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          X、Y為兩種短周期元素，其原子的最外層電子數(shù)分別是1和6，則X、Y兩種元素形成的常見化合物或者離子不可能是（   ）
          A.只含極性鍵的共價化合物
          B.含非極性鍵的共價化合物
          C.陰陽離子個數(shù)之比為1∶1的離子化合物
          D.可形成雙核離子或者四核離子
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          C
          【解析】短周期元素X原子的最外層電子數(shù)為1，則X可能為H、Li、Na；短周期元素Y的最外層電子數(shù)為6，則Y可能為O、S。X、Y可形成只含極性鍵的共價化合物H2O，A對；X、Y形成的含非極性鍵的共價化合物為H2O2，B對；X、Y形成的離子化合物為Na2O、Na2O2、Na2S等，陰陽離子個數(shù)比都為1∶2，C錯；X、Y形成的雙核離子為OH-,形成的四核離子為H3O+，D對。
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 8-2水的電離和溶液的酸堿性練習(xí)卷（解析版）
				題型：實驗題
			
          

						
          某學(xué)生用0.200 0 mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作為如下幾步：
          ①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上
          ②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體 
          ③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線以下某一刻度，并記下讀數(shù)
          ④移取20.00 mL待測液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液
          ⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，記下滴定管液面讀數(shù)
          請回答：
          (1)以上步驟有錯誤的是       (填編號)，該錯誤操作會導(dǎo)致測定結(jié)果(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)                             。
          (2)判斷滴定終點的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從      色變?yōu)?/span>________色， 且半分鐘內(nèi)不變色。
          (3)如圖是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為        mL。
          (4)根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請計算待測鹽酸溶液的濃度為         mol/L。
           
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 7-1化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素練習(xí)卷（解析版）
				題型：填空題
			
          

						
          硫-碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應(yīng)：
          Ⅰ.SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI
          Ⅱ.2HIH2↑+I2
          Ⅲ.2H2SO4=2SO2+O2↑+2H2O
          (1)分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是          。
          a.反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進行
          b.反應(yīng)Ⅰ中SO2氧化性比HI強
          c.循環(huán)過程中需補充H2O
          d.循環(huán)過程中產(chǎn)生1 mol O2的同時產(chǎn)生1 mol H2
          (2)一定溫度下，向1 L密閉容器中加入1 mol HI(g)，發(fā)生反應(yīng)Ⅱ，H2的物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示。
          ①0～2 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(HI)=           。
          ②相同溫度下，若開始加入HI(g)的物質(zhì)的量是原來的2倍，則        是原來的2倍。
          a.HI的平衡濃度
          b.達到平衡的時間
          c.平衡時H2的體積分數(shù)
          (3)實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，若加入少量下列固體試劑中的      ，產(chǎn)生H2的速率將增大。
          a.NaNO3          b.CuSO4         c.Na2SO4         d.NaHSO3
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 6化學(xué)反應(yīng)與能量練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知C2H5OH（g）＋3O2（g）=2CO2（g）＋3H2O（g）  ΔH1＝-a kJ/mol
          C2H5OH（g）=C2H5OH（l）  ΔH2＝-b kJ/mol  
          H2O（g）=H2O（l）      ΔH3＝-c kJ/mol
          若使92 g酒精液體完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，則放出的熱量（單位kJ）為（   ）
          A．4a＋4b＋4c         B．2a-2b+6c 
          C．2a－2b＋2c         D．2a－6b＋2c
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：簡答題
			
          

						
          已知X元素原子的K、L層的電子數(shù)之和比L、M層的電子數(shù)之和多1個電子。Y元素的原子最外層電子數(shù)比內(nèi)層電子數(shù)少3個。Z元素核外有3個電子層，最外層有3個電子。W元素最高化合價是最低化合價絕對值的3倍，它在最高價氧化物中的質(zhì)量分數(shù)為40%。
          （1）Y和W的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性為（用化學(xué)式表示）      ＞            。
          （2）X單質(zhì)在空氣中加熱生成的化合物是            化合物（填“離子”或“共價”）。
          （3）X和Z的最高價氧化物對應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式                    。
          （4）W的低價氧化物與Y單質(zhì)的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式                    。
          （5）Y與Z形成化合物的化學(xué)式是            。實驗測得當(dāng)此化合物處于固態(tài)和液態(tài)時不導(dǎo)電，溶于水能導(dǎo)電。由此判斷該化合物具有           鍵（填“離子”或“共價”）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-3化學(xué)鍵練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          下列說法中正確的是（   ）
          A.在離子化合物NaOH中，既存在離子鍵，也存在非極性共價鍵
          B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子（如Cl2）中
          C．原子序數(shù)為11與9的元素能夠形成離子化合物，該化合物中存在離子鍵
          D．NH4HCO3加熱時聞到刺激性的氣味，在此過程中，只有共價鍵被破壞
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-2元素周期表 元素周期律練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          A、B、C、D、E是五種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及B、E分別是同一主族元素，B、E兩元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和是A、D兩元素原子核中質(zhì)子數(shù)之和的2倍。則下列說法中正確的是（   ）
          A．與A形成化合物的穩(wěn)定性C＞B＞E     
          B．形成簡單離子的半徑E＞D＞B
          C．單質(zhì)B和D在常溫下化合生成D2B2
          D．C的最高價氧化物的水化物酸性最強
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 5-1原子結(jié)構(gòu)原子核外電子排布練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          He可以作為核聚變材料，科學(xué)家已經(jīng)探明月球上有大量的3He存在，以下關(guān)于3He的說法正確的是（   ）
          ①比4He少一個電子 
          ②比4He少一個質(zhì)子
          ③與4He互為同素異形體
          ④3He的質(zhì)量數(shù)為3，所以He元素的相對原子質(zhì)量為3
          ⑤體積相同、密度相同的3He與HD具有相同的中子數(shù)
          ⑥是4He的同位素 
          A．①③         B．③⑤       C．④⑥       D．⑤⑥
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：2014年化學(xué)高考總復(fù)習(xí)課時演練 4-2富集在海水中的元素-氯練習(xí)卷（解析版）
				題型：選擇題
			
          

						
          已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按如圖所示裝置進行鹵素的性質(zhì)實驗。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時間后，對圖中指定部位顏色描述正確的是（   ）
           
           
          

			
          

			
          
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