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          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )
          A.OE段表示的平均速率最快
          B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
          C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
          D.F點收集到的CO2的量最多
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          B
          【解析】OE段、EF段、FG段中用CO2表示的平均反應(yīng)速率分別為0.01 mol·L-1·min-1、0.02 mol·L-1·min-1、0.005 mol·L-1·min-1，反應(yīng)速率之比為2∶4∶1。所以EF段平均反應(yīng)速率最快，該段用鹽酸表示的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1，G點收集到的CO2的量最多。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          (1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)= 
                   mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
          (2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是               mol·L-1。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-1弱電解質(zhì)的電離練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          對室溫下氫離子濃度、體積均相同的HCl溶液和CH3COOH溶液分別采取以下措施，有關(guān)敘述正確的是(   )
          A.加適量的CH3COONa晶體，兩溶液的氫離子濃度減小
          B.使溫度升高20 ℃，兩溶液的氫離子濃度不變
          C.加水稀釋2倍，兩溶液的氫離子濃度增大
          D.加足量的Zn充分反應(yīng)后，兩溶液中產(chǎn)生的氫氣一樣多
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-2化學(xué)平衡狀態(tài)化學(xué)平衡移動練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在m A(g)+n B(g)p C(g)+q D(g)的反應(yīng)中，經(jīng)5 min達(dá)到平衡，測得A增加3 mol·L-1，B增加1 mol·L-1，C減少2 mol·L-1，此時若給體系加壓，平衡不移動，則m∶n∶p∶q為(   )
          A.2∶3∶2∶3       B.2∶2∶3∶3
          C.3∶1∶2∶2       D.3∶1∶2∶3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是          。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強(qiáng)
          c.循環(huán)過程中需補(bǔ)充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=           。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達(dá)到平衡的時間
          c.平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3          b.CuSO4         c.Na2SO4         d.NaHSO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一定條件下反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)在10 L的密閉容器中進(jìn)行，測得
          2 min內(nèi)，N2的物質(zhì)的量由20 mol減小到8 mol，則2 min內(nèi)N2的反應(yīng)速率為(   )
          A.1.2 mol·L-1·min-1            B.1 mol·L-1·min-1
          C.0.6 mol·L-1·min-1            D.0.4 mol·L-1·min-1
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH1＝-a kJ/mol
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）  ΔH2＝-b kJ/mol  
          H2O（g）=H2O（l）      ΔH3＝-c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（   ）
          A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c 
          C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-4氮及其重要化合物練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          2011年中國汽車銷量增長幅度很大，同時也帶來了空氣污染。汽車尾氣裝置里，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的過程如圖所示，下列說法正確的是
          （   ）
          A.反應(yīng)中NO為氧化劑，N2為氧化產(chǎn)物
          B.汽車尾氣的主要污染成分包括CO、NO和N2
          C.NO和O2必須在催化劑表面才能反應(yīng)
          D.催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為2NO+O2+4CO4CO2+N2
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案