【題目】
在KI溶液中存在平衡
。某、KI混合溶液中，
的物質(zhì)的量濃度
與溫度T的關(guān)系如圖所示
曲線上的任何一點都表示平衡狀態(tài)
。下列說法正確的是（ ）
①
②若溫度為
、
時反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
、
，則
③若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，一定有
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的
大
⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，
將變大
A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
【答案】B
【解析】
①由圖象曲線的變化趨勢可知，當(dāng)溫度升高時，
的物質(zhì)的量濃度減小，說明該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)
的
，故①錯誤；
②該反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，溫度越高，平衡常數(shù)越小，若溫度為
、
，反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
、
，則
，故②正確；
③若反應(yīng)進行到狀態(tài)D時，反應(yīng)未達到平衡狀態(tài)，若反應(yīng)趨向于平衡，則反應(yīng)向生成的方向移動，則
，故③正確；
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，B狀態(tài)相當(dāng)于在A的基礎(chǔ)上升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則狀態(tài)B的
大，故④錯誤；
⑤保持溫度不變，則平衡常數(shù)
不變， 
，在該混合液中加水，各物質(zhì)的濃度均減小，則減小，故⑤錯誤；
②③正確。
故答案選B。
科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】反應(yīng) 2NO2(g)
N2O4(g) △H＜0，在溫度分別為T1、T2 時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A.a、c兩點的反應(yīng)速率：a＞c
B.a、c兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：a＞c
C.b、c兩點的化學(xué)平衡常數(shù)：b＝c
D.由狀態(tài)b到狀態(tài)a，可以用加熱的方法
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究性學(xué)習(xí)小組向一定量的NaHSO3溶液(加入少量淀粉)中加入稍過量的KIO3溶液，一段時間后，溶液突然變藍色。通過測定溶液變藍所用時間來探究外界條件對該反應(yīng)速率的影響，記錄如下。
編號 | 0.01mol/LNaHSO3溶液/mL | 0.01mol/L KIO3溶液/mL | H2O/mL | 反應(yīng)溫度/°C | 溶液變藍所用時間t/s |
① | 6.0 | 10.0 | 4.0 | 15 | t1 |
② | 6.0 | 14.0 | 0 | 15 | t2 |
③ | 6.0 | a | b | 25 | t3 |
(1)實驗①②是探究_______________對反應(yīng)速率的影響，表中t1_________t2(填“>”、“=”或“<”)；實驗①③是探究溫度對反應(yīng)速率的影響，表中a=_________，b=_________。
(2)改變反應(yīng)溫度，重復(fù)實驗③，得到溶液變藍所需時間(t)與溫度(T)的關(guān)系如圖所示(超過50°C后溶液不會再變藍)。a、b、c、d四點中，反應(yīng)速率最快的是_________。(填選項)
A．a點 B．b點 C．c點 D．d點
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】密閉容器中，由H2和CO直接制備二甲醚（CH3OCH3），其過程包含以下反應(yīng)：
i.CO(g)+2H2(g)
CH3OH(g) H1=90.1kJ·mol1
ii.2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=24.5kJ·mol1
當(dāng)其他條件相同時，由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)中，CO平衡轉(zhuǎn)化率隨條件X 的變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是
A . 由H2和CO直接制備二甲醚的反應(yīng)為放熱反應(yīng)
B. 條件X為壓強
C. X增大，二甲醚的產(chǎn)率一定增大
D. X增大，該反應(yīng)的平衡常數(shù)一定減小
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）
A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
C.最后收集的氣體可作燃料D.該實驗是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實驗
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某研究小組利用下圖裝置探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)原理。下列說法錯誤的是
A. 裝置B中若產(chǎn)生白色沉淀，說明Fe3+能將SO2氧化成SO42－
B. 實驗室中配制70%的硫酸需要的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒
C. 三頸燒瓶中通入N2的操作應(yīng)在滴加濃硫酸之前，目的是排盡裝置內(nèi)的空氣
D. 裝置C可能發(fā)生倒吸，同時還不能完全吸收反應(yīng)產(chǎn)生的尾氣
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：
反應(yīng)①的離子方程式為__；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__；
（2）海水提取溴流程：
①該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __； ___；
②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；
③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應(yīng)采取的操作是__。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】欲測定某HCl溶液的物質(zhì)的量濃度，可用0.1000mol·L-1NaOH標準溶液進行中和滴定（用酚酞作指示劑）。
請回答下列問題：
(1)若甲學(xué)生在實驗過程中，記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為1.10mL，滴定后液面如圖，則此時消耗標準溶液的體積為 ___________；
(2)乙學(xué)生做了三組平行實驗，數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗 序號 | 待測HCl溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1NaOH溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù)，計算出HCl待測溶液的物質(zhì)的量濃度為 ________mol·L-1（小數(shù)點后保留四位）；
(3)滴定時的正確操作是_____________________________________________________。滴定達到終點的現(xiàn)象是_____________________________________________；此時錐形瓶內(nèi)溶液的pH的范圍是________。
(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高_______________（填序號）。
A．錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C．滴定前堿式滴定管尖端氣泡未排除，滴定后氣泡消失
D．滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】某溫度下，向10mL0.1mol/LCuCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2S溶液，滴加過程中溶液中﹣lgc(Cu2+)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系如圖所示，下列有關(guān)說法正確的是
(已知：Ksp(ZnS)=3×10﹣25mol2/L2)
A. a、b、c三點中，水的電離程度最大的為b點
B. Na2S溶液中：c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)=2c(Na+)
C. 該溫度下Ksp(CuS)=10﹣35.4mol2/L2
D. 向100 mLZn2+、Cu2+濃度均為10-5mol/L的混合溶液中逐滴加入10-4mol/L的Na2S溶液，Zn2+先沉淀
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