Question

【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產物是優(yōu)質的鎂資源。回答下列問題：

所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。

Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。

的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。

用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：

RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或

依據上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。

Answer 1

【答案】 第三周期ⅡA族 熔融、電解 、 SiC ，

【解析】

由反應可知應為，與氨氣、氯化銨反應生成和，加入堿液，可生成，加熱時不穩(wěn)定，可分解生成氨氣，同時生成氯化鎂，電解熔融的氯化鎂，可生成鎂，用于工業(yè)冶煉，而與鹽酸反應，可生成氯化鎂、氯化銨，其中氨氣、氯化銨可用于反應而循環(huán)使用，以此解答該題。

所含元素的簡單離子分別為、、、，離子核外電子層數(shù)越多，離子半徑越大，具有相同核外電子排布的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則簡單離子半徑由小到大的順序為，Mg原子核外有3個電子層，最外層電子數(shù)為2，位于周期表第三周期ⅡA族，為離子化合物，電子式為，

故答案為：；第三周期ⅡA族；；

的化學式為，鎂為活潑金屬，制備鎂，反應應在熔融狀態(tài)下進行電解，如在溶液中，則可生成氫氧化鎂沉淀，由流程可知分別加熱、與鹽酸反應，可生成氨氣、氯化銨，可用于反應而循環(huán)使用，

故答案為：；熔融、電解；、；

在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料，該耐磨材料為原子晶體，應為SiC，原理是和分解生成Si、C和氫氣，Si、C在高溫下反應生成SiC，

故答案為：SiC；

為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，應生成硫酸鎂，則反應物還應有氧氣，反應的化學方程式為，

故答案為：；

由題給信息可知制備，可由與生成，也可由和反應生成，故答案為：，。