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          下列說法中正確的是（   ）
          A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】NaOH中存在離子鍵和極性共價鍵，A錯；非極性共價鍵不僅存在于雙原子分子中，也存在于化合物中，如C2H4、C2H2、H2O2等中就存在非極性共價鍵，B錯；原子序數(shù)為11的元素為Na，原子序數(shù)為9的元素為F，兩者為活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素，可以形成離子化合物NaF，離子化合物中存在離子鍵，C對；NH4HCO3受熱時聞到刺激性的氣味，說明NH4HCO3發(fā)生了分解反應，生成NH3，說明NH4HCO3中存在的離子鍵和共價鍵都被破壞了，D錯。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應，生成H2的量：②最大
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 7-1化學反應速率及影響因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )
          A.OE段表示的平均速率最快
          B.EF段，用鹽酸表示該反應的平均反應速率為0.04 mol·L-1·min-1
          C.OE、EF、FG三段中，該反應用二氧化碳表示的平均反應速率之比為2∶6∶7
          D.F點收集到的CO2的量最多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 6化學反應與能量練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列熱化學方程式書寫正確的是（   ）
          A．C（s）+O2（g）=CO2（g）     ΔH=+393．5 kJ/mol
          B．2SO+O2=2SO3          ΔH=－196．6 kJ/mol
          C．H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）  ΔH=－285．8 kJ/mol
          D．2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）   ΔH=－571．6 kJ
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-3化學鍵練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（   ）
          A.只含極性鍵的共價化合物
          B.含非極性鍵的共價化合物
          C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物
          D.可形成雙核離子或者四核離子
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          黑火藥是中國古代四大發(fā)明之一，它的爆炸反應為：
          2KNO3+3C+SA+N2↑+3CO2↑（已配平）。
          （1）生成物中除了氮氣與二氧化碳外，還有一種物質(zhì)A，則A的電子式為      ，A屬于________化合物。
          （2）黑火藥中位于元素周期表短周期的元素有      種。其中一種元素的單質(zhì)可用于制藥，其氧化物可用于漂白織物和作防腐劑，該元素在周期表中的位置是        。
          （3）黑火藥中所含元素的原子半徑從大到小的順序是         （用元素符號表示）；
          （4）下列事實能說明黑火藥中碳與硫兩元素非金屬性相對強弱的有       。
          A．同條件同濃度溶液的pH：Na2CO3＞Na2SO4
          B．酸性：H2SO3＞H2CO3
          C．CS2中碳元素為+4價，硫元素為-2價
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          元素的原子結(jié)構決定其性質(zhì)和周期表中的位置。下列說法正確的是（   ）
          A．元素原子的最外層電子數(shù)等于元素的最高化合價
          B．多電子原子中，在離核較近的區(qū)域內(nèi)運動的電子能量較高
          C．P、S、Cl得電子能力和最高價氧化物對應的水化物的酸性均依次增強
          D．元素周期表中位于金屬和非金屬的分界線附近的元素屬于過渡元素
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-4氮及其重要化合物練習卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          硝酸是極其重要的化工原料，工業(yè)上將產(chǎn)生的NO2在密閉容器中用水多次反復循環(huán)吸收制備硝酸。
          （1）工業(yè)上用水吸收NO2生產(chǎn)HNO3，生成的氣體經(jīng)多次氧化、吸收的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸（假定上述過程無其他損失）。試寫出上述反應的化學方程式：___________________________________________。
          （2）為了證明NO也可以與氧氣和水共同反應生成HNO3，某學生設計了如圖所示裝置（有關夾持裝置已略去）。
          ①檢查裝置氣密性良好后，為觀察到NO氣體生成，打開K1，關閉K2，應從U形管的長管口注入稀硝酸至____________后，迅速關閉K1，觀察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是_______________________________________________________________。
          ②裝置Ⅲ中發(fā)生反應的化學方程式為__________________________________。
          ③蘸NaOH溶液的棉花團的作用是_______________________________________。
          ④打開K2，至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后，打開K3，反應一段時間后，長玻璃管中并未充滿液體。設計簡單方法檢驗長玻璃管中的氣體是否含NO________________________________。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復習課時演練 4-1無機非金屬材料的主角-硅練習卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          CO2是目前大氣中含量最高的一種溫室氣體。因此，控制和治理CO2是解決溫室效應的有效途徑。
          （1）下列關于CO2的說法正確的是（填序號）_________。
          ①減少化石燃料的使用，充分利用太陽能、風能等清潔能源可有效降低大氣中CO2的含量
          ②植樹造林，增大植被面積可以有效降低大氣中CO2的含量
          ③二氧化硫、氮氧化物、二氧化碳、懸浮微粒的含量都是空氣質(zhì)量日報的內(nèi)容
          ④空氣中CO2的含量過高會導致酸雨的形成
          （2）下列措施不能減少二氧化碳排放的是（填序號） _________。
          ①利用太陽能制氫
          ②關停小火電企業(yè)
          ③舉行“地球一小時”熄燈活動
          ④推廣使用煤液化技術
          （3）下列反應不產(chǎn)生溫室氣體的是（填序號）_________。
          ①用純堿制玻璃                            ②用煤炭作燃料
          ③用鐵礦石煉鐵                            ④用氨制碳酸銨
          （4）目前，關于二氧化碳是否為大氣污染物有不同的觀點。認為“二氧化碳不是大氣污染物”的理由是（填序號）_________。
          ①二氧化碳是重要的化工原料
          ②二氧化碳是植物光合作用的必備原料
          ③二氧化碳是無色、無味、無毒的氣體
          ④除二氧化碳以外，甲烷、一氧化二氮等也是溫室氣體
           
          

			
          

			
          
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