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        1. 【題目】加熱聚丙烯廢塑料可以得到炭、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯。用如圖所示裝置探究廢塑料的再利用。下列敘述中不正確的是(

          A.裝置乙的試管中可收集到芳香烴B.裝置丙中的試劑可吸收烯烴

          C.最后收集的氣體可作燃料D.該實(shí)驗(yàn)是聚丙烯發(fā)生加聚反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)

          【答案】D

          【解析】

          由圖可知,裝置探究廢舊塑料的再利用,加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯,在丙中乙烯、丙烯發(fā)生加成反應(yīng),最后收集的氣體為氫氣、甲烷,以此來(lái)解答。

          由圖可知,裝置探究廢舊塑料的再利用,加熱聚丙烯廢塑料可以得到碳、氫氣、甲烷、乙烯、丙烯、苯和甲苯,冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯,在丙中乙烯、丙烯發(fā)生加成反應(yīng),最后收集的氣體為氫氣、甲烷,

          A. 冷卻時(shí)乙試管中得到苯與甲苯,均為芳香烴,A項(xiàng)正確;

          B. 乙烯、丙烯與溴發(fā)生加成反應(yīng)制取鹵代烴,B項(xiàng)正確;

          C. 最后收集的氣體為氫氣、甲烷,均具有可燃性,可作燃料,C項(xiàng)正確;

          D. 該實(shí)驗(yàn)為聚丙烯分解再利用實(shí)驗(yàn),不是加聚反應(yīng)實(shí)驗(yàn),D項(xiàng)錯(cuò)誤

          答案選D。

          練習(xí)冊(cè)系列答案
          相關(guān)習(xí)題

          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是

          A.Cl2與水反應(yīng):Cl2H2OHClHClO

          B.Fe與稀鹽酸反應(yīng):2Fe6H2Fe3+3H2

          C.CaCl2溶液和Na2CO3溶液反應(yīng):Ca2CO32CaCO3

          D.CaCO3 和稀硝酸反應(yīng):CaCO3HCa2CO2 H2O

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究與深度開(kāi)發(fā)CO、CO2的應(yīng)用對(duì)構(gòu)建生態(tài)文明社會(huì)具有重要的意義。

          (1)CO可用于煉鐵。高爐煉鐵過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為:Fe2O3(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g),已知該反應(yīng)在不同溫度下的平衡常數(shù)如下:

          溫度/°C

          1000

          1150

          1300

          平衡常數(shù)

          4.0

          3.7

          3.5

          則該反應(yīng)的平街常數(shù)表達(dá)式K=_________,H_________0(填“>”、“<”或“=)

          (2)CO2可用于生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng):CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g),為探究該反應(yīng)原理,將1 mol CO23 mol H2充入一容積為1L的密閉容器中,分別在250°CT°C下發(fā)生反應(yīng),測(cè)得甲醇的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下圖所示。

          請(qǐng)分析并回答下列問(wèn)題:

          250°C時(shí),反應(yīng)在前10min的平均速率v(H2)_________molL-1min-1,從反應(yīng)開(kāi)始到平衡,CO2轉(zhuǎn)化率為_________%。相同溫度下,若某時(shí)刻該容器中含有1 mol H2、1.2mol CO20.8mol CH3OH、1.5 mol H2O,則此時(shí)反應(yīng)所處的狀態(tài)為____________________________________(填“向正反應(yīng)方向進(jìn)行中”、“向逆反應(yīng)方向進(jìn)行中心”或“平衡狀態(tài)”)。

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】海水中含有80多種元素,是重要的物質(zhì)資源寶庫(kù),同時(shí)海水具有強(qiáng)大的自然調(diào)節(jié)能力,為解決環(huán)境污染問(wèn)題提供了廣闊的空間。

          (1)①已知不同pH條件下,水溶液中碳元素的存在形態(tài)如下圖所示。

          下列說(shuō)法不正確的是_____________ (填字母序號(hào))。

          a. pH=8時(shí),溶液中含碳元素的微粒主要是HCO3

          b. A點(diǎn),溶液中H2CO3HCO3濃度相同

          c. 當(dāng)c(HCO3)=c(CO32)時(shí),c(H+)>c(OH)

