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          把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
          （1）達(dá)到平衡時(shí)X的濃度為_________________
          （2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；
          			
          


			
          

		
          
		
		
	
          
		
          
			
          
				
          
				
          [（1）0.1mol/L       （2）1
          考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min，所以Z的物質(zhì)的量是0.01mol/L·min×2L×5min＝0.1mol。即W和Z的物質(zhì)的量之比是2︰1，所以n等于1。根據(jù)2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g）可知生成0.2molW，則消耗X是0.2mol，所以剩余X是0.4mol－0.2mol＝0.2mol，其濃度為。
          				
          
							
          
			
          
			
          
			
			
          
		
          
	
          

		
          

		





			
          
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列說法正確的是(    )
          A．升高溫度，化學(xué)平衡常數(shù)一定增大
          B．強(qiáng)電解質(zhì)的水溶液導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)水溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)
          C．升高溫度，活化分子百分?jǐn)?shù)增加，化學(xué)反應(yīng)速率一定增大
          D．所有的放熱反應(yīng)都是自發(fā)的
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          對于在一密閉容器中進(jìn)行的下列反應(yīng)：C（s）+ O2（g） CO2（g）下列說法中錯(cuò)誤的是    (    )
          A．將木炭粉碎成粉末狀可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          B．升高溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          C．把容器的體積縮小到原來的一半，各物質(zhì)的物質(zhì)的量不變, 化學(xué)反應(yīng)速率不變
          D．增加木炭的量可以加快化學(xué)反應(yīng)速率
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）隨著氮氧化物污染的日趨嚴(yán)重，國家將于“十二五”期間加大對氮氧化物排放的控制力度。目前，消除氮氧化物污染有多種方法。
          (1)用活性炭還原法處理氮氧化物。有關(guān)反應(yīng)為：C(s)＋2NO(g)N2(g)＋CO2 (g) △H。某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，恒溫(T1℃)條件下反應(yīng)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測得各物質(zhì)的濃度如下：
          濃度/mol·L－1
          時(shí)間/min
          		NO
          		N2
          		CO2
          0
          		0.100
          		0
          		0
          10
          		0.058
          		0.021
          		0.021
          20
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          30
          		0.040
          		0.030
          		0.030
          40
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          50
          		0.032
          		0.034
          		0.017
          ①T1℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝                    （保留兩位小數(shù)）。
          ②30min后，改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，則改變的條件可能是             。
          ③若30min后升高溫度至T2℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N2、CO2的濃度之比為5：3：3，則該反應(yīng)的△H           0（填“＞”、“ ＝”或“＜”）。
          (2)用CH4催化還原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：
          ①CH4(g)＋4NO2(g)＝4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)   △H＝－574 kJ·mol－1
          ②CH4(g)＋4NO(g)＝2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)     △H＝－1160 kJ·mol－1
          ③H2O(g)＝H2O(l)  △H＝－44.0 kJ·mol－1
          寫出CH4(g)與NO2(g)反應(yīng)生成N2(g)、CO2(g)和H2O(1)的熱化學(xué)方程式                         。
          (3)以NO2、O2、熔融NaNO3組成的燃料電池裝置如圖所示，在使用過程中石墨I(xiàn)電極反應(yīng)生成一種氧化物Y，有關(guān)電極反應(yīng)可表示為                                   。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （12分）一定溫度下，在一固定體積的容器中，通入一定量的CO和H2O，
          發(fā)生如下反應(yīng)：CO (g) 十H2O (g)  CO2 (g) 十 H2 (g) ； △H＜0
          （1）在850℃時(shí)，CO和H2O濃度變化如下左圖，則 0～4min的平均反應(yīng)速率v(CO2)＝    _mol·L-1·min-1

