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          一定溫度下，反應(yīng)A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )
          A．單位時間內(nèi)生成n molA2同時生成n molAB
          B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB2
          C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
          D．容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （11分）如圖所示，隔板I固定不動，活塞Ⅱ可自由移動，M、N兩個容器均發(fā)生如下反應(yīng)：A(g) + 3B(g) 2C(g)

          （1）向M、N中，各通入1mol A和3mol B。初始M、N容積相同，并保持溫度不變。則到達平衡時A的轉(zhuǎn)化率α(A)M    α(A)N    A的體積分數(shù)x(A)M      x(A)N
          （2）)向M、N中，各通入x molA和y molB，初始M、N容積相同，并保持溫度不變。若要平衡時保持A氣體在M、N兩容器中的體積分數(shù)相等，則起始通入容器中的A的物質(zhì)的量xmol與B的物質(zhì)的量ymol之間必須滿足的關(guān)系式為                   
          （3）若在某件下，反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)在容器N中達到平衡，測得容器中含有A 1.0mol，B 0.4mol，C 0.4mol，此時容積為2.0L。則此條件下的平衡常數(shù)為        ；保持溫度和壓強不變，向此容器內(nèi)通入0.36mol A，平衡將        （填“正向”、“逆向”或“不”）移動，用簡要的計算過程說明理由                             
                                                                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （5分）
          向2L密閉容器中通入amol氣體A和bmol氣體B，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)；

          已知：平均反應(yīng)速率；反應(yīng)2min時，A的濃度減少了，B的物質(zhì)的量減少了mol，有amolD生成。
          回答下列問題：
          （1）反應(yīng)2min內(nèi)，=，；
          （2）化學方程式中，、、、；
          （3）反應(yīng)平衡時，D為2amol，則B的轉(zhuǎn)化率為；
          （4）如果只升高反應(yīng)溫度，其他反應(yīng)條件不變，平衡時D為1.5amol，則該反應(yīng)的
          0；（填“＞”、“＜”或“＝”）
          （5）如果其他條件不變，將容器的容積變?yōu)?L，進行同樣的實驗，則與上述反應(yīng)比較：
          ①反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
          ②平衡時反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率（填“增大”、“減小”或“不變”），理由是；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）
          甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應(yīng)Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
          （1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應(yīng)室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關(guān)系如右圖所示：
          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應(yīng)速率為       。
          ②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

          （2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
          ③該反應(yīng)的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
          ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
          A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
          （3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質(zhì)直接甲醇燃料電池中，流動電解質(zhì)硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應(yīng)為                              。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          右圖是某反應(yīng)體系中的三種氣態(tài)物質(zhì)M、N、P的物質(zhì)的量濃度隨時間的變化情況，則下列判斷不正確的是            （   ）
          A．該反應(yīng)的化學方程式可表達為2M+N2P
          B．在反應(yīng)時間為20min—25min之內(nèi)，物質(zhì)
          M的反應(yīng)速率為0.002mol/(L·min)
          C．當反應(yīng)時間為20min時，曲線開始發(fā)生變化
          的原理可能是由于增大壓強引起的
          D．反應(yīng)在10min達到化學平衡狀態(tài)，若曲線的
          變化是由于升溫造成的（其它條件不變），
          則該反應(yīng)的正反應(yīng)一定為吸熱反應(yīng)
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)達到化學平衡狀態(tài)的標志是(   )
          A．N2，H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再改變
          B．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          C．N2與H2的物質(zhì)的量之和是NH3的物質(zhì)的量2倍
          D．NH3的生成速率等于H2的分解速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          高溫下，某反應(yīng)達平衡，平衡常數(shù)K=。恒容時，溫度升高，H2濃度減小。下列說法正確的是
          A．其它條件不變，升高溫度，逆反應(yīng)速率減小
          B．恒溫恒容下，增大壓強，H2濃度一定減小
          C．該反應(yīng)的焓變?yōu)樨撝?/td>
          D．恒溫恒容反應(yīng)達平衡后，再充入等物質(zhì)的量的CO和H2，平衡向右移，達新平衡時CO的轉(zhuǎn)化率不變
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在80℃時，某物質(zhì)在2L的容器中發(fā)生化學反應(yīng)，隔一段時間對該容器內(nèi)的物質(zhì)進行分析，得到如表數(shù)據(jù)：

          則下列說法正確的是
          A．該反應(yīng)的方程式為2NO2 N2O4
          B．80s前該反應(yīng)一定沒有達到平衡狀態(tài)
          C．a(chǎn)的取值為0.56
          D．20s到40s內(nèi)用N2O4表示的反應(yīng)速率為0.010mol·L-1·S-1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          可逆反應(yīng)A(g) + 3B(g) 2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1 kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ，已知Q1＝3Q2。下列敘述錯誤的是（   ）
          A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
          B．甲、乙中C的體積分數(shù)相同
          C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
          D．乙中的熱化學反應(yīng)方程式為2C(g)A(g)+3B(g)；△H＝+3Q2 kJ·mol－1
          

			
          

			
          
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