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          【題目】下列有關實驗的選項正確的是（ ）
          A.配制0.10mol·L-1NaOH溶液
          B.苯萃取碘水中I2，分出水層后的操作
          C.除去CO中的CO2
          D.記錄滴定終點讀數(shù)為12.20mL
          A.AB.BC.CD.D
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          【答案】C
          【解析】
          A．容量瓶是準確配制一定物質的量濃度溶液的儀器，要在燒杯中溶解固體物質，不能在容量瓶中進行固體的溶解，A錯誤；
          B．進行萃取分液，下層液體從下口流出，上層液體要從上口倒出，由于苯層在上層，所以應在分出水層后從分液漏斗的上口倒出該溶液，B錯誤；
          C．CO2是酸性氧化物，可以與NaOH反應產(chǎn)生可溶性鹽和水，而CO不能反應，所以可利用NaOH吸收CO中的二氧化碳，可以達到除雜凈化的實驗目的，C正確；
          D．滴定管0刻度在上部，小刻度在上，大刻度在下，液面讀數(shù)是在11.80mL刻度處，D錯誤；
          故選C。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】以高硫鋁土礦主要成分為、、，少量和金屬硫酸鹽為原料，生產(chǎn)氧化鋁并獲得的部分工藝流程如下：
          粉碎高硫鋁土礦石的目的是______。
          焙燒時發(fā)生氧化還原反應：________________________，配平該方程式。
          堿浸時發(fā)生反應的化學方程式為______。
          過濾后向濾液中通入過量的氣體，反應的離子方程式為______。
          “過濾”得到的濾渣中含有大量的與混合后在缺氧條件下焙燒生成和，理論上完全反應消耗的：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】根據(jù)下列操作、現(xiàn)象，所得結論正確的是 
          選項
          操作
          現(xiàn)象
          結論
          A
          向25mL冷水和沸水中分別滴入5滴飽和溶液
          前者為黃色．
          后者為紅褐色
          溫度升高，的水解
          程度增大
          B
          NaOH的乙醇溶液與溴乙烷共熱，產(chǎn)生的氣體通入
          酸性高錳酸鉀溶液中
          溶液褪色
          產(chǎn)生的氣體為乙烯
          C
          銅鋁合金加入一定量稀硝酸中，有金屬剩余，再加稀硫酸
          剩余金屬質量減小
          鋁與稀硫酸反應使
          剩余金屬質量減小
          D
          盛有的集氣瓶中加入一定量水
          氣體變?yōu)闊o色
          是酸性氧化物
          A.AB.BC.CD.D
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】圖中反應是制備的一種方法，其副產(chǎn)物是優(yōu)質的鎂資源�；卮鹣铝袉栴}：
          所含元素的簡單離子半徑由小到大的順序除外：______。
          Mg在元素周期表中的位置；______，的電子式：______。
          的化學式為______，反應的必備條件是______。上圖中可以循環(huán)使用的物質有______。
          在一定條件下，由和反應生成和一種固體耐磨材料______寫化學式。
          為實現(xiàn)燃煤脫硫，向煤中加入漿狀，使燃燒產(chǎn)生的轉化為穩(wěn)定的Mg化合物，寫出該反應的化學方程式：______。
          用Mg制成的格氏試劑常用于有機合成，例如制備醇類化合物的合成路線如下：
          RBrRMgBr：烴基；R’：烴基或
          依據(jù)上述信息，寫出制備所需醛的可能結構簡式：______。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】下列圖示與對應的敘述一定正確的是 
          A.圖1所示反應：X(g)+Y(g)2Z(g)，b的壓強一定比a大
          B.圖2表明合成氨反應是放熱反應，b表示在反應體系中加入了催化劑
          C.圖3表示向Ca(HCO3)2溶液中滴入NaOH溶液所得沉淀的質量變化
          D.圖4表示明礬溶液受熱時氫氧根濃度隨溫度的變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】工業(yè)上可采用CO和H2合成甲醇，發(fā)生的反應為CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)　ΔH<0，若該反應在絕熱、恒容的密閉容器中進行，下列示意圖正確且能說明反應在進行到t1時刻達到平衡狀態(tài)的是（ ）
          A.
          B.
          C.
          D.
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】某有機物甲經(jīng)氧化得到乙(C2H3O2Cl)，而甲在NaOH水溶液中加熱反應可得到丙，1mol丙和2mol乙反應得到一種含氯的酯(C6H8O4Cl2)。由此推斷甲的結構簡式為（ ）
          A.ClCH2CH2OHB.
          C.CH2ClCHOD.HOCH2CH2OH
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】廢舊光盤金屬層中含有金屬Ag(其它金屬微量忽略不計)，從光盤中提取金屬 Ag 的工藝流程如下。請回答下列問題。
          (1)“氧化”階段需在 80 ℃ 條件下進行，使用的加熱方式為______________________。 
          (2)NaClO溶液與Ag 反應的產(chǎn)物為AgCl、NaOH 和O2，該反應的化學方程式為____________。有人提出用HNO3代替 NaClO氧化Ag，從反應產(chǎn)物的角度分析，其缺點是______________。
          (3)“過濾Ⅰ”中洗滌難溶物的實驗操作為_____________________________________。
          (4)常用10％的氨水溶解AgCl固體， AgCl與 NH3H2O按 1:2 反應可生成 Cl－和一種陽離子_____(填陽離子的化學式)的溶液。實際反應中，即使氨水過量，“廢渣”中也含有少量AgCl固體，可能的原因是__________________________________________。 
          (5)理論上消耗 0.1 mol N2H4H2O可“還原”得到_____ g Ag的單質。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：
				題型：
			
          

						
          【題目】在一定溫度下，10 mL 0.50 mol/L H2O2發(fā)生催化分解。不同時刻測定生成O2的體積（已折算為標準狀況）如下表。
          t/min
          0
          2
          4
          6
          8
          10
          v(O2）/mL
          0.0
          9.9
          17.2
          22.4
          26.5
          29.1
          下列敘述不正確的是（溶液體積變化忽略不計）（ ）
          A.0~6 min的平均反應速率：v(H2O2)≈0.033 mol/(L·min)
          B.6~10 min的平均反應速率：v(H2O2)＞3.3×10-2 mol/(L·min)
          C.反應到6 min時，H2O2分解了40%
          D.反應到10 min時，c(H2O2)≈0.24 mol/L
          

			
          

			
          
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