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          (10分).已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。
          主要步驟如下，請?zhí)羁眨?/p>
          ① 按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性② 將a g試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③ 稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為b g；④ 從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤ 從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥ 再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為c g；⑦ 重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為d g。
          回答下列問題：(堿石灰是一種干燥劑,不能干燥酸性氣體)
          (1)裝置中干燥管B的作用是                   
          (2)如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸,測試的結(jié)果將        (填偏高.偏低或不變)
          (3)步驟⑤的目的是               
          (4)步驟⑦的目的是               
          (5)該試樣中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算式為            
           
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          (10分，每空2分)
          (1)防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)型管
          (2)偏高
          (3) 把反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳全部導(dǎo)入U(xiǎn)型管中       
          (4)判斷反應(yīng)產(chǎn)生的二氧化碳是否全部被排出,并被U型管中堿石灰吸收 
          (5) 106(d-b)/44a×100%
          解析:
           
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          1、亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌．以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：

          已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O．
          ②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全．
          ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L．
          （1）160g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為：
          4.00 mol/L
          4.00 mol/L
          （結(jié)果保留三位有效數(shù)字）
          （2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用是：
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          稀釋ClO2，防止ClO2分解爆炸
          ．
          （3）吸收裝置內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
          ；
          吸收裝置中的溫度不能過高，其原因是：
          防止H2O2的分解
          防止H2O2的分解
          ．
          （4）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應(yīng)適中．除H2O2外，還可以選擇的還原劑是
          a
          a

          （選填序號(hào)）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
          （5）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次是
          b e d
          b e d
          （選填序號(hào)）
          a．蒸發(fā)結(jié)晶     b．蒸發(fā)濃縮       c．灼燒      d．過濾      e．冷卻結(jié)晶
          2、在氯氧化法處理含CN一的廢水過程中，液氯在堿性條件下可以將氰化物氧化成氰酸鹽（其毒性僅為氰化物的千分之一），氰酸鹽再進(jìn)一步被氧化為無毒物質(zhì)．
          （1）某廠廢水中含KCN，其濃度為650mg?L-1．現(xiàn)用氯氧化法處理，發(fā)生如下反應(yīng)：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入過量液氯，可將氰酸鹽進(jìn)一步氯化為氮?dú)猓埮淦较铝谢瘜W(xué)方程式：
          （配平后請?jiān)诜娇騼?nèi)填寫每種物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)，若為“1”也要寫上）
          2
          2
          KOCN+
          4
          4
          KOH+
          3
          3
          Cl2→
          2
          2
          CO2+
          1
          1
          N2+
          6
          6
          KCl+
          2
          2
          H2O
          （2）若處理上述廢水20L，使KCN完全轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)，至少需液氯
          35.5
          35.5
          g．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：閱讀理解
			
          

						
          某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的裝置，進(jìn)行氨氣性質(zhì)實(shí)驗(yàn)．利用圖1完成氨的催化氧化實(shí)驗(yàn)，其中箭頭表示氣體流向，A、B表示兩種純凈、干燥的氣體，反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后，裝置已中有紅棕色氣體生成．實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選取KMnO4、Na2O2、NH4Cl、NH4HCO3、P2O5、堿石灰、生石灰、蒸餾水、濃硫酸、濃氨水

          根據(jù)圖1中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請回答：
          （1）若乙中盛有P2O5，此時(shí)丙裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          NH4HCO3
            △  
          .
           
          NH3↑+CO2↑+H2O
          ．若丁中盛有P2O5，此時(shí)甲裝置中應(yīng)選擇的試劑是
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          濃氨水和生石灰（或堿石灰）
          ．
          （2）檢驗(yàn)甲裝置氣密性的方法
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          關(guān)閉分液漏斗的活塞，將試管中的導(dǎo)管口浸沒在水槽中的液面以下，雙手緊貼試管外壁，導(dǎo)管口有氣泡冒出，松開手后，導(dǎo)管內(nèi)形成一段水柱，證明裝置的氣密性良好
          ．
          （3）當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后，停止甲、丙裝置中的反應(yīng)，并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞，將己裝置浸入冰水中，出現(xiàn)的現(xiàn)象是
          氣體顏色變淺
          氣體顏色變淺
          簡述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          2NO2?N2O4，正反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)，達(dá)到平衡后，降低溫度，平衡向右移動(dòng)，NO2濃度減小，所以氣體顏色變淺
          ，若將己裝置中的試管倒置于盛有水的水槽中，發(fā)生的現(xiàn)象是
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          紅棕色氣體變?yōu)闊o色，試管內(nèi)液面上升
          ．
          （4）已知氨氣在純氧中安靜的燃燒，如圖2，將過量O2與NH3分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到裝置C中，并在b管上端點(diǎn)燃氨氣．先通入O2，后通過NH3的理由是
          氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
          氨氣在空氣中不能點(diǎn)燃，逸出造成污染
          ．
          （5）液氨與水性質(zhì)頗為相似，其電離方程式可表示為：2NH3?NH4++NH2-．某溫度下其離子積常數(shù)為1×10-30（mol?L-1）2．液氨中的pNH4與水中的pH類似，向1L液氨中加入2.3gNa此時(shí)上述平衡
          向正方向
          向正方向
          移動(dòng)（填“向正方向”“向逆方向”或“不”），完全反應(yīng)后溶液的pNH4=
          29
          29
          ．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：
				題型：
			
          

						
          (12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。
          （2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             。
          Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
              ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是     熱反應(yīng)。
              ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為              。
          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       （用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。
           
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：岳陽市2010屆高三第四次質(zhì)檢考試（化學(xué)）試題
				題型：填空題
			
          

						
          (12分)Ⅰ、（1）現(xiàn)有濃度均為0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨,則①、②、③、④四種溶液中由水電離出的H+濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）                      。
          


          （2）已知某溫度下，純水中的C（H＋）=5×10-7mol/L，則此時(shí)溶液的C（OH-）為   　 mol/L；若溫度不變，將pH＝11的NaOH溶液a L與pH＝1的H2SO4的溶液b L混合（忽略混合后溶液體積的變化），若所得混合溶液的pH＝2，則a∶b＝             
。
          


          Ⅱ、在一個(gè)容積固定的密閉容器中，要求通過調(diào)節(jié)體系的溫度使反應(yīng)A(g)+2B(g)2C( g)達(dá)到平衡時(shí)，保持容器內(nèi)氣體的總物質(zhì)的量為12mol�，F(xiàn)向反應(yīng)容器中加入6.5molA，xmolB，2.0molC。
          


              ⑴若x=5.5時(shí)，需要降低體系溫度使反應(yīng)在平衡時(shí)達(dá)到題設(shè)條件，則正反應(yīng)是     
熱反應(yīng)。
          


              ⑵欲使反應(yīng)維持向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則x的取值范圍為              
。
          


          ⑶在一定溫度下的上述平衡體系中，另按1∶2的物質(zhì)的量之比充入D、E兩種氣體（此時(shí)容器中的氣體的總物質(zhì)的量不要求保持12mol），按D(g)+E(g)2F(g)發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，D在這三種物質(zhì)的混合體系中的體積分?jǐn)?shù)為p%。若向容器中投入m molD，n molF和一定物質(zhì)的量的E，在這三種物質(zhì)的新的平衡體系中，D的體積分?jǐn)?shù)仍為p%，則所投入E的物質(zhì)的量為       
（用m、n表示；設(shè)A、B、C和D、E、F之間均不發(fā)生反應(yīng)）。
          


           
          

			
          

			
          
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