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          (1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c(Cu2+)= 
                   mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
          (2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是               mol·L-1。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2.2×10-8    (2)0.2
          【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時，c(OH-)=10-6 mol·L-1，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp［Cu(OH)2］可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1=
          2.2×10-8 mol·L-1。
          (2)在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L-1，c(H+)為0.2 mol·L-1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考題型專練一 化學與科學技術(shù)社會環(huán)境的關(guān)系練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列因果關(guān)系不正確的是(　　)。
          選項原因結(jié)果
          A植樹造林溫室效應(yīng)
          BSO2和NO2氣體大量排放酸雨
          C汽車尾氣的排放光化學煙霧
          D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練9-2電解池金屬電化學腐蝕與防護練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬保護方法的說法中正確的是(   )
          A.我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
          B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢
          C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護法
          D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學保護法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉(化學藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列說法不正確的是(   )
          A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換
          B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁
          C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-
          D．當有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 9-1原電池 化學電源練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A．A的金屬性強于B
          B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          D．A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是(   )
          A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-3鹽類的水解練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是              (填編號)。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是         (填編號)。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=        mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：2014年化學高考總復(fù)習課時演練 7-1化學反應(yīng)速率及影響因素練習卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標準狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )
          A.OE段表示的平均速率最快
          B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
          C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
          D.F點收集到的CO2的量最多
           
          

			
          

			
          
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