【題目】從海水中可以獲得淡水、食鹽，并可提取鎂和溴等物質(zhì)。
（1）從海水中提取鎂的流程如圖所示：
反應(yīng)①的離子方程式為__；
反應(yīng)②的化學(xué)方程式為__；
（2）海水提取溴流程：
①該流程中涉及發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： __； ___；
②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是：___；
③從最終溴的四氯化碳溶液中得到液溴，應(yīng)采取的操作是__。
【答案】Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O MgCl2(熔融)
Mg+Cl2↑ Cl2+2Br- =Br2+2Cl- Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42- 富集溴元素 蒸餾
【解析】
（1）根據(jù)對(duì)應(yīng)步驟寫(xiě)出對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式或離子方程式；
（2）根據(jù)流程分析可知，濃縮海水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，再進(jìn)行蒸餾得到單質(zhì)溴，據(jù)此解答。
（1）反應(yīng)①是Mg(OH)2與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂和水，反應(yīng)的離子方程式為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；反應(yīng)②是電解熔融MgCl2，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
故答案為：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O；MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；
（2）①根據(jù)流程分析可知，濃縮海水中通入氧化劑氯氣氧化溴離子為單質(zhì)溴，得到低濃度Br2的溶液，通入熱空氣或水蒸氣吹出Br2，用二氧化硫水溶液吸收得到含HBr的溶液，再用氯氣氧化溴離子得到單質(zhì)溴，用四氯化碳萃取溴單質(zhì)，再進(jìn)行蒸餾得到單質(zhì)溴，因此涉及發(fā)生的反應(yīng)包括：氯氣氧化溴離子，Br2與SO2、H2O反應(yīng)生成氫溴酸和硫酸，反應(yīng)的離子方程式為：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42-；
故答案為：Cl2+2Br- =Br2+2Cl-；Br2+SO2+2H2O=4H++2Br- + SO42-；
②該流程中溴元素被氧化又被還原又被氧化的目的是富集溴元素；
故答案為：富集溴元素；
③溴易溶于四氯化碳，則可用蒸餾的方法從溴的四氯化碳溶液中得到液溴；
故答案為：蒸餾。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】常溫下，向純水中加入NaOH使溶液的pH為11，則由NaOH電離出的OH 離子濃度和水電離出的OH離子濃度之比為 ( )
A.1：1B.108：1C.5×109：1D.1010：1
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。
a. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
c. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫(xiě)出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。
②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過(guò)程產(chǎn)物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
在KI溶液中存在平衡
。某、KI混合溶液中，
的物質(zhì)的量濃度
與溫度T的關(guān)系如圖所示
曲線(xiàn)上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)
。下列說(shuō)法正確的是（ ）
①
②若溫度為
、
時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
、
，則
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的
大
⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，
將變大
A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過(guò)程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行
C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為：
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導(dǎo)管移出水面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NaClO2是一種重要的殺菌消毒劑，也常用來(lái)漂白織物等，一種生產(chǎn)NaClO2的工藝如下：
己知：①ClO2是一種強(qiáng)氧化性氣體，濃度大時(shí)易分解爆炸。在生產(chǎn)使用時(shí)要用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋?zhuān)瑫r(shí)避免光照、震動(dòng)等。②NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2·3H2O，高于38℃時(shí)析出的晶體是NaClO2，高于60℃時(shí)NaClO2分解成NaClO3和NaCl�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）最近科學(xué)家又在“反應(yīng)”步驟的基礎(chǔ)上研究出用H2C2O4代替SO2制備ClO2的新方法，該方法的化學(xué)方程式為___，該新方法最突出的優(yōu)點(diǎn)是___。
（2）獲得產(chǎn)品NaClO2的“操作”包括以下步驟：
①減壓，55℃蒸發(fā)結(jié)晶；②趁熱過(guò)濾；③___；④低于60℃干燥，得到產(chǎn)品。
（3）為了測(cè)定產(chǎn)品NaClO2的純度，取上述所得產(chǎn)品12.5g溶于水配成1L溶液，取出10.00mL溶液于錐形瓶中，再加入足量酸化的KI溶勢(shì)、充分反應(yīng)后(ClO2－被還原為Cl－，雜質(zhì)不參加反應(yīng))，加入2～3滴淀粉溶液，用0.25mol·L－1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)液滴定，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)用去標(biāo)準(zhǔn)液20.00mL，試計(jì)算產(chǎn)品NaClO2的純度___。(提示：2Na2S2O3＋I2＝Na2S4O6＋2Nal)
（4）NaClO2溶液中存在ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒。經(jīng)測(cè)定25℃各含氯微粒濃度隨pH的變化情況如圖所示(Cl－沒(méi)有畫(huà)出)。
①酸性條件下NaClO2溶液中存在的Cl－原因是___(用離子方程式解釋)。
②pH＝5時(shí)，NaClO2溶液中ClO2、HClO2、ClO2－、Cl－四種含氯微粒的濃度由大到小的順序是___。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】A、B、C、D、E五種溶液分別是NaOH、NH3·H2O、CH3COOH 、HCl、NH4HSO4中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
①將1 L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L－1 xL B溶液、0.001mol·L－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為： y＜x；
②濃度均為0.1mol·L－1A和E溶液，pH：A＜E；
③濃度均為0.1mol·L－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性。
回答下列問(wèn)題：
(1)C是______溶液，D是______溶液。
(2)100mL0.01molL﹣1的B溶液與10mL 0.1molL﹣1的B溶液相比較，下列數(shù)值中，前者大于后者的是______ (填寫(xiě)序號(hào))
①
②
③ c（H+）和c（OH-）的乘積 ④ OH－的物質(zhì)的量
(3)OH－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，則下列說(shuō)法正確的是________(填寫(xiě)序號(hào))
①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A ②開(kāi)始反應(yīng)時(shí)的速率A>E
③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E ④反應(yīng)過(guò)程的平均速率 E>A
⑤A溶液里有鋅粉剩余 ⑥E溶液里有鋅粉剩余
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，相同pH的兩種一元酸HA與HB溶液分別加水稀釋?zhuān)芤簆H隨溶液體積變化的曲線(xiàn)如圖所示。下列說(shuō)法正確的是( )
A. HA一定是強(qiáng)酸
B. a點(diǎn)溶液的導(dǎo)電性大于b點(diǎn)溶液
C. a點(diǎn)的c(HA)大于b點(diǎn)的c(HB)
D. HA的酸性強(qiáng)于HB
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