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          （14分）
          甲醇被稱為2l世紀的新型燃料，工業(yè)上通過下列反應Ⅰ和Ⅱ，來制備甲醇。
          （1）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O（g）通入反應室（容積為100L），在一定條件下發(fā)生反應：CH4（g）+H2O（g） CO（g）+3H2（g）……Ⅰ，CH4的轉化率與溫度、壓強的關系如右圖所示：
          ①已知100℃時達到平衡所需的時間為5min，則用H2表示的平均反應速率為       。
          ②圖中的P1                P2（填“<”、“>”或“=”），100℃時平衡常數(shù)為             。

          （2）在壓強為0．1 MPa條件下,  a mol CO與 3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下能自發(fā)反應生成甲醇：CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） ……Ⅱ。
          ③該反應的△H               0，△S                 0（填“<”、“>”或“=”）。
          ④若容器容積不變，下列措施可增加甲醇產(chǎn)率的是                    
          A．升高溫度B．將CH3OH（g）從體系中分離
          C．充入He，使體系總壓強增大D．再充入1mol CO和3mol H2
          （3）在最新開發(fā)并投入生產(chǎn)的流動電解質直接甲醇燃料電池中，流動電解質硫酸的使用，可提高燃料電池效率約30%，該電池的負極反應為                              。
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				

          （1）①0．0030mol·L-1·min-1（2分）    ②  <（2分）；  2．25×10-4（2分）
          （2）③＜（2分）＜（2分）       ④   BD （2分）
          （3）CH3OH + H2O - 6e- = CO2 + 6H+ （2分）
          略
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關習題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定體積的密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q，在一定條件下發(fā)生反應：2R（氣）＋5Q（氣）4X（氣）＋nY（氣），反應完全后，容器溫度不變，混合氣體的壓強是原來的87.5％，則化學方程式中n值是
          A．2B．3C．4D．5
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在一定溫度下，向a L密閉容器中加入1 mol H2和2 mol Br2（g），發(fā)生如下反應：
          H2(g) + Br2 (g) 2HBr(g)，此反應達到平衡的標志是
          A．容器內顏色不隨時間變化B．容器內H2、Br2、HBr的濃度之比為l:1:2
          C．容器內壓強不隨時間變化D．單位時間內消耗n mol H2，同時生成2n mol HBr
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          某溫度下，可逆反應m A(g) +n B(g)  p C(g)的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是
          A．K值越大，表明該反應越有利于C的生成，反應物的轉化率越大
          B．若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
          C．溫度越高，K一定越大
          D．如果m+n==p，則K=1
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知：在加壓時物質C容易液化。某溫度下，向容積可變的容器中充入1mol A、2mol B，發(fā)生反應：A(g)+ B(g)2C(g)+D(g)；△H<0，建立平衡后，保持溫度不變，增大加強，建立新平衡時，下列說法錯誤的是
          A．v正(A)一定增大              
          B．B的轉化率可能減小 
          C．△H一定不變
          D．D的物質的量不可能超過1 mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定溫度下，反應A2(g)+B2(g) 2AB(g)達到平衡的標志是(     )
          A．單位時間內生成n molA2同時生成n molAB
          B．單位時間內生成2n molAB的同時生成n molB2
          C．容器內氣體總壓強不再隨時間的變化而變化
          D．容器內混合氣體的平均摩爾質量不再隨時間的變化而變化
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          將1mol SO2和1mol O2通入容積固定的密閉容器中，在一定條件下反應達到平衡，平衡時SO3物質的量為0．3mol。此時若移走0．5mol SO2和0．5mol O2，則反應達到新平衡時SO3的物質的量是   （   ）
          A．0．3molB．0．15mol
          C．小于0．15molD．大于0．15mol且小于0．3mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是
          A．低碳生活倡導減少溫室氣體排放，CO2、CH4等是常見的溫室氣體
          B．電解精煉銅時，當陽極質量減少3.2 g時，轉移的電子數(shù)為0.1×6.02×1023
          C．已知反應mX(g)＋nY(g) qZ(g) ，若平衡時X、Y的轉化率相等，說明反應開始時X．Y的物質的量之比為1：1
          D．C60的摩爾質量是720
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          反應2A(氣)+3B(氣)xC(氣)+yD(氣)，已知起始濃度A為5 mol/L，B為3 mol/L；C的反應速率為0.5 mol/( L·min)；反應開始至平衡需2 min；平衡時D的濃度為0.5 mol/L。下列說法不正確的是(  )
          A. V(A)平∶V(B)平=5∶3        B.  A的轉化率可能為20%
          C. =2∶1              D.  D的反應速率為0.25 mol/（L·min）
          

			
          

			
          
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