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          【題目】在KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中，的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說法正確的是（ ）
          ①
          ②若溫度為、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則
          ③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
          ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的大
          ⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，將變大
          A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】B
          【解析】
          ①由圖象曲線的變化趨勢(shì)可知，當(dāng)溫度升高時(shí)，的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)的，故①錯(cuò)誤；
          ②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為、，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、，則，故②正確；
          ③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，反應(yīng)未達(dá)到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的方向移動(dòng)，則，故③正確；
          ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則狀態(tài)B的大，故④錯(cuò)誤；
          ⑤保持溫度不變，則平衡常數(shù)不變， ，在該混合液中加水，各物質(zhì)的濃度均減小，則減小，故⑤錯(cuò)誤；
          ②③正確。 
          故答案選B。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊(cè)系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】反應(yīng) 2NO2(g)N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時(shí)，平衡體系中NO2的體積分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
          A.a、c兩點(diǎn)的反應(yīng)速率：a＞c
          B.a、c兩點(diǎn)NO2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
          C.b、c兩點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)：b＝c
          D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時(shí)間后，溶液突然變藍(lán)色。通過測(cè)定溶液變藍(lán)所用時(shí)間來(lái)探究外界條件對(duì)該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。
          編號(hào)
          0.01mol/LNaHSO3溶液/mL
          0.01mol/L KIO3溶液/mL
          H2O/mL
          反應(yīng)溫度/°C
          溶液變藍(lán)所用時(shí)間t/s
          ①
          6.0
          10.0
          4.0
          15
          t1
          ②
          6.0
          14.0
          0
          15
          t2
          ③
          6.0
          a
          b
          25
          t3
          (1)實(shí)驗(yàn)①②是探究_______________對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實(shí)驗(yàn)①③是探究溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響，表中a=_________，b=_________。
          (2)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實(shí)驗(yàn)③，得到溶液變藍(lán)所需時(shí)間(t)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(超過50°C后溶液不會(huì)再變藍(lán))。a、b、c、d四點(diǎn)中，反應(yīng)速率最快的是_________。(填選項(xiàng))
          A．a點(diǎn) B．b點(diǎn) C．c點(diǎn) D．d點(diǎn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：
          i.CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
          ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
          當(dāng)其他條件相同時(shí)，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
          A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
          B. 條件X為壓強(qiáng)
          C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
          D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）
          A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
          C.最后收集的氣體可作燃料D.該實(shí)驗(yàn)是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯(cuò)誤的是
          A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
          B. 實(shí)驗(yàn)室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
          C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
          D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時(shí)還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
          （1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：
          反應(yīng)①的離子方程式為__；
          反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__；
          （2）海水提取溴流程：
          ①該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __； ___；
          ②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；
          ③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應(yīng)采取的操作是__。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】欲測(cè)定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
          請(qǐng)回答下列問題：
          (1)若甲學(xué)生在實(shí)驗(yàn)過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為 ___________；
          (2)乙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如下：
          實(shí)驗(yàn)
          序號(hào)
          待測(cè)HCl溶液的體積/mL
          0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL
          滴定前刻度
          滴定后刻度
          1
          25.00
          0.00
          26.11
          2
          25.00
          1.56
          31.30
          3
          25.00
          0.22
          26.31
          選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出HCl待測(cè)溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L-1（小數(shù)點(diǎn)后保留四位）；
          (3)滴定時(shí)的正確操作是_____________________________________________________。滴定達(dá)到終點(diǎn)的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時(shí)錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH的范圍是________。
          (4)下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高_______________（填序號(hào)）。
          A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗
          B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
          C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
          D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是 
          (已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
          A. a、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)
          B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
          C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
          D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
          

			
          

			
          
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