可逆反應A 2C(g),△H < 0.有甲.乙兩個容積相同且不變的密閉容器.向甲容器中加入1 molA和3 molB.在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q1 kJ,在相同的條件下.向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q2 kJ.已知Q1＝3Q2.下列敘述錯誤的是A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75%B．甲.乙中C的體積分數(shù)相同C．平衡后再向乙中加入0.25 m 題目和參考答案——青夏教育精英家教網(wǎng)—

可逆反應A(g) + 3B(g)

2C(g)；△H < 0。有甲、乙兩個容積相同且不變的密閉容器，向甲容器中加入1 molA和3 molB，在一定條件到下達平衡時放出熱量為Q₁ kJ；在相同的條件下，向乙容器中加入2 molC達到平衡后吸收熱量為Q₂kJ，已知Q₁＝3Q₂。下列敘述錯誤的是（）
A．甲中A的轉(zhuǎn)化率為75％
B．甲、乙中C的體積分數(shù)相同
C．平衡后再向乙中加入0.25 mol A、0.75 mol B、1.5 mol C，平衡向生成C的方向移動
D．乙中的熱化學反應方程式為2C(g)

A(g)+3B(g)；△H＝+3Q₂ kJ·mol^－¹

略

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相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（14分）向某密閉容器中加入0.6molA、0.2molC和一定量的B三種氣體，一定條件下發(fā)生反應，各物質(zhì)濃度隨時間變化如甲圖所示（其中t₀-t₁階段c（B）未畫出）。乙圖為反應體系中反應速率隨時間變化的情況，且四個階段都只改變一種條件（催化劑、溫度、濃度、壓強，每次改變條件均不同），已知t₃～t₄階段為使用催化劑。

（1）若t₁=5s，則t₀～t₁階段以C濃度變化表示的反應速率為v(C)=________mol/(L?s)。
（2）若t₂～t₃階段，C的體積分數(shù)變小，此階段v（正）___v（逆）（填“>”、“=”或“<”）。
（3）t₄～t₅階段改變的條件為_______，B的起始物質(zhì)的量為_______。
（4）t₅～t₆階段容器內(nèi)A的物質(zhì)的量共減小0.03mol，而此過程中容器與外界的熱交換總量為akJ，寫出該反應的熱化學方程式：__________________________________。
（5）該反應的化學平衡常數(shù)K可表示為_______________。[用含c(A) 、c(B) 、c(C)的式子表示]
并在下圖中補畫出t₁～t₆各階段K的變化趨勢圖像

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

已知：2SO₃

2SO₂+O₂，在起始時體積相同的容器A和B中，同時分別充入2molSO₃（兩容器裝有催化劑）。在反應過程中，A保持溫度和容積不變；B保持溫度和壓強不變�；卮鹣铝袉栴}：
（1）反應達平衡所需時間A        B（大于；等于；小于）；達平衡時SO₃的轉(zhuǎn)化率
A          B（大于；等于；小于）。
（2）若平衡后，向A、B中分別充入惰性氣體，      容器的平衡將向      方向移動；若平衡后，向A、B中分別充入等物質(zhì)的量SO₃，重新達平衡時，兩容器中的SO₃轉(zhuǎn)化率變化情況是（填變大、變小、不變）A          ，B

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

可逆反應：2X+Y

2Z（氣）；ΔH＜0，氣體的平均摩爾質(zhì)量M隨溫度變化如圖所示，則下列說法正確的是（）

圖2-58

A．X和Y可能都是固體

B．X和Y一定都是氣體

C．若Y為固體，X一定是氣體

D．X和Y不可能都是氣體

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨工業(yè)對國民經(jīng)濟和社會發(fā)展具有重要的意義。對于密閉容器中的反應：
N₂(g)+3H₂(g)

2NH₃(g)，673 K，30 MPa下n(NH₃)和n(H₂)隨時間變化的關(guān)系如下圖所示。下列敘述正確的是( )

A．點e的正反應速率比點d的大

B．點c處反應達到平衡

C．點d（t₁時刻）和點e（t₂時刻）處n（N₂）相同

D．在給定條件下，t₁時刻NH₃的含量達到最高

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，反應A₂(g)+B₂(g)

2AB(g)達到平衡的標志是( )

A．單位時間內(nèi)生成n molA₂同時生成n molAB

B．單位時間內(nèi)生成2n molAB的同時生成n molB₂

C．容器內(nèi)氣體總壓強不再隨時間的變化而變化

D．容器

內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量不再隨時間的變化而變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．低碳生活倡導減少溫室氣體排放，CO₂、CH₄等是常見的溫室氣體

B．電解精煉銅時，當陽極質(zhì)量減少3.2 g時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1×6.02×10²³

C．已知反應mX(g)＋nY(g)

qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉(zhuǎn)化率相等，說明反應開始時X．Y的物質(zhì)的量之比為1：1

D．C₆₀的摩爾質(zhì)量是720

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

反應2A(氣)+3B(氣)

xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應速率為0.5 mol/( L·min)；反應開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是( )
A. V(A)_平∶V(B)_平=5∶3 B. A的轉(zhuǎn)化率可能為20%
C.

=2∶1 D. D的反應速率為0.25 mol/（L·min）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在恒壓密閉容器M（如圖Ⅰ）和恒容密閉容器N（如圖Ⅱ）中，分別加入a molA和a molB，起始時兩容器體積均為V L，發(fā)生如下反應并達到化學平衡狀態(tài)：
2A（?）+ B（?）

xC（g） ΔH＜0
平衡時M中A、B、C的物質(zhì)的量之比為1∶3∶4。下列判斷正確的是

A．x＝4
B．若N中氣體的密度如圖Ⅲ所示，則A、B都是氣態(tài)
C．若A為氣體，B為非氣體，則平衡時M、N中C的物質(zhì)的量相等
D．若A、B均為氣體，平衡時M中A的轉(zhuǎn)化率小于N中A的轉(zhuǎn)化率

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