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          (1)在0.10 mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢栌袦\藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時，c(Cu2+)= 
                   mol·L-1(Ksp［Cu(OH)2］=2.2×10-20)。
          (2)若在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是               mol·L-1。
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (1)2.2×10-8    (2)0.2
          【解析】(1)根據(jù)溶度積的概念可以直接計算。pH=8時，c(OH-)=10-6 mol·L-1，由c(Cu2+)·c2(OH-)=Ksp［Cu(OH)2］可得，c(Cu2+)=(2.2×10-20)/10-12 mol·L-1=
          2.2×10-8 mol·L-1。
          (2)在0.1 mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，溶液中溶質(zhì)為硫酸，c(SO42-)不變，為0.1 mol·L-1，c(H+)為0.2 mol·L-1。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考題型專練一 化學(xué)與科學(xué)技術(shù)社會環(huán)境的關(guān)系練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列因果關(guān)系不正確的是(　　)。
          選項原因結(jié)果
          A植樹造林溫室效應(yīng)
          BSO2和NO2氣體大量排放酸雨
          C汽車尾氣的排放光化學(xué)煙霧
          D含氮、磷等生活廢水的大量排放赤潮
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練9-2電解池金屬電化學(xué)腐蝕與防護(hù)練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列有關(guān)金屬保護(hù)方法的說法中正確的是(   )
          A.我們使用的快餐杯表面有一層搪瓷，搪瓷層破損后仍能起到防止鐵生銹的作用
          B.白鐵(鍍鋅鐵)鍍層破損后，鐵皮的腐蝕速率很慢
          C.輪船的船殼水線以下常裝有一些鋅塊，這是利用了犧牲陰極的陽極保護(hù)法
          D.鋼鐵制造的暖氣管道外常涂有一層瀝青，這是鋼鐵的電化學(xué)保護(hù)法
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          一種新型環(huán)保電池是采用低毒的鋁合金(丟棄的易拉罐)，家庭常用的漂白水，食鹽，氫氧化鈉(化學(xué)藥品店常見試劑)等原料制作的。電池的總反應(yīng)方程式為2Al+3ClO-+2OH-=3Cl-+2AlO2-+H2O。下列說法不正確的是(   )
          A．該電池的優(yōu)點是電極材料和電解質(zhì)用完后可以更換
          B．該電池發(fā)生氧化反應(yīng)的是金屬鋁
          C．電極的正極反應(yīng)式為3ClO-+3H2O+6e-=3Cl-+6OH-
          D．當(dāng)有0.1 mol Al完全溶解時，流經(jīng)電解液的電子個數(shù)為1.806×1023
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 9-1原電池 化學(xué)電源練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          兩種金屬A與B組成原電池時，A是正極。下列有關(guān)推斷正確的是(   )
          A．A的金屬性強于B
          B．A電極上發(fā)生的電極反應(yīng)是還原反應(yīng)
          C．電子不斷由A電極經(jīng)外電路流向B電極
          D．A在金屬活動性順序表中一定排在氫前面
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-4難溶電解質(zhì)的溶解平衡練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10-10，下列說法不正確的是(   )
          A.在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10-13
          B.在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點
          C.圖中a點對應(yīng)的是AgBr的不飽和溶液
          D.在t ℃時，AgCl(s)＋Br-(aq) AgBr(s)＋Cl-(aq)平衡常數(shù)K≈816
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-3鹽類的水解練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的五種電解質(zhì)溶液：A.Na2CO3、B.NaHCO3、C.NaAlO2、D.CH3COONa、E.NaOH。
          (1)這五種溶液中水的電離程度最大的是              (填編號)。
          (2)將五種溶液稀釋相同的倍數(shù)時，其pH變化最大的是         (填編號)。
          (3)將上述A、B、C、D四種溶液兩兩混合時，有一對溶液相互間能夠發(fā)生反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的離子方程式：              。
          (4)將CO2通入A溶液中恰好呈中性，溶液中2c(CO32-)+c(HCO3-)=        mol/L (設(shè)反應(yīng)前后溶液體積不變)。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          ①pH=2的CH3COOH溶液；
          ②pH=2的鹽酸；
          ③pH=12的氨水；
          ④pH=12的NaOH溶液。
          相同條件下，有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是(   )
          A．水電離的c(H＋)：①=②=③=④
          B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
          C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：②最大
          D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          用純凈的CaCO3與100 mL稀鹽酸反應(yīng)制取CO2,實驗過程記錄如圖所示(CO2的體積已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)，下列分析正確的是(   )
          A.OE段表示的平均速率最快
          B.EF段，用鹽酸表示該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為0.04 mol·L-1·min-1
          C.OE、EF、FG三段中，該反應(yīng)用二氧化碳表示的平均反應(yīng)速率之比為2∶6∶7
          D.F點收集到的CO2的量最多
           
          

			
          

			
          
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          同步練習(xí)冊答案