Question

已知將鹽酸滴入酸性高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去．現(xiàn)有一個氧化還原反應(yīng)的體系中共有HCl、Cl₂、H₂O、KMnO₄、MnCl₂、KCl六種物質(zhì)：
（1）寫出一個包含上述六種物質(zhì)的配平的氧化還原反應(yīng)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目：

．
（2）上述反應(yīng)中，氧化劑是

KMnO₄

，1mol氧化劑在反應(yīng)中得到的電子數(shù)目為

5N_A

；生成的氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量為

2.5mol

．
（3）如果在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色．說出NaBiO₃的一個性質(zhì)：

NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)）

．

Answer 1

分析：（1）化合價升高元素失去電子，化合價降低元素得到電子，得失電子數(shù)是相等的，即為氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目；
（2）化合價降低的元素所在反應(yīng)物是氧化劑，化合價升高的元素所在反應(yīng)物是還原劑，得到的產(chǎn)物是氧化產(chǎn)物，根據(jù)電子的轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目來計算氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量；
（3）錳離子成為高錳酸根時會變?yōu)樽仙��?/div>

解答：解：（1）化合價升高元素是氯元素，在反應(yīng)中共失去電子10mol，化合價降低元素是錳元素，在反應(yīng)中共得到電子10mol，氧化還原反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為10mol，所以：，故答案為：；
（2）化合價降低的元素是錳元素，所在反應(yīng)物KMnO₄ 是氧化劑，消耗2molKMnO₄轉(zhuǎn)移10mol的電子，得到氧化產(chǎn)物氯氣5mol，所以1mol氧化劑KMnO₄在反應(yīng)中得到5mol電子，即5N_A個，生成氯氣2.5mol，故答案為：KMnO₄；5N_A；2.5mol；
（3）在反應(yīng)后的溶液中加入NaBiO₃，溶液又變紫紅色，說明錳離子成為高錳酸根，所以NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性，能將錳離子氧化，故答案為：NaBiO₃具有強(qiáng)氧化性（比KMnO₄氧化性強(qiáng)）．

點評：本題考查學(xué)生氧化還原反應(yīng)中的綜合知識，要求學(xué)生具有分析和解決問題的能力，難度較大．