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          【題目】室溫下，下列指定溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系一定正確的是
          A.某溶液中由水電離出的，若時，該溶液pH一定為
          B.向澄清石灰水中通入至恰好完全反應(yīng)：
          C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出：
          D.溶液與溶液等體積混合：
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A.某溶液中由水電離出的，若，水的電離被抑制，則溶液可能為酸性也可能為堿性，該溶液pH為或a，故A錯誤；
          B.向澄清石灰水中通至恰好完全反應(yīng)，根據(jù)電荷守恒有：，故B錯誤；
          C.溶液與溶液等體積混合無氣體逸出，恰好生成等濃度的醋酸鈉和碳酸氫鈉，由于碳酸氫鈉水解程度大于電離程度，溶液顯堿性，則有，故，故 C正確；
          D.溶液與NaOH溶液等體積混合恰好生成等濃度的和，因，有，可知的電離程度大于的水解程度，則有：，由電荷守恒有，故，故D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中反應(yīng)是制備的一種方法，其副產(chǎn)物是優(yōu)質(zhì)的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：
          所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。
          Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。
          的化學(xué)式為______，反應(yīng)的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有______。
          在一定條件下，由和反應(yīng)生成和一種固體耐磨材料______寫化學(xué)式。
          為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉(zhuǎn)化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。
          用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
          RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或
          依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結(jié)構(gòu)簡式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
          (1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。 
          (2)NaClO溶液與Ag 反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應(yīng)產(chǎn)物的角度分析，其缺點是______________。
          (3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。
          (4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應(yīng)可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學(xué)式)的溶液。實際反應(yīng)中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。 
          (5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質(zhì)。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知水中存在如下平衡：H2O＋H2OH3O＋＋OH－ ΔH>0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液呈酸性，選擇的方法是（ ）
          A.加熱水至100℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]B.向水中加入NaHSO4
          C.向水中加入Cu(NO3)2D.在水中加入Na2CO3
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】已知氧化性順序：Cl2＞Br2＞Fe3+＞I2。向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示，下列說法正確的是
          A.線段Ⅰ代表Br－的變化情況
          B.線段Ⅲ代表Fe2+的變化情況
          C.原混合溶液中n(FeBr2) = 4mol
          D.a = 6
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】肼(N2H4)作為火箭發(fā)動機的燃料，可通過反應(yīng)NaClO + 2NH3 = N2H4 + NaCl + H2O制取。某化學(xué)興趣小組嘗試在實驗室制取N2H4，設(shè)計了如下實驗：
          (1)制備NaClO溶液，裝置如圖所示。(已知：3Cl2 + 6NaOH5NaCl + NaClO3 + 3H2O)
           
          ①儀器A的名稱是________________。
          ②連接好裝置，裝藥品之前，必須進行的一項操作是_________。
          ③圓底燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________；當(dāng)生成71g氯氣時，被氧化的HCl為_________mol。試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。
          ④飽和食鹽水的作用是_____________，冰水的作用是____________。
          (2)將NaClO溶液倒入燒杯中，持續(xù)通入NH3制取N2H4。制取氨氣的化學(xué)方程式為_______。
          (3)火箭發(fā)射時用N2H4作燃料，用N2O4助燃，燃燒生成兩種可參與大氣循環(huán)的物質(zhì)。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          v(O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.1
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
          A.0~6 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
          B.6~10 min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
          C.反應(yīng)到6 min時，H2O2分解了40%
          D.反應(yīng)到10 min時，c(H2O2)≈0.24 mol/L
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl－、SO42－、CO32－、Na+、Mg2+，為了確定溶液的組成，取100mL該溶液進行如下實驗：
          (1)溶液X中一定存在的離子有__________；一定不存在的離子有________。
          (2)寫出白色沉淀①與足量鹽酸反應(yīng)的離子方程式_____________。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】五種短周期元素 X、Y、Z、M、W 的原子序數(shù)與其某常見化合價的關(guān)系如圖所示，下列關(guān)系不正確的是
          A.元素 X 可能為鋰
          B.原子半徑大�。�r(M)>r(W)
          C.Z 元素是形成化合物種類最多的元素
          D.氣態(tài)氫化物的還原性：YH3<MH3
          

			
          

			
          
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