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          下列示意圖中，正確的是
          			
          


			
		
          
		
				
          
				練習(xí)冊系列答案
		
          
		
				
			

					
          
				相關(guān)習(xí)題
			
          
						
		
          
			
          
				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：計算題
			
          

						
          把0.4molX氣體和0.6molY氣體混合于2L密閉容器中，一定條件下使它們發(fā)生如下反應(yīng)：
          2X（g）+Y（g） nZ（g）+2W（g） , 5 min末反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，此時已生成0.2molW，若測知以Z濃度變化來表示的反應(yīng)平均速率為0.01mol/L·min
          （1）達到平衡時X的濃度為_________________
          （2）化學(xué)方程式中的n值是_____________________；
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          (11分)已知短周期主族元素X、Y、Z、W，原子序數(shù)依次增大且X和Y的原子序數(shù)之和等于Z的原子序數(shù)，X和Z可形成X2Z，X2Z2兩種化合物，W是短周期主族元素中半徑最大的元素。
          ⑴ W在周期表中的位置：            。
          ⑵在一定條件下，容積為1L密閉容器中加入1.2molX2和0.4molY2，發(fā)生如下反應(yīng)：
           3X2 (g)  + Y2(g) 2YX3(g)    △H  反應(yīng)各物質(zhì)的量濃度隨時間變化如下：

          ①此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為               (用化學(xué)式表示) ，  K=         。
          ②若升高溫度平衡常數(shù)K減小，則△H      0(填＞，＜)。
          ⑶A1是四種元素中三種元素組成的電解質(zhì)，溶液呈堿性，將0.1mol·L-1的A1溶液稀釋至原體積的10倍后溶液的pH=12，則A1的電子式為          。
          ⑷B1、B2是由四種元素三種形成的強電解質(zhì)，且溶液呈酸性，相同濃度時B1溶液中水的電離程度小于B2溶液中水的電離程度，其原因是                。
          ⑸A2和B1反應(yīng)生成B2，則0.2mol/LA2和0.1mol/L B1等體積混合后溶液中離子濃度大小關(guān)系為                                        。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          在容積可變的密閉容器中存在如下反應(yīng)：2A(g)+2B(g) C(g) +3D(g) △H<0。該可逆反應(yīng)的反應(yīng)速率—時間、轉(zhuǎn)化率—時間關(guān)系圖如下，下列分析中錯誤的是（  ）
          A．圖I可體現(xiàn)t0時升高溫度對反應(yīng)速率的影響
          B．圖II可體現(xiàn)t0時增大壓強（縮小體積）或使用催化劑對反應(yīng)速率的影響
          C．圖III可體現(xiàn)溫度對化學(xué)平衡的影響，且乙的溫度較高
          D．圖III可體現(xiàn)催化劑對化學(xué)平衡的影響，且甲使用了催化劑
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          本題列舉的四個選項是4位同學(xué)在學(xué)習(xí)“化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡”專題后，聯(lián)系工業(yè)生產(chǎn)實際所發(fā)表的觀點，你認為不正確的是 （   ）                       
          A．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣在一定時間內(nèi)快出產(chǎn)品 
          B．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使用有限原料多出產(chǎn)品
          C．化學(xué)反應(yīng)速率理論是研究怎樣提高原料轉(zhuǎn)化率
          D．化學(xué)平衡理論是研究怎樣使原料盡可能多地轉(zhuǎn)化為產(chǎn)品
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了一條規(guī)律：化學(xué)反應(yīng)不管是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相同的，即蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3．6 g碳在6．4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知每摩單質(zhì)碳完全燃燒生成CO2放出熱量為Y kJ，則1mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為（   ）
          A．－Y kJ/molB．－（10X－Y） kJ/mol
          C．－（5X－0．5Y） kJ/molD．＋（10X－Y） kJ/mol
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：填空題
			
          

						
          （14分）二甲醚（CH3OCH。）和甲醇（CH3OH）被稱為21世紀的新型燃料，具有清潔、高效等優(yōu)良的性能。以CH4和H2O為原料制備二甲醚和甲醇的工業(yè)流程如下：

          （1）催化反應(yīng)室B中CO與H2合成二甲醚的化學(xué)方程式為          .
          （2）催化反應(yīng)室A中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）……（I）、CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）……（Ⅱ）催化反應(yīng)室C中發(fā)生的反應(yīng)為：
           CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）……（Ⅲ）、CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）……（Ⅳ）
          ①已知：原子利用率=×100％，試求反應(yīng)（Ⅳ）的原子利用率為       。
          ②反應(yīng)（Ⅳ）的△S         0（填“>”、“=”或“<”）。
          ③在壓強為5MPa，體積為VL的反應(yīng)室c中，amol CO與20mol H2在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)（Ⅲ）生成甲醇，CO的轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系如右圖。則該反應(yīng)的△H     0（填“>”、“=”或“<”）。300℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=         （用含字母的代數(shù)式表示）。

          （3）我國某科研所提供一種堿性“直接二甲醚燃料電池”。
          該燃料電池負極的電極反應(yīng)式為：
           CH3OCH3一12e一+16OH一=2CO2-3+11H2O。有人提出了一種利用氯堿工業(yè)產(chǎn)品治理含二氧化硫（體積分數(shù)為x）廢氣的方法如下：
          ①將含SO2的廢氣通人電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO3溶液；
          ②將電解飽和食鹽水所得氣體反應(yīng)后制得鹽酸；
          ③將鹽酸加入NaHSO3溶液中得SO2氣體回收。
          用上述堿性“直接二甲醚燃料電池”電解食鹽水來處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL的廢氣，計算消耗二甲醚的質(zhì)量。
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          已知某氫氧化物的溶度積常數(shù)為，則在水中的溶解度為：
          A．B．
          C．D．
          

			
          

			
          
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				科目：高中化學(xué)
				來源：不詳
				題型：單選題
			
          

						
          一定條件下，a L密閉容器中放入1molN2和3molH2發(fā)生N2+3H22NH3的反應(yīng)，下列選項中能說明反應(yīng)已達到平衡狀態(tài)的是
          A．c(N2)∶c(H2)∶c(NH3)＝1∶3∶2
          B．2v(H2)＝3v(NH3) 
          C．單位時間內(nèi)1個N≡N鍵斷裂的同時，有6個N－H鍵斷裂
          D．單位時間消耗0.1molN2的同時，生成0.2molNH3
          

			
          

			
          
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