          （2）t1℃時(shí)，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的濃度變化如右上表：
          ① 計(jì)算t1℃該反應(yīng)的平衡常數(shù)為K =       。
          ② t1℃時(shí)，反應(yīng)在5min～6min間，平衡   移動(dòng)（填向左、向右或不 ），若在第5分鐘改變一種條件達(dá)到第6分鐘的濃度，改變的條件是     ________。 
          （3）t2℃時(shí)，化學(xué)反應(yīng)CO (g) + H2O (g)  CO2 (g) + H2 (g)的平衡濃度符合c（CO2）·c（H2）＝2 c（CO）·c（H2O），則t2℃    850℃,判斷依據(jù)是：                                                                
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （15分）
          A、B、C、D都是中學(xué)化學(xué)中的常見化合物，均由周期表前18號(hào)元素組成，D為紅綜色氣體，甲、乙則是兩種單質(zhì)，以上單質(zhì)和化合物之間在如圖1所示的反應(yīng)關(guān)系（反應(yīng)物和生成物均無省略）。

          請回答下列問題： 
          （1）圖1所示轉(zhuǎn)化過程中包含的反應(yīng)類型有          （填字母）。
           a．置換反應(yīng)    b．復(fù)分解反應(yīng)      c．分解反應(yīng)    d．化合反應(yīng)
          （2）圖1中反應(yīng)①的化學(xué)方程式是                                。（3分）
          （3）圖1中反應(yīng)③在一定條件下為可逆反應(yīng)，反應(yīng)的能量變化如圖2所示，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，下列措施中有利于提高C的平衡轉(zhuǎn)化率的是             （填字母）。
           A．升高溫度     B．降低溫度        C．增大壓強(qiáng)
           D．減小壓強(qiáng)                        E．加入催化劑      F．增加C的量
          （4）若將l.00 mol甲和2.00 mol C混合充入容積為2 L的密閉容器中，3分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡。平衡后混合氣體總物質(zhì)的量為2.55mol，用甲表示的化學(xué)反應(yīng)速率為
                   mol?L-1?min-1。
          （5）容積均為2 L的四個(gè)密閉容器中均進(jìn)行著（4）中的反應(yīng)，某溫度下，各物質(zhì)物質(zhì)的量（mol）及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示： 
          容器編號(hào)
          		n(甲)
          		n(C)
          		n (D)
          		v正與v逆的關(guān)系
          Ⅰ
          		0.20
          		0.10
          		0.20
          		v正＝v逆
          Ⅱ
          		0.20
          		0.40
          		1.00
          		②?
          Ⅲ
          		0.60
          		1.20
          		0.80
          		③?
          ①若方程式系數(shù)為最簡整數(shù)比，則該溫度下的平衡常數(shù)K=                      
          填寫表中空格： ②               ③               
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          工業(yè)制取硫酸是一個(gè)連續(xù)的生產(chǎn)過程。今測得進(jìn)入接觸室時(shí)混合氣體(396 K、40000 kPa，主要成分為SO2、O2、N2)的流量為1.0  m3/s，從接觸室導(dǎo)出氣體（792 K、40000 kPa）的流量為1.8  m3 /s。據(jù)此，以下說法中正確的是（　�。�
          A．SO2的催化氧化反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
          B．SO2的轉(zhuǎn)化率一定為20%
          C．導(dǎo)出氣體中SO3所占的體積分?jǐn)?shù)為2 / 9
          D．單位時(shí)間內(nèi)進(jìn)入接觸室的氣體與從接觸室導(dǎo)出的氣體的物質(zhì)的量之比為9∶10
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          氫離子濃度都為1×10—2mol/L的鹽酸和醋酸各100 mL分別稀釋2倍后，再分別加入0.03 g鋅粉，在相同條件下充分反應(yīng)，有關(guān)敘述正確的是
          A．醋酸與鋅反應(yīng)放出氫氣多
          B．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)放出的氫氣一樣多
          C．剛開始反應(yīng)時(shí)，醋酸與鋅反應(yīng)速率小
          D．鹽酸和醋酸分別與鋅反應(yīng)的平均速率一樣大
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          下列示意圖中，正確的是
          

			
          

			
          
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