          ②向上述pH=8.4的水溶液中加入NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_____________。

          (2)海水pH穩(wěn)定在7.98.4之間,可用于煙道氣中CO2SO2的吸收劑。

          ①海水中含有的OH可以吸收煙道氣中的CO2,同時(shí)為海水脫鈣,生產(chǎn)CaCO3。寫出此反應(yīng)的離子方程式:_____________。

          ②已知:25℃時(shí),H2CO3電離平衡常數(shù)K1=4.3×107 K2=5.6×1011

          H2SO3電離平衡常數(shù)K1=1.5×102 K2=6.0×108

          海水中含有的HCO3可用于吸收SO2,該過(guò)程產(chǎn)物中有CO2_____________。

          (3)洗滌煙氣后的海水呈酸性,需處理后再行排放。與新鮮海水混合同時(shí)鼓入大量空氣排出部分CO2,是一種處理的有效方式。

          ①通入O2可將酸性海水中的硫(IV)氧化,該反應(yīng)的離子方程式是_____________。

          ②上述方式使處理后海水pH升高的原因是_____________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】1)已知CH3OH(l)的燃燒熱ΔH=-238.6kJ/mol,CH3OH(l)+ O2(g) =CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-a kJ/mol,則a___238.6(“>”、“<””)

          2)如圖是通過(guò)熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反應(yīng)系統(tǒng)原理。

          通過(guò)分析,可知系統(tǒng)()和系統(tǒng)()制氫的熱化學(xué)方程式分別為_______、________。

          3)反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g) +qD(g)過(guò)程中的能量變化如圖所示,回答下列問(wèn)題。

          該反應(yīng)ΔH=____kJ/mol(用含E1、E2式子表示);在反應(yīng)體系中加入催化劑,E1___E2___,(填增大、減小、不變)。

          4)已知:CO (g) +H2O (g)H2 (g) +CO2 (g) K,C(s)+CO2(g)2CO(g) K1C(s) +H2O(g)CO(g) +H2(g) K2 ,則KK1、K2之間的關(guān)系是 ___________

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】KI溶液中存在平衡。某、KI混合溶液中,的物質(zhì)的量濃度與溫度T的關(guān)系如圖所示曲線上的任何一點(diǎn)都表示平衡狀態(tài)。下列說(shuō)法正確的是(

          ②若溫度為、時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù)分別為、,則

          ③若反應(yīng)進(jìn)行到狀態(tài)D時(shí),一定有

          ④狀態(tài)A與狀態(tài)B相比,狀態(tài)A

          ⑤保持溫度不變,向該混合溶液中加水,將變大

          A.只有①②B.只有②③C.①③④D.①③⑤

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如圖裝置進(jìn)行乙醇氧化反應(yīng)的探究實(shí)驗(yàn),有關(guān)說(shuō)法不正確的是()

          A.熱水的作用是促使乙醇揮發(fā),為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)提供乙醇蒸汽

          B.通入乙醇蒸汽反應(yīng)的過(guò)程中,撤離酒精燈后反應(yīng)仍能進(jìn)行

          C.在硬質(zhì)玻璃管內(nèi)發(fā)生的主反應(yīng)為:

          D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí),先停止加熱,再關(guān)閉活塞a、b,最后將導(dǎo)管移出水面

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】研究表明,氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)(如下圖所示)。下列敘述錯(cuò)誤的是

          A. 霧和霾的分散劑相同

          B. 霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨

          C. NH3是形成無(wú)機(jī)顆粒物的催化劑

          D. 霧霾的形成與過(guò)度施用氮肥有關(guān)

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          科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

          【題目】一定溫度下,在一密閉容器中充入2mol HI氣體,發(fā)生反應(yīng):2HI(g) H2(g)+I2(g) ΔH>0 ,達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)后,為使體系顏色加深,可采取的措施是(

          ①維持溫度和容器體積不變,再充入少量I2(g) ②維持溫度和壓強(qiáng)不變,再充入2molHI ③降低溫度 ④加壓(縮小容器體積) ⑤升高溫度

          A.①④⑤B.②③C.②③④D.①②⑤

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