【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是（ ）
A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴
C.最后收集的氣體可作燃料D.該實(shí)驗(yàn)是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)
【答案】D
【解析】
由圖可知，裝置探究廢舊塑料的再利用，加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯，在丙中乙烯、丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，最后收集的氣體為氫氣、甲烷，以此來(lái)解答。
由圖可知，裝置探究廢舊塑料的再利用，加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯，冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯，在丙中乙烯、丙烯發(fā)生加成反應(yīng)，最后收集的氣體為氫氣、甲烷，
A. 冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯，均為芳香烴，A項(xiàng)正確；
B. 乙烯、丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)制取鹵代烴，B項(xiàng)正確；
C. 最后收集的氣體為氫氣、甲烷，均具有可燃性，可作燃料，C項(xiàng)正確；
D. 該實(shí)驗(yàn)為聚丙烯分解再利用實(shí)驗(yàn)，不是加聚反應(yīng)實(shí)驗(yàn)，D項(xiàng)錯(cuò)誤
答案選D。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是
A.Cl2與水反應(yīng)：Cl2＋H2O＝HCl＋HClO
B.Fe與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe＋6H＋＝2Fe3+＋3H2↑
C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng)：Ca2＋＋CO32－＝CaCO3↓
D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng)：CaCO3＋H＋＝Ca2＋＋CO2 ↑ ＋ H2O
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。
(1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3(s)+CO(g)
Fe(s)+CO2(g)，已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下：
溫度/°C | 1000 | 1150 | 1300 |
平衡常數(shù) | 4.0 | 3.7 | 3.5 |
則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________，H_________0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，為探究該反應(yīng)原理，將1 mol CO2和3 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中，分別在250°C、T°C下發(fā)生反應(yīng)，測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。
請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題：
250°C時(shí)，反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1，從反應(yīng)開(kāi)始到平衡，CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下，若某時(shí)刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO2、0.8mol CH3OH、1.5 mol H2O，則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】海水中含有80多種元素，是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù)，同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力，為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。
(1)①已知不同pH條件下，水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。
下列說(shuō)法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。
a. pH=8時(shí)，溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3－
b. A點(diǎn)，溶液中H2CO3和HCO3－濃度相同
c. 當(dāng)c(HCO3－)=c(CO32－)時(shí)，c(H+)>c(OH－)
②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。
(2)海水pH穩(wěn)定在7.9～8.4之間，可用于煙道氣中CO2和SO2的吸收劑。
①海水中含有的OH－可以吸收煙道氣中的CO2，同時(shí)為海水脫鈣，生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式：_____________。
②已知：25℃時(shí)，H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×10－7 K2=5.6×10－11
H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×10－2 K2=6.0×10－8
海水中含有的HCO3－可用于吸收SO2，該過(guò)程產(chǎn)物中有CO2和_____________。
(3)洗滌煙氣后的海水呈酸性，需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2，是一種處理的有效方式。
①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化，該反應(yīng)的離子方程式是_____________。
②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（1）已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH＝－238.6kJ/mol，CH3OH(l)+ 
O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－a kJ/mol，則a___238.6(填“>”、“<”或“＝”)。
（2）如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。
通過(guò)分析，可知系統(tǒng)(Ⅰ)和系統(tǒng)(Ⅱ)制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________。
（3）反應(yīng)mA(g)+nB(g)
pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示，回答下列問(wèn)題。
該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示)；在反應(yīng)體系中加入催化劑，E1___，E2___，(填增大、減小、不變)。
（4）已知：CO (g) +H2O (g)
H2 (g) +CO2 (g) K，C(s)+CO2(g)
2CO(g) K1，C(s) +H2O(g)
CO(g) +H2(g) K2 ，則K、K1、K2之間的關(guān)系是 ___________。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】
在KI溶液中存在平衡
。某、KI混合溶液中，
的物質(zhì)的量濃度
與溫度T的關(guān)系如圖所示
曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)
。下列說(shuō)法正確的是（ ）
①
②若溫度為
、
時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為
、
，則
③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí)，一定有
④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比，狀態(tài)A的
大
⑤保持溫度不變，向該混合溶液中加水，
將變大
A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn)，有關(guān)說(shuō)法不正確的是（）
A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā)，為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽
B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過(guò)程中，撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行
C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為：
D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，先停止加熱，再關(guān)閉活塞a、b，最后將導(dǎo)管移出水面
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】研究表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)（如下圖所示）。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 霧和霾的分散劑相同
B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨
C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑
D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】一定溫度下，在一密閉容器中充入2mol HI氣體，發(fā)生反應(yīng)：2HI(g) 
H2(g)+I2(g) ΔH>0 ，達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后，為使體系顏色加深，可采取的措施是（ ）
①維持溫度和容器體積不變，再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強(qiáng)不變，再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓（縮小容器體積） ⑤升高溫度
A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤
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