6：經(jīng)k₁再緩緩通入氮氣一段時間．
步驟7：向錐形瓶中加入酸堿指示劑，用c₁ mol?H₂SO₄標準溶液滴定至終點，消耗H₂SO₄標準溶液V₁ mL．
步驟8：將實驗步驟1～7重復2次．
①步驟3中，準確移取40.00mL NaOH溶液所需要使用的儀器是

堿式滴定管

．
②步驟1～7中，確保生成的二氧化碳被氫氧化鈉溶液完全吸收的實驗步驟是

1，5，6

（填序號）．
③為獲得樣品中碳酸鈉的含量，還需補充的實驗是

用H₂SO₄標準溶液標定NaOH溶液的濃度

．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題

（1）有一瓶被漂白過的品紅試液，甲同學認為是被Cl₂漂白，乙同學則認為是被SO₂漂白了，請用簡單的實驗方法判斷出到底哪位同學的猜測是真的______．
（2）25℃時，0.1mol?L^-1的醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大．對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學認為醋酸鈉水解呈堿性，[OH^-]增大了，因而溶液的pH增大；乙同學認為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使[H⁺]減小，因此溶液的pH增大．
①為了驗證上述解釋哪種正確，繼續(xù)做如下實驗：向0.1mol?L^-1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的______（填寫編號），然后測定溶液的pH．
A、固體CH₃COOK B、固體CH₃COONH₄
C、氣體NH₃ D、固體NaHCO₃
②若甲同學的解釋正確，溶液的pH應______；若乙同學解釋正確，溶液pH的值應______填（“增大”、“減小”或“不變”）

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科目：高中化學 來源：2009-2010學年山東省聊城三中高三（上）月考化學試卷（12月份）（解析版） 題型：解答題